2023-2024学年12月嵊州市选考诊断性考试-化学 Word版含解析.docx

2023年12月嵊州市选考科目诊断性考试化学试题本试题卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷规定的位置上；答题时，请按照答题卷上“注意事项”的要求，在答题卷相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效2.非选择题的答案必须使用，黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 A127 S32 C135.5 V51 Fe56 I127选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 一带一路是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称古丝绸之路贸易中的下列商品，其主要化学成分属于无机物的是A. 陶瓷 B. 中草药 C. 香料 D. 丝绸【答案】A【解析】【详解】A．陶瓷主要成分为硅酸盐属于无机非金属材料，A项正确；B．中草药中的有效成分属于有机物，B项错误；C．香料中的主要成分也属于有机物，C项错误；D．丝绸主要成分是蛋白质，是有机高分子化合物，D项错误；答案选A。

2. 下列化学用语表示正确的是A. SO2分子的空间填充模型：B. N2H4的结构式为：C. MgCl2的形成过程：D. 反式聚异戊二烯的结构简式：【答案】B【解析】【详解】A．SO2的中心原子S原子有一对孤电子对，价层电子对数为3，VSEPR模型为，空间填充模型为：，A项错误；B．N2H4分子中氮原子和氮原子之间形成一对共用电子，氮原子和氢原子之间也形成一对共用电子对，故两个N原子之间以及N原子和H原子之间均通过单键连接，N2H4的结构式为：，B项正确；C．MgCl2是离子化合物，书写时把阳离子和阴离子的电子式按比例组合，不能将两个氯离子合在一起写，故MgCl2的形成过程为：，C项错误；D．反式聚异戊二烯的结构简式为：，D项错误；答案选B3. 硫代硫酸钠是一种重要的盐，下列说法不正确的是A 硫代硫酸钠溶液显碱性B. 硫代硫酸钠在酸性条件下不能稳定存在C. 硫代硫酸钠可用于作还原剂D. 硫代硫酸钠中心硫原子为sp2杂化【答案】D【解析】【详解】A．硫代硫酸钠为强碱弱酸盐，在水溶液易水解而显碱性，A项正确；B．硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定，发生歧化反应，生成S和SO2，B项正确；C．硫代硫酸钠中的硫元素的化合价有2种，一种是+6价，一种是-2价，硫代硫酸根具有还原性，可作还原剂，C项正确；D．硫代硫酸钠的化学式为Na2S2O3，其中S2O离子中心硫原子的价层电子对为=4+0=4，因此中心硫原子的杂化方式为sp3‌杂化，D项错误；答案选D。

4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂B. Al表面有致密的氧化铝保护层，可用铝制容器储存浓硫酸C. 乙二醇易溶于水，黏度高，可用作汽车防冻液D. 氢气热值高，液氢可作运载火箭的高能清洁燃料【答案】C【解析】【详解】A．CaO能与水反应，CaO有吸水性，故可用作食品干燥剂，性质与用途对应关系正确，A正确；B．常温下，Al遇到浓硫酸会钝化，在Al的表面形成致密的氧化膜能保护内部金属，所以铝制的容器可以贮存浓硫酸，故B正确；C．水中加入一种溶质，会使溶液的凝固点降低,沸点升高，所以可以防冻，与乙二醇易溶于水和粘度大无关，C不正确；D．氢气的燃烧产物是水，无污染，属于清洁能源，且热值高，所以液氢可作运载火箭的高能清洁燃料，D正确； 答案选C5. 下列说法正确的是A. 图①装置可用于验证非金属性：B. 图②操作可在铁上镀铜C. 图③在光照条件下制取纯净的一氯甲烷D. 图④装置制备少量氨水【答案】B【解析】【详解】A．由于盐酸易挥发，挥发的盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，因此无法验证碳的非金属性比硅强，而且验证氯非金属性大于碳，应该是最高价氧化物对应水化物的酸利用强酸制弱酸来验证，应该选高氯酸而不是盐酸，A错误；B．图②中，电镀液为硫酸铜溶液，铜为阳极，铜离子在阴极铁上得电子还原为铜，所以可以镀铜，B正确；C．图③甲烷和氯气光照反应是一系列的反应，生成四种氯代物，一氯甲烷中可能含未反应的甲烷或氯气，C错误；D．图④装置不能制备氨水，因为氨气极易溶于水，会发生倒吸，若要防止倒吸，应该下层为四氯化碳，上层为水，D错误；故选B。

6. 关于反应3Fe3++CuFeS2+Cl-＝CuCl+2S+4Fe2+下列说法不正确的是A. CuFeS2既是氧化剂，又是还原剂B. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:4C. 消耗 56gFe3+时，反应中有1mol电子转移D. 向反应后的溶液中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则说明Fe3+未完全反应【答案】C【解析】【分析】CuFeS2中，铁元素化合价为+2价，铜为+2价，硫为-2价，在题给反应中，CuFeS2中的铜元素的化合价由+2价降为+1价，硫由-2价升为0价，FeCl3溶液中的铁由+3价降为+2价，其他元素的化合价没有变，据此分析详解】A．由分析可知，CuFeS2中的铜元素的化合价由+2价降为+1价，硫元素的化合价由-2价升为0价，CuFeS2在反应中元素化合价有升有降，所以CuFeS2既是氧化剂，又是还原剂，A项正确；B．根据分析可知，反应中氧化产物为S，还原产物为CuCl和部分FeCl2，根据反应方程式，可知氧化产物与还原产物的物质的量的比为：2:4，B项正确；C．消耗3mol Fe3+时，反应中有4mol电子转移，则消耗56g(1mol)Fe3+时，反应中有mol电子转移，C项错误；D．KSCN与Fe3+反应生成红色的络合物，向反应后的溶液中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则说明Fe3+未完全反应，D项正确；答案选C。

7. 下列说法正确的是A. 图A冠中O原子电负性大带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别"的特征B. 图B物质较摩尔质量更大，比具有更高的熔沸点C. 图B中，该物质含有键数目为D. 图C中，表示硅氧四面体，该结构是无限延伸层状多硅酸根，则化学式为【答案】D【解析】【详解】A．A中冠醚与K＋之间并非离子键，而是通过配位键结合，A错误；B．B中物质阳离子基团较大，离子键较弱，较NaBF4熔沸点更低，B错误；C．根据图B中物质的结构可知，1mol该物质含有σ键19mol，数目为19NA，C错误；D．六边形边上的氧原子被两个六边形所共有，一共有6个，六边形顶点的氧原子被三个六边形共有，一共有，加起来一共5个氧，六边形顶点的硅原子被三个六边形共有，一共有 6 ×=2个，再根据硅化合价为+4价，氧化合价为-2价，其结构通式为，D正确；故选D8. 下列说法正确的是A. 质谱法是检测分子的结构，红外光谱法是测定有机物的相对分子质量B. 葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应C. 乳酸加聚得到聚乳酸，聚乳酸因具有良好的生物相容性和可吸收性，可用于手术缝合D. 顺丁橡胶的硫化交联程度越大，弹性和强度越好【答案】B【解析】【详解】A．红外光谱法是检测分子的结构，质谱法是测定有机物的相对分子质量，故A错误；B．链状葡萄糖中醛基与另一端的羟基发生加成反应转化为环状结构，故B正确；C．乳酸通过缩聚反应得到聚乳酸，故C错误；D．顺丁橡胶硫化，是用二硫键等作用力将线型结构连接为网状结构，得到既有弹性又有强度的顺丁橡胶，但硫化交联的程度不宜过大，否则会使橡胶失去弹性，故D错误；故选：B。

9. 下列反应的离子方程式正确的是A. 向含有的溶液中加入：B. 向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：C. 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：D. Fe与稀硝酸反应，当时：【答案】D【解析】【详解】A．的溶液中加入：，故A错误；B．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：，故B错误；C．氢氧化镁比碳酸镁更难溶，则碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：，故C错误；D．Fe与稀硝酸反应，当时：设参加反应的铁共1mol，xmolFe被氧化为Fe3+、(1-x)molFe被氧化为Fe2+，根据得失电子守恒、电荷守恒，被还原的硝酸为，表现酸性的硝酸为[3x+2(1-x)]mol，+[3x+2(1-x)]=3，解得x=0.25mol，即氧化生成Fe3+、Fe2+的比为1:3，所以反应方程式为，故D正确；故选：D10. 近日，科学家利用交叉偶联合成无保护的碳芳苷化合物，在药物合成中有广泛应用现有两种碳芳苷化合物的结构如图所示(Me代表甲基，Et代表乙基)下列说法正确的是A. 甲、乙中含氧官能团完全相同 B. 甲分子中含3个手性碳原子C. 乙在酸性或碱性介质中都能发生水解反应 D. 甲、乙都能与溶液反应产生【答案】C【解析】【详解】A．甲中含氧官能团为羟基和醚键，乙中含氧官能团为羟基、醚键和肽键，甲、乙中含氧官能团不完全相同，故A错误；B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，甲分子中含5个手性碳原子，位置为 ，故B错误；C．乙中含有肽键，在酸性或碱性介质中都能发生水解反应，故C正确；D．甲、乙中没有羧基，不能与溶液反应产生，故D错误；故选C。

11. 原子序数依次增大的X、Y、Z、T四种元素，核电荷数均小于36已知X的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子下列说法不正确的是A. 第一电离能由小到大的顺序为X＜Y＜ZB. 电负性由小到大的顺序为X＜Y＜ZC. ZXY-与XZ2互为等电子体，ZXY-中X原子的杂化轨道类型为sp杂化D. T原子有7种不同能级的电子【答案】A【解析】【分析】X的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面，说明该氢化物为C2H4，X为C元素；Z的L层上有2个未成对电子，即Z的核外电子排布为1s22s22p2或1s22s22p4，X为C元素，则Z为O元素，X、Y、Z的原子序数依次增大，可知Y为N元素T处于周期表ds区，且原子中只有一个未成对电子，价电子层排布为3d104s1，T为Cu元素据此分析详解】A．同周期从左向右第一电离能增大，但VA族元素原子的最外层电子为半充满状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：C＜O＜N，即第一电离能由小到大的顺序为X＜Z＜Y ，A项错误；B．同周期从左向右主族元素的电负性逐渐增大，故电负性由小到大的顺序为C＜N＜O，即X＜Y＜Z，B项正确；C．ZXY-与XZ2分别是OCN-和CO2，两者原子个数相等，价电子总数都是16，互为等电子体，等电子体结构相似，CO2中C的杂化类型为sp，则OCN-中C原子的杂化类型也为sp杂化，C项正确；D．由分析可知，T为Cu元素，Cu元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，可知Cu原子有7种不同能级的电子，D项正确；答案选A。

12. 某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr并制取MgBr2的方案如下：下列说法正确的是A. “沉淀”步骤中可使用Na2SO4溶液代替硫酸B. 滤渣中只有BaSO4C. 结晶得到的MgBr2·6H2O中可能混有。