人教版高中化学方程式大全共33页.doc

高中化学方程式大全一．金属单质 （Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2 N a2O2 2Na+S==N2aS（爆炸）++2OH―+H2↑ 2Na+2H2O==2NaOH+2H↑ 2Na+2H2O=2Na++2NH―+H2↑ 2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na24Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S C u2S (Cu 2S只能由单质制备 )Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4 Ti+ 2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+C2O 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S==MgS+2H+=Mg2++H2↑) Mg+H2SO4==MgS4O+ H2↑ (Mg+2H2Al+ 3Cl2 2AlCl 34Al+ 3O2===2Al 2O3 ( 常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧 )4Al(Hg)+ 3 O2+2xH2O===2(Al 2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr 2O3 Al 2O3+2Cr ( 铝热反应)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+ 3FeO Al2O3+3Fe+=2Al+=2Al2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑ 2Al+6H2Al+ 3H2SO4===Al2(SO4) 3+3 H2↑ 2Al+6H3++3H2↑3++3H2↑2Al+6H2SO4( 浓)===Al 2(SO4) 3+3SO2+6H2O (Al,Fe 在冷, 浓的 H2SO4,HNO3 中钝化)++NO–=Al 3++NO↑+2H2O Al+4HNO3( 稀)===Al(NO3) 3+NO↑+2H2O Al+ 4H3–+2H2O=2AlO –+3H2↑22Al+ 2NaOH2+H2O===2NaAlO2+3 H2↑ 2Al+ 2O H2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)Fe+I2 FeI2Fe+S FeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备 )3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4 H2↑+=Fe2++H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H2+=Fe2++Cu↓ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2( 铁 在 酸 性 环 境 下 , 不 能 把 四 氯 化 锡 完 全 还 原 为 单 质 锡2+=Fe2++Sn↓ Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn三．非金属氢化物 (HF,HCl,H 2O,H2S,NH3) 金属氢化物 (NaH)1、还原性:4HCl( 浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2 H2O++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H 4H 2O4HCl( 浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2 H2O++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H 4H 2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O++10Cl-+2MnO–=2Mn2++5Cl2↑+8H 16 H 2O46HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O++5Cl–+ClO–=3Cl6H 2↑+3H2O314HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl 3+3Cl2↑+7H2O++6Cl–+Cr 2–=2Cr3++5Cl2↑+7H 14H 2O7 2O2 H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+C2l (F 2 气与 HCl、HBr、HI、H2S、N H3 气体不能共存 )2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl 2 气与 HBr、HI、H2S、N H3 气体不能共存 )2 H2S+3O2( 足量) 2SO2+2H2O 2 H2S+O2( 少量) 2 S↓+2H2O2 H2S+SO2===3S↓+2 H2O H2S+H2S O4( 浓) ===S↓+SO2↑+2H2O3 H2S+2HNO3( 稀) ===3S↓+2NO↑+4 H2O++2NO–= 3S↓+2NO↑+4H2O 3 H2S +2H35H2S+2KMnO4+3H2S O4===2MnSO4+K2S O4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3 H2S+K2Cr2O7+4H2S O4===Cr2(SO4) 3+K2S O4+3S↓+7H2O 2–+8H+===2Cr3++3 S↓+7H3 H2S+Cr2O 2O7H2S+4Na2O2+2H2O===N2aS O4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na++SO2 +OH42NH3+3CuO 3Cu+N2+3 H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl N H3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2ON H3+NO2 2↑+2H2O–+H+=N4NH3+3 O2( 纯氧) 2 N2+6H2O 4NH3+5O2催化剂△ 4NO+6H2O4NH3+6NO===52N+6H2O ( 用氨清除 NO)NaH+H2O===NaOH+2↑H ( 生氢剂)++OH–+H2↑ NaH+H2O=Na4NaH+TiCl4 Ti+ 4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH2)↓+2 H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2 H2O（可测定矿样或钢样中 SiO2 的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2 H2↑2HF+CaC2l===CaF2+2HCl H2S+Fe===Fe↓S +H2↑H2S+CuC2l ===CuS↓+2HCl ( 弱酸制强酸的典型反应 )2+=CuS↓+ 2H+ H2S+CuH2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3+=Ag2S↓+2H+H2S+2AgH2S+HgC2l===HgS↓+2HCl2+=HgS↓+2H+H2S+HgH2S+Pb(NO3) 2===PbS↓+2HNO3 ( 铅试纸检验空气中 H2S)2+=PbS↓+2H+H2S+PbH2S+2Ag===A2gS+H2↑( 银器在空气中变黑的原因 )2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH 2+H2O===NaOH+N3↑H)3、N H3 的碱性：N H3+HX===N4HX (X：F、Cl、Br、I 、S)+=NH+N H3+HNO3===NH4N O3 N H3+H4+=NH+ 2NH3+H2SO4===(NH4) 2S O4 N H3+H4N H3+NaCl+H2O+CO2===NaHC3O+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）++HS- N H3+H2S==NH4HS N H3+H2S=NH44、不稳定性：2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2 H2O 2 H2+O22 H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3催化剂N2+3 H22HI H2+I 2四．非金属氧化物 (SO3、S O2、N2O、N O、N2O3、N O2、N2O4、N2O5、CO、C O2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl 2O、Cl 2O3、Cl 2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性： (SO2、C O、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2S O4（这是 S O2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2催化剂加热 2SO3 S O2+NO2===SO3+NO++SO2–+2Cl – SO2+Cl2+2H2O===H2S O4+2HCl Cl 2+SO2+2H2O=4H4++SO2–+2Br– SO2+Br2+2H2O===H2S O4+2HBr Br2+SO2+2 H2O=4H4++SO2–+2I–SO2+I 2+2 H2O===H2SO4+2HI I 2+SO2+2 H2O=4H42NO+O2===2NO2NO+N2O+2NaOH==2=NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO和 N O2）NO+N2O+2OH–=2NO–22CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO23CO+F2eO3 2Fe+3CO2 CO+H2O催化剂加热 C O2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I 2N O2+2KI+H2O===NO+2I+2KOH（不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 N O2）4NO2+H2S===4NO+S3O+ H2O2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2C O2+2Mg 2MgO+C (CO2 不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 )SiO2+2 H2 Si+ 2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si3、与水的作用 :SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4 S O3+H2O=2H++SO2–43NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2 不是硝酸的酸酐 ) N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3P O4 (P2O5极易吸水 , 可作气体干燥剂 )P2O5+3H2SO4( 浓)=== 2H3P O4+3SO3C O2+H2O===H2C O3 Cl 2O+H2O==2HClOCl 2O7+H2O==2HClO4 Cl 2O7+H2O=2H++2ClO–44、与碱性物质的作用 : SO2+2NH3+H2O===(NH4) 2S O3SO2+(NH4) 2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4) 2S O4+2 H2O+2SO2↑( 硫酸工业尾气处理 )SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O ( 不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 C O2. 可用品红鉴别 )SO3+MgO===Mg4SOSO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OC O2+NH3+H2O===N4HHCO3C O2+2NH3( 过量) +H2O===(NH4) 2C O3 (NH4) 2C O3 (NH2) 2CO+2H2OC O2+2NH3 (NH2) 2CO+H2O (工业制取尿素 )C O2+2NaOH( 过量) ==Na2C O3+H2O 2OH- +CO2=CO2–+H2O3-+CO2=HCO3–C O2( 过量) +NaOH==NaH3CO OH2++2OH +CO2=CaCOC O2+Ca(OH)2( 过量) ==CaCO3+H2O Ca 3↓+H2O―+CO2=HCO–2CO2( 过量) +Ca(OH)2==Ca(HCO3) 2 OH32。