高中化学：晶体的结构与性质——分子晶体与原子晶体.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,晶体的结构与性质,分子晶体与原子晶体,第一课时,教学目标：,了解分子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点理解分子晶体的晶体类型与性质的关系,了解分子间作用力对物质物理性质的影响,了解氢键及其物质物理性质的影响一、分子晶体,1,结构特点,(1),构成微粒及微粒间的作用力,课前自主学案,分子,分子间作用力,(2),微粒堆积方式,若分子间只有范德华力，则分子晶体有,_,特征，即每个分子周围有,_,个紧邻分子若分子间含有其他作用力，如氢键由于氢键具有,_,，使分子不能采取密堆积的方式，则每个分子周围紧邻的分子要少于,12,个如冰中每个水分子周围只有,4,个紧邻的水分子分子密堆积,12,方向性,2,属于分子晶体的物质,(1),所有,_,，如,H,2,O,、,NH,3,、,CH,4,等2),部分非金属单质，如卤素,(X,2,),、,O,2,、,N,2,、白磷,(P,4,),、硫,(S,8,),、稀有气体等3),部分,_,，如,CO,2,、,P,4,O,6,、,P,4,O,10,、,SO,2,等。

4),几乎所有的,_,，如,HNO,3,、,H,2,SO,4,、,H,3,PO,4,、,H,2,SiO,3,等5),绝大多数有机物的晶体，如苯、乙醇非金属氢化物,非金属氧化物,酸,一、分子晶体,1,、分子晶体,概念：,只含分子的晶体,组成微粒：,分子,粒子间作用力：,分子内原子间以共价键结合,相邻分子间靠分子间作用力（范德华力、氢键）相互吸引,化学式就是分子式,2,、常见的分子晶体,所有非金属氢化物,部分非金属单质,部分非金属氧化物,几乎所有的酸,绝大多数有机物的晶体,3,、结构特征,分子间作用力,范德华力,氢键,若分子间只有范德华力时,以,1,个,分子为中心，,周围有,12,个紧邻,分子，即分子,密堆积,结构,CO,2,干冰,晶胞,若分子间主要为氢键时,以,1,个,分子为中心，,周围有,4,个相邻,分子，即分子,非密堆积,结构如,：,HF,、,NH,3,、冰等,氢键具有方向性,4,、物理性质,熔沸点较低,;,易升华,硬度很小,固态和熔融状态时都不导电,只有酸的水溶液有的导电,相似相溶原理,1.,下列性质适合于分子晶体的是,(),A.,熔点,1070,，易溶于水，水溶液导电,B.,熔点,10.31,，液态不导电、水溶液能导电,C.,易溶于,CS,2,、熔点,112.8,，沸点,444.6,D.,熔点,97.81,，质软、导电、密度,0.97g,cm3,BC,2.,共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是,(),A.,干冰,B.,氯化钠,C.,氢氧化钠,D.,碘,B,练习,:,3.,下列分子晶体：,H,2,O,HCl,HBr,HI CO N,2,H,2,熔沸点由高到低的顺序是,(),A.B.,C.,D.,C,5,下列过程中，共价键被破坏的是,(),A,碘升华,B,溴蒸气被木炭吸附,C,酒精溶于水,D,HCl,气体溶于水,4.,当,S0,3,晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是,(),A.,分子内化学键,B.,分子间距离,C.,分子构型,D.,分子间作用力,BD,D,6.,下列有关共价化合物的说法：,具有较低的熔、沸点,不是电解质,固态时是分子晶体,都是由分子构成,液态时不导电，其中一定正确的是,(),A.B.,C.D.,D,7,已知氯化铝的熔点为,190(2,202lO,5,Pa),，但它在,180,即开始升华。

1),氯化铝是,_,填“离子化合物”“共价化合物”,),(2),无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是,_,_,3),设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物你设计的实验是,_,4),在,500K,和,1.0110,5,Pa,时，它的蒸气密度,(,换算为标准状况时,),为,11.92g,L,1,，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为,_,共价化合物,Al,2,Cl,6,氯化铝与空气中的水蒸气发生水解反应产生,HCl,气体，,HCl,在空气中形成酸雾而“发烟”在其熔融状态下，试验其是否导电；若不导电是共价化合物1,、下列物质属于分子晶体的化合物是（）,A,、石英,B,、硫磺,C,、干冰,D,、食盐,C,练习,2,、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是,A,、分子内共价键,B,、分子间作用力,C,、分子键距离,D,、分子间的氢键,BC,3,、冰醋酸固体中不存在的作用力是（）,A,、离子键,B,、极性键,C,、非极性键,D,、范德华力,A,4,、水分子间存在着氢键的作用，使水分子彼此结合而成（,H2O,）,n,在冰中每个水分子被,4,个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构如图：试分析：,1mol,冰中有,mol,氢键？,H,2,O,的熔沸点比,H,2,S,高还是低？为什么？,2,氢键,第二课时,了解原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。

理解原子晶体的晶体类型与性质的关系,二、原子晶体,1,、原子晶体,概念：,原子间以共价键相结合而形成,空间网状结构的晶体，又称共价晶体,组成微粒：,原子,粒子间作用力：,共价键,无分子式,化学式表示原子最简整数比,2,、常见原子晶体,某些非金属单质：,某些非金属化合物：,硼（,B,）、硅（,Si,）,锗（,Ge,）、金刚石（,C,）等,SiC,、,BN,、,SiO,2,、,Al,2,O,3,等,3,、结构特征,晶体中只存在共价键，无单个分子存在；,晶体为空间网状结构金刚石,二氧,化硅,4,、原子晶体的物理性质,熔沸点高,硬度大,一般不导电,难溶于溶剂,在,SiO,2,晶体中，每个,Si,原子和（）个,O,原子形成（）个共价键即每个,Si,原子周围结合（）个,O,原子；同时，每个,O,原子和（）个,Si,原子相结合在,SiO,2,晶体中，最小的环是（）元环),单个的,SiO,2,分子存在4,4,4,2,12,没有,谢谢观看！,。