普通化学 实验六.ppt

实验六 混合碱的组成及其含量的测定一、实验目的：1、学习多元酸盐及混合碱的滴定；2、酸碱指示剂、混合指示剂的使用；3、进一步练习容量瓶、吸管的使用、滴定操作二、实验原理V1 V21、V1 = V2 Na2CO32、V1 > V2 NaOH+Na2CO3V1-V2 : NaOHV2：HCO3-3、V2 > V1 Na2CO3+NaHCO3V1：Na2CO34、V1 = 0 NaHCO35、V2 = 0 NaOH三、步骤 1、准称0.13—0.15g的混合碱；2、分别加50mL蒸馏水，搅拌至溶解；3、加一滴1%酚酞指示剂，用0.1molL-1 HCl标准溶液滴定到无色（略带粉 色）记下所用的HCl V1 4、加4--5滴溴甲酚绿—二甲基黄混合指示剂，继续用HCl标准滴定到溶液为亮黄色，记下所用的HCl V2；5、根据 V1 及 V2 判断混合碱的组成，并计算VNa2CO3 / VNaHCO3。

数据记录二、混合碱溶液1、准取25.00ml碱液+50ml水+5d百里酚蓝-甲酚红（黄色水溶液）淡蓝——微红 V1=?2、加几滴溴甲酚绿—二甲基黄混合指示剂——亮黄色记录 1ml 1、各碱的质量（25ml）2、各碱的百分比3、相当Na2O的质量四、数据处理WNa2CO3=[CHCLVHCL*MNaCO3] / W总 W1Na2O→[CHCLVHCL*MNa2O] / W总WNaOH= [CHCL（V1HCL-V2）MNaOH]/ W总W2Na2O→[CHCL（V1 - V2）1/2* MNa2O]/W总WNa2O总 = W1+W2实际样W→溶于250ml容量瓶中→取25ml滴定：计算如下Na2CO3+NaHCO3 nNa2CO3=V1CHCL→W%=n*M/W总*W nNaHCO3=（V2-V1）Na2O% = WNa2O/W总 = [V1平均 CHCl + 1/2（V2平均 - V1平均） CHCl]*62*10/ W总 五、思考题1、 20mlNaOH与Na2CO3的混合溶液，以酚酞作指示剂，用去0.1molHCl 15ml ；继续以甲基橙作指示剂，又用去HCl 5ml 。

问NaOH与 Na2CO3 在此混合液中的当量浓度是否相等，各等于多少？2、如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中CO2 ，用它滴定盐酸，以甲基橙为指示剂，NaOH溶液的当量浓度会不会改变 ？酚酞为指示剂进行滴定，该标准溶液浓度会不会改变？为什么？。