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吐血推荐_高三化学.docx

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    • 搏今教育·今日为未来之辉煌而拼搏 高三化学第一章 分门别类—卤素元素复习重点1.氯气的性质、制法卤族元素的物理性质和化学性质重要的含卤素化合物的性质和用途2.理解卤族元素的相似性和递变性(一)卤素的通性相似性电子构型为 ns2np5 形成X-倾向比较大同周期元素相比,卤素非金属性最强递变性:随着原子序数递增原子半径↑ 离子半径↑吸引电子能力↓卤素单质卤素的物理性质元素化合价单质颜色及其状态熔、沸点密度F2-1浅黄色气体逐渐升高逐渐升高Cl2-1、0、+1、+3+5、+7黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体卤素的化学性质与氢气反应:卤素反应条件反应速率及程度F2低温、黑暗爆炸、放出大量热Cl2常温强光或加热缓 慢爆 炸Br2加热,催化剂不如氯I2高 温缓慢,可逆氯水、溴水和碘水的主要成分是其对应的单质与水作用F2——酸碱中性条件下均可氧化水, 反应激烈 2F2 +2H2O →4HF + O2 Cl2 和Br2——歧化反应 常温下:X2 + H2O →HX +HXO I2 在水中稳定 碱性环境有利于氯、溴、碘的歧化,且歧化彻底; X2+OHˉ→Xˉ+XOˉ+H2O (4)卤素单质与金属的反应: ① F2与所有金属反应,反应剧烈。

      铜、镍、镁与F2作用,表面生成保护层可作 容器② Cl2也与所有金属直接化合 Cl2在干燥情况下不与铁反应,可用铁罐贮存③ Br2 I2常温下只能与活泼金属反应 在较高温度下也可与其它金属反应1996-4)随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是( ) A. 单质的溶沸点逐渐降低 B. 卤素离子的还原性逐渐增强 C. 气态氢化物稳定性逐渐增强 D. 单质氧化性逐渐增强解析:随卤素原子半径的增大即按其原子核电荷增加的顺序,它们单质的熔点升高,气态氢化物稳定性 减弱;单质的氧化性减弱,对应阴离子的还原性增强09-23)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变 规律下列有关说法正确的是 a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 b.卤化氢的键长按H-F、H-C1、H-Br、H-I的顺 序依次减小 c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 d.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易(06-14)下列物质能通过化合反应直接制得的是( ) ①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl A. 只有①②③ B. 只有②③ C. 只有①③④ D. 全部解析:Fe +3FeCl3 → 2FeCl2 SO3+H2O →H2SO4 NH3+HNO3 → NH4NO3 H2+Cl2 →2HCl (03-19)向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是: ( ) A. NaCl、Na2SO4 B. NaCl、NaBr、Na2SO4 C. NaCl、Na2SO4、I2 D. NaCl、NaI、Na2SO4 考察知识点:I ˉ >SO32 ˉ >Br ˉ 真题解析:考虑氯气过量与氯气不足两种情况。

      06-11)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤族元素的性质实验玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( ) ①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色卤素单质在不同溶剂中的现象常温下水中苯四氯化碳酒精Cl2黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2深红棕色黄→橙橙→橙红橙→橙红橙→橙红I2紫黑色深黄→褐浅紫→紫紫→深紫棕→深棕Cl2的制备工业上电解饱和食盐水溶液制备,烧碱为副产品2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + C12↑          阴极 阳极Cl2的实验室制法1、反应原理 MnO2+4HCl(浓) → MnCl2+Cl2 ↑ +2H2OMnO2的替代品:KMnO4、KClO3 2KMnO4 +16 HCl(浓)→ 2KCl +2MnCl2 +5Cl2 ↑ +8H2OKClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 ↑ + 3H2O2、发生装置选择固、液加热型→制Cl2 3、净化 除HCl: 饱和食盐水 干燥:浓硫酸4、收集:用向上排气法或排饱和食盐水5、验满:用湿润的石蕊试纸或KIˉ淀粉试纸或浓氨水 6、尾气吸收:用NaOH溶液吸收(1996-14)检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( ) A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥有色布条 C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸解析:A、B选项因是干燥的故HCl、Cl2都不作用; C项两者都生成白色沉淀 D项HCl无变化,Cl2可使其变蓝 漂白粉 (1)制备 将氯气通入石灰乳中 Cl2+ Ca(OH)2 → Ca(ClO)2+ CaCl2 + H2O ⑴ 有效成分 Ca(ClO)2 (3)漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 ↓+2HClO (4)敞口久置漂白粉失效Ca2+ +2ClO-+CO2+H2O=CaCO3 ↓+2HClO HClO不稳定,见光、受热分解 2HClO = 2HCl+O2↑(01-1)漂白粉的主要成分是( ) A.Ca(OH)2 B.Ca(ClO)2 C.CaCl2 D.CaCO3 (09-17 )某温度下,将 Cl2 通入 NaOH 溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液,经测定 ClO- 与ClO3-的浓度之比为 1∶3,那么 Cl2 与 NaOH 溶液反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为: ( ) A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1 Cl 0 -1 ∣ ×16 解析:Cl 0 +1 ∣ ×16 3Cl 3(0 →+5) n(被还原):n(被还原)=16:4 (10-24)向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯 水, CCl4层变成紫色。

      如果继续向试管中滴加氯水,振荡, CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色 (1) 写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式( 如果系数是 1,不用填写 ):解析: Cl2+2Iˉ →I2 +2Clˉ Cl2+I2 +6H20 →2IO3ˉ +2Clˉ+12H+ I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl (2)整个过程中的还原剂是__ _ (3)把 KI换成 KBr,则 CCl4 层变为 色:继续滴 加氯水, CCl4层的颜色没有变化Cl2、HIO3、HBrO3 氧化性由强到弱的顺序是____ __ 解析: 反应中化合价升高的都是I元素,还原剂为:KI 和 I2 溴单质在 CCl4 中呈红棕色 Cl2+I2 +6H20 →2IO3ˉ +2Clˉ+12H+氧化性:Cl2>HIO3 HBrO3>Cl2 氧化性强弱顺序为: HBrO3>Cl2>HIO3(4)加碘盐中含碘量为 20mg~50mg/kg制取加碘盐 ( 含KIO3 的食盐 ) 1000kg,若用 Kl 与 Cl2 反应制 KIO3,至少需要消耗Cl2 L (标准状况,保留2位小数)。

      解析:反应方程式:KI + 3Cl2 + 3H2O → KIO3 + 6HCl 1000kg 加碘食盐中含碘20g, 根据I元素守恒,可知: 换算成碘酸钾的质量为:33.70g 物质的量为: 0.16mol 则需要消耗 Cl2 的体积为: (20g/127g.mol-1)×3×22.4L/mol=10.58L (02-25)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到致冷目的人们曾采用过乙醚、NH3、 CH3Cl等作致冷剂,但它们不是有毒,就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下: 1)氢化物的易燃性: 第二周期 > >H2O > HF 第三周期 SiH4>PH3> > 2)化合物的毒性:PH3 NH3 H2S H2O; CS2 CO2 CCl4 CF4 (选填>或<=)。

      于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上3)已知CCl4的沸点为76.8℃,CF4的沸点为-128℃,新致冷剂的沸点范围应介于其间 经过较长时间反复试验,一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了,其它类似的还可以是 (4)然而,这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的 (填写字母,多选扣分) ①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 (a)①②③ (b)②④⑤ (c)②③④本章知识点回顾卤素性质的递变规律 卤素单质的性质 氯气的制法 漂白粉的主要成分第二章 分门别类—氧族元素复习重点 1.氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律2.硫单质、硫化氢、硫的化合物的物理性质与化学性质3.重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律 氧族元素的通性相似性电子构型为 ns2np4 形成X2-倾向比较大 同周期元素相比, 非金属性比卤素弱递变性:随着原子序数递增原子半径↑ 离子。

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