2023届泰安第一学期高三年级期中练习高中化学.docx

2022届泰安一中第一学期高三年级期中练习化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 I 127第一卷〔选择题，共42分〕本卷共14道小题，每题3分，共42分在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用以下表达正确的选项是A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B. 在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率C. 硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D．氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料2．以下有关环境保护的说法中，不正确的选项是 A．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害B．工业生产大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C．含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化 D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染3．以下化学用语不正确的选项是 A．漂粉精的主要成分：CaCl2 B．乙烯的结构简式：CH2=CH2C．Na+的结构示意图： D．原子核内有10个中子的氧原子：4．以下有关金属的说法中，正确的选项是①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥ KSCN溶液可以检验Fe3+离子A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥ 5．以下金属的冶炼原理中，不正确的选项是A．2Al2O3 〔熔融〕 4Al ＋3O2↑ B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑ 6．以下关于电解的说法中，正确的选项是A．电解池是把化学能转变为电能的装置 B．电解精炼铜时，粗铜板做阴极 C．电镀时，通常把待镀的金属制品做阴极 D．工业电解饱和食盐水用于生产金属钠和氯气7．设NA代表阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 A．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA B．18 g 2H2O中所含的电子数为10NA C．24 g镁的原子最外层电子数为NA D．标准状况下，22．4 L乙醇的分子数为NA8．对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反响H2〔g〕+I2〔g〕2HI〔g〕，能说明其到达化学平衡状态的是A．容器中气体压强不变B．容器中气体密度不变C．容器中气体颜色的深浅不变D．同时间内生成的H2、I2的物质的量相同9．以下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的附属或包含关系，其中不正确的选项是 XYZ例氧化物化合物纯洁物A硫酸铜盐纯洁物B盐酸电解质溶液分散系C碱性氧化物氧化物化合物D置换反响氧化复原反响离子反响10．某元素的氧化物的相对分子质量为40，其相同价态氯化物的相对分子质量为95，那么该元素的化合价为 A．-2 B．+1 C．+2 D．+311．以下反响的离子方程式正确的选项是A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反响：＋Ba2＋＝BaSO4↓B．稀硫酸滴在铜片上： Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．食醋除水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 12．以下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，以下表达正确的选项是A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B．P点时反响恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用做本实验的指示剂13．Mg〔ClO3〕2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反响制备：MgCl2+2NaClO3＝Mg〔ClO3〕2+2NaCl四种化合物的溶解度〔S〕随温度〔T〕变化曲线如以下图所示：以下表达正确的选项是A．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg〔ClO3〕2 B．300 K时，MgCl2的溶解度约为55 g C．300 K时，100 g NaCl饱和溶液中约含有NaCl 36g D．该反响能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg〔ClO3〕214．100 mL 0.1 mol / L的盐酸与50 mL 0.2 mol / L的氨水混合，充分反响后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的选项是A．c〔Cl－〕＞c〔NH4＋〕＞c〔OH－〕＞c〔H+〕B．c〔Cl－〕＝c〔NH4＋ 〕＞c〔OH－〕＝c〔H+〕C．c〔H+〕＋c〔NH4＋ 〕＝c〔Cl－〕 ＋c〔OH－〕D．c〔H+〕＋c〔Cl－〕＝c〔NH4＋〕＋c〔NH3·H2O〕＋c〔OH－〕第二卷〔非选择题，共58分〕15．〔共8分〕中药秦皮中含有的七叶内酯属于香豆素类，具有显著的消炎作用，是抗痢疾杆菌的有效成分。

其结构简式如下：〔1〕七叶内酯的含氧官能团的结构简式为 〔2〕七叶内酯可以发生的反响类型有 〔填序号〕a．加成反响 b．取代反响 c．消去反响〔3〕香豆素类物质常被看作是肉桂酸的衍生物工业上可用物质A制备肉桂酸和肉桂醇反响关系如下： 肉桂醇 肉桂酸A的结构简式为 〔4〕七叶内酯与足量氢氧化钠稀溶液充分反响化学方程式为 16．〔共10分〕某校实验小组进行实验研究〔实验装置示意图如下〕 a． b． c．〔1〕制取氧气可选用的发生装置是 〔填字母序号〕该小组用制取的氧气进行硫在氧气中燃烧的性质实验时，在集气瓶底参加了少量氢氧化钠溶液。

盛放该溶液的目的是 〔2〕①该小组用装置b制得NH3其反响的化学方程式为 ②该小组用装置b进行铁和水蒸气的反响，其化学方程式为 〔3〕该小组用装置c可进行的实验有 〔写出一个即可〕17．〔共6分〕A、B、C是中学化学常见物质，含有同一种元素其转化关系如下：〔1〕假设X为无色无味的气体，是一种常用氧化剂A为气体化合物，溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色该转化关系是工业制硝酸的反响原理那么A的电子式是 〔2〕假设X为复原剂将5~6滴A的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应反响②的离子方程式为 。

〔3〕假设X为一种常见的碱，A、C均为盐，B为白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物Na2S溶液显碱性，向A的溶液中参加Na2S溶液，生成具有臭鸡蛋气味的气体H2S，反响的离子方程式为 18．〔共6分〕短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大X是形成化合物种类最多的元素，Y是自然界含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数〔1〕元素X、Y、Z按原子半径由大到小的顺序排列为 〔用元素符号表示〕〔2〕W的单质与水反响的离子方程式为 〔3〕化合物A由X、Y、Z三元素共同构成，其浓溶液中通入W的单质时，可产生气体XY2和化合物ZWY3反响的化学方程式为 19．〔共6分〕在400 ℃、101 kPa时，NO2〔g〕＋CO〔g〕===NO〔g〕+ CO2〔g〕反响过程的能量变化如以下图所示。

反响过程〔1〕该反响是 〔填“吸热〞或“放热〞〕反响〔2〕该反响的热化学方程式为 〔3〕改变以下条件都可使该反响的反响速率改变，其中通过降低活化能加快反响速率的是 a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂20．〔共8分〕在密闭容器中参加等浓度的CO与H2O，T ℃时发生如下反响：CO〔g〕 + H2O〔g〕 CO2 + H2〔g〕 ΔH< 0CO的浓度变化如下图 〔1〕从0~4 min，该反响的平均速率v〔CO〕= mol/〔L·min〕该反响的平衡常数为 〔2〕为了增大CO的转化率，可以采取的措施有 a．增大反响物中CO的浓度 b．降低反响温度 c．将密闭容器体积压缩至一半 d．参加适宜的催化剂 〔3〕假设不改变反响温度和反响物中CO的起始浓度，使CO的转化率到达90%，那么水蒸气的起始浓度至少为 。

21．〔共8分〕铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解质是H2SO 4溶液〔1〕铅蓄电池放电时，其中一个电极的反响如下：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- =PbSO4 + 2H2O该电极是 〔填“正极〞或“负极〞〕另一个电极的反响为 〔2〕铅蓄电池充电时，总反响的化学方程式为 〔。