北京市第一○一中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学 Word版无答案.docx

北京一零一中2024-2025学年度高三第二次月考化学试卷本试卷共10页，100分考试时长90分钟考生务必将答案答在答题纸卡上，在试卷上作答无效考试结束后，交答题卡可能用到的相对原子质量：P31 S32第一部分本部分共14道题，每题3分，共42分在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是A. 三种物质中均有碳碳原子间的键 B. 三种物质中的碳原子都是杂化C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均能导电2. 下列化学用语或图示表达正确的是A. —OH的电子式： B. 基态Cu原子的价层电子排布式：3d94s2C. NaCl的晶胞： D. CO2的空间结构模型：3. 下列实验的对应操作中，合理的是A．验证改变压强能破坏化学平衡状态B．配制一定物质的量浓度的KCl溶液C．稀释浓硫酸D．从提纯后的NH4Cl溶液获得NH4Cl晶体A. A B. B C. C D. D4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，22.4L的NH3约含有的质子数为10NAB. 6.4gS在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子的数目为1.2NAC. 标准状况下，1molNO和0.5molO2充分反应后所得气体体积为22.4LD. 白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g白磷中约含有P-P键的数目为1.5NA5. 下列方程式与所给事实不相符的是A. 用饱和Na2CO3溶液处理水垢中CaSO4：B. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：C. 用绿巩(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的转化为Cr3+：D. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：6. 下列事实能用平衡移动原理解释的是A. 工业合成氨时，选择在500℃条件下进行B. 密闭烧瓶内NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深C. 铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D. 锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生7. 硒代半胱氨酸(含C、H、N、O、34Se五种元素)是一种氨基酸，其分子空间结构如图。

下列说法不正确是A. 图中最大的球代表SeB. H2Se的沸点小于H2OC. 硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯D. 硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子8. 氘代氨()可用于反应机理研究下列两种方法均可得到：①与的水解反应；②与反应下列说法不正确的是A. 和可用质谱法区分B. 和均为极性分子C. 方法①的化学方程式是D. 方法②得到的产品纯度比方法①的高9. 下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是A. 依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向B. 依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大C. 依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱D. 根据C=C的键能小于C—C的键能的2倍，推测C=C中键的强度比π键的大10. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种下列说法正确的是A. a、c分别是HCl、B. d既可以是MgO，也可以Mg(OH)ClC. 等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热D. 已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生11. 过渡金属氧化物离子(以MO+表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。

MO+与CH4反应的过程如下图所示下列说法不正确的是A. 反应速率：步骤Ⅰ<步骤ⅡB. CH3OH分子中，C—H键和O—H键均为键C. 若MO+与CH3D反应，生成的氘代甲醇有2种D. 12. 某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理实验1：实验2：已知：ⅰ.ⅱ.溶液为无色下列说法正确的是A. 结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应B. ①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动C. ②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大D. ③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物13. CO2催化加氢制甲醇，在减少CO2排放的同时实现了CO2的资源化，该反应可表示为：保持起始反应物，时x(CH3OH)随压强变化的曲线和时x(CH3OH)随温度变化的曲线，如下图已知：x(CH3OH)表示平衡体系中甲醇的物质的量分数下列说法正确的是A. 该反应B. a、b交点处化学平衡常数値相同C. 当时，H2的平衡转化率约为33%D. 当，时，达平衡后14. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下反应序号起始酸碱性KIKMnO4还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。

下列说法正确的是A. 反应①，B. 对比反应①和②，C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱D. 随反应进行，体系变化：①增大，②不变第二部分本部分共5题，共58分15. 元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元从此，人们对丰富多彩的物质世界的认识更加系统回答下列问题：（1）Fe在周期表中的位置是_______2）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_______a．酸性：H2SO3>H2CO3 b．金属性：Ca>Alc．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 d．碱性：NaOH>Mg(OH)2（3）比较Br和I的非金属性，从原子结构角度解释原因_______，用一个离子方程式证明_______4）科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半①R位于_______区，单质与水反应的离子方程式为_______②1moIY单质的晶体中含有共价键的数目为_______写出Y的氧化物的一种用途_______③X的氢化物的空间结构是_______，用电子式表示其形成过程_______16. 向CoCl2溶液中滴加过量的氨水得到含有[Co(NH3)6]Cl2的溶液。

1）基态Co2+的核外电子有_______种空间运动状态2）基态Cl-占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是_______3）O、N、H的电负性由大到小的顺序是_______4）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填序号)a． b． c．（5）[Co(NH3)6]Cl2的晶胞结构示意图如下①在下图虚线框内画出[Co(NH3)6]2+中一个NH3的结构式_______②比较H—N—H键角NH3_______[Co(NH3)6]2+(填“>”“<”或“=”)，原因是_______③该立方晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，[Co(NH3)6]Cl2的摩尔质量为Mg/mol，则该晶体的密度为_______g/cm317. 烟气脱硝技术是环境科学研究的热点实验室模拟将烟气中的深度氧化为，并进一步将转化获得含氮产品，流程示意图如下深度氧化器中发生的反应：i． ii． iii． （1）被深度氧化，补全热化学方程式： ___________（2）一定条件下，不同温度时，浓度随时间的变化如图所示①___________(填“>”或“<”)②8s时，的浓度不同的原因是___________。

3）一定条件下，NO的初始浓度为时，不同反应时间，深度氧化器中的浓度随的变化如图所示反应过程中的浓度极低①时，深度氧化器中发生的反应主要是___________(填“i”“ii”或“iii”)②时，的浓度随变化的原因是___________4）且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较长结合(3)，保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别是___________5）深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下已知的还原产物分别是产品中的物质的量浓度为___________18. 利用黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)生产纯铜，流程示意图如下1）矿石在焙烧前需粉碎，其作用是_______2）的作用是利用其分解产生的使矿石中的铜元素转化为发生热分解的化学方程式是_______3）矿石和过量按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；和时，固体B中所含铜、铁的主要物质如表温度/℃B中所含铜、铁的主要物质400500①温度低于，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是_______。

②温度高于，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是_______4）用离子方程式表示置换过程中加入的目的_______5）粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的溶液做电解液，并维持一定的和粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是_______19. 某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物1）理论分析依据金属活动性顺序，中可将还原为的金属是_______2）实验验证实验金属操作、现象及产物I过量一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到单质Ⅱ过量一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为3~4，取出固体，固体中未检测到单质Ⅲ过量有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液为3~4时，取出固体，固体中检测到单质①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，证明都有生成，依据的现象是_______②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因_______③对实验Ⅱ未检测到单质进行分析及探究i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使与反应置换出少量，也会被、消耗。

写出与、反应的离子方程式_______b．乙认为在为3~4的溶液中即便生成也会被消耗设计实验_______(填实验操作和现象)证实了此条件下可忽略对的消耗c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应实验证实了粉被包裹ii．查阅资料：开始沉淀约为1.2，完全沉淀的约为3结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制，_______ (填实验操作和现象)，待为3~4时，取出固体，固体中检测到单质3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到单质的原因_______。