物质的分类 【基础梳理+能力提升】人教2019必修第一册 高一化学精讲精练课件.ppt

第1节 物质的分类及其转化 第一章 物质及其变化高中人教版新教材高中人教版新教材化学必修一化学必修一（1 1）物质的分类）物质的分类 超市里有成千上万种商品，超市里有成千上万种商品，怎怎样能能够迅速挑出你所需要的迅速挑出你所需要的东西西新知导入 美国美国化学文摘化学文摘编辑部统计，已知的有机化合物编辑部统计，已知的有机化合物的数目：的数目：1880年约为年约为1.2万种，万种，1910年约年约1.5万种，万种，1940年约为年约为50万种，万种，1961年约为年约为175万种，万种，1990年已超过年已超过1 000万种，万种，2004年，达到年，达到3 500万种以上万种以上要想对各物质要想对各物质物有条不紊地进行物有条不紊地进行研究，就必须对物研究，就必须对物质质分类分类一、分类：根据事物的特点分别归类一、分类：根据事物的特点分别归类 分类的标准是唯一的吗？分类的标准是唯一的吗？1.分分类的方法的方法（1）交叉分）交叉分类法法（2）树状分状分类法法分类分类Na2SO4Na2CO3K K2 2COCO3 3K2SO4钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐同一种事物可以按不同标准（角度）进行分类的方法（1）、交叉分类法 树状分状分类法法物 质只由一种成分组成纯净物混合物由同种元素组成单 质化合物金属单质非金属单质酸碱盐 氧化物 .对同类事物按照某些属性进行再分类的方法（2）树状分类法同素异形体：同种元素组成的不同单质同素异形体：同种元素组成的不同单质同素异形体：同种元素组成的不同单质同素异形体：同种元素组成的不同单质物物质 纯净物物 金属金属单质 非金属非金属单质 化合物化合物 酸酸 碱碱 盐 氧化物氧化物 单质 混合物混合物 实践活动：实践活动：选择下列合适的物下列合适的物质写在物写在物质分分类的下的下边：O2、Cu、He、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、MgO、空气、空气、盐酸酸稀有气体稀有气体单质CuO2HeH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2、MgO空气、空气、盐酸酸2.酸的分类 按是否含氧 酸按提供氢离子数目一元酸：二元酸：多元酸：含氧酸、无氧酸HNO3HClHNO3、HClH2SO4能提供一个H+的酸能提供多个H+的酸H3PO4阳离子全部是氢离子（H+）的化合物按酸性强弱强酸 HCl、H2SO4、HNO3CH3COOH、H2CO3能提供两个H+的酸中强酸 H3PO4、H2SO3弱酸 1.1.按其在水溶液中是否溶解按其在水溶液中是否溶解:（1 1）可溶性碱）可溶性碱:（2 2）难溶性碱）难溶性碱:KOH NaOH Ba(OH)KOH NaOH Ba(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 Cu(OH)Cu(OH)2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3 Mg(OH)Mg(OH)2 2 Zn(OH)Zn(OH)2 2 3.碱的分类碱的分类2.2.按碱性强弱按碱性强弱强碱：强碱：NaOH KOH Ba(OH)KOH Ba(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 弱碱：弱碱：NH3 H2O、难溶性碱难溶性碱阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物K+Na+NH4+NO3-（2）按是否可溶于水:可溶性盐:难溶性盐:AgCl BaSO4 CaCO3 （1）按阴、阳离子来分:常见阳离子：常见阴离子：K+Na+NH4+Ag+Cu2+Ca2+NO3-SO42-Cl-CO32-HCO3-PO43-由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物4.盐的分类（3）组成中是否有可电离的H+、OH-正盐酸式盐碱式盐Na2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3复盐：由两种或两种以上金属阳离子（或NH4+）和一种酸根离子构成的盐。

能电离出H+的盐能电离出OH-的盐不能电离出H+和OH-的盐 如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2由氧元素与另外一种元素组成的二元化合物氧化物按组成分按性质分金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物（SO2、CO2、Mn2O7）（Na2O、CaO、BaO）（SO2、CO2、CO、NO2）（Na2O、CaO）能与碱反应，只生成对应的盐和水能与酸反应，只生成对应的盐和水5.氧化物的分类不成盐氧化物（CO、NO、NO2）不与酸、碱、水反应不能得到对应的盐金属氧化物碱性氧化物非金属氧化物酸性氧化物只有碱性氧化物都是金属氧化物只有碱性氧化物都是金属氧化物1.下列各组物质中均为纯净物的是（下列各组物质中均为纯净物的是（）A.生石灰，熟石灰，烧碱溶液生石灰，熟石灰，烧碱溶液B.明矾，硫磺，矿泉水明矾，硫磺，矿泉水C.乙醇，干冰，冰水混合物乙醇，干冰，冰水混合物D.玻璃，盐酸，沼气玻璃，盐酸，沼气2.下列各组概念中，后者属于前者范围的是（下列各组概念中，后者属于前者范围的是（）A.化合物，单质化合物，单质 B.金属，单质金属，单质C.混合物，纯净物混合物，纯净物 D.纯净物，化合物纯净物，化合物C D课堂练习课堂练习物物质质/分分类类碱碱酸酸盐盐碱性氧化物碱性氧化物酸性氧化物酸性氧化物A ANaNa2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4NaOHNaOHSOSO2 2COCO2 2B BNaOHNaOHHClHClNaClNaClNaNa2 2O OCOCOC CNaOHNaOHCHCH3 3COOHCOOHCaClCaCl2 2COCOSOSO2 2D DKOHKOHHNOHNO3 3CaCOCaCO3 3CaOCaOSOSO3 33 3、下列物质分类正确的组合是（、下列物质分类正确的组合是（）D4 4分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A ANaNa2 2O O、MgOMgO、COCO均属于碱性氧化物均属于碱性氧化物B B烧碱、生石灰、纯碱均属于碱烧碱、生石灰、纯碱均属于碱 C C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D DSOSO2 2、COCO2 2 、BaOBaO、SOSO3 3均属于酸性氧化物均属于酸性氧化物C物物质纯净物物混合物混合物单质化合物化合物氧化物氧化物酸酸碱碱盐混合物还可以再分类吗？混合物还可以再分类吗？二、分散系及其分类二、分散系及其分类二、分散系及其分类二、分散系及其分类1、定义：、定义：2、分类标准：按照分散质粒子直径的大小、分类标准：按照分散质粒子直径的大小溶液：小于溶液：小于1nm浊液：大于浊液：大于100nm胶体：胶体：1-100nm之间之间分散系：分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质 中所得到的体系。

中所得到的体系分散质：分散质：被分散的物质被分散的物质分散剂：分散剂：起容纳分散质的作用起容纳分散质的作用一种液体以小液滴的形式分散在另外一种液体之中一种液体以小液滴的形式分散在另外一种液体之中形成的分散系叫乳浊液形成的分散系叫乳浊液固体小颗粒悬浮于液体里形成的分散系固体小颗粒悬浮于液体里形成的分散系悬浊液：悬浊液：乳浊液：乳浊液：浊液浊液一般规律：一般规律：1.分散系中有水，水是分散剂；分散系中有水，水是分散剂；2.分散系中是两种液体（没有水），量多的是分散剂分散系中是两种液体（没有水），量多的是分散剂分散质分散质分散剂分散剂按照分散质或分散剂的聚按照分散质或分散剂的聚集状态气、液、固来分，集状态气、液、固来分，有有9种类型A.交叉分类法交叉分类法气气气气 液液液液 液液液液 固固固固 气气气气 固固固固 9种类型举例：种类型举例：分散质分散质分散剂分散剂实实 例例气气气气空气空气液液气气云、雾云、雾固固气气烟灰尘烟灰尘气气液液泡沫泡沫液液液液牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液固固液液糖水、油漆糖水、油漆气气固固泡沫塑料泡沫塑料液液固固珍珠（包藏着水的碳酸钙）珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固固固有色玻璃、合金有色玻璃、合金雾雾气溶胶：分散剂为气态气溶胶：分散剂为气态烟烟白云白云固溶胶：分散剂为固态固溶胶：分散剂为固态烟烟水水晶晶有有色色玻玻璃璃B.树状分类法树状分类法（按照分散质微粒直径大小分类）（按照分散质微粒直径大小分类）生生活活中中常常见见胶胶体体3.常见分散系及其组成分散系分散质分散剂烟_雾_碘酒_食盐水_有色玻璃_微小尘埃(固)空气(气)微小水滴(液)空气(气)碘(固)酒精(液)食盐(固)水(液)金属氧化物(固)玻璃(固)往小烧杯中加入往小烧杯中加入25ml25ml蒸馏水蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水沸水中中逐滴加入逐滴加入5-65-6滴滴FeClFeCl3 3饱和溶液饱和溶液。

继续煮沸继续煮沸至溶液呈至溶液呈红褐色红褐色，停止加热停止加热4.制备制备Fe(OH)3胶体胶体注意：注意：不能不能过度加度加热，以免出，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚胶体凝聚FeCl3 +3H2O Fe(OH)3（胶体）（胶体）+3HCl 红褐色褐色1.沸水（蒸馏水）沸水（蒸馏水）2.逐滴加入，不能搅拌逐滴加入，不能搅拌3.饱和饱和FeCl3溶液溶液4.继续煮沸至红褐色继续煮沸至红褐色条件条件a、丁达尔效应丁达尔效应区分溶液与胶体区分溶液与胶体有一条有一条“光亮光亮”的通路的通路图图1.1.阳光穿过茂密的树林阳光穿过茂密的树林图图2.夜晚美景夜晚美景(b)胶体的性质丁达尔效应聚沉概念：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到_ _原因：胶体中分散质微粒对可见光产生_应用：可用于鉴别_和_概念：在一定条件下胶体形成沉淀析出的现象条件加入酸、碱和盐等加热或搅拌加含有相反电荷胶粒的胶体应用：胶体净水原理、黄河三角洲的形成等光亮的“通路”散射溶液胶体分散系分散系溶液溶液胶体胶体悬，乳浊液悬，乳浊液分散分散质质粒子的大小粒子的大小外观特征外观特征能否通过滤纸能否通过滤纸是否有丁达尔是否有丁达尔现象现象事例事例1nm1100nm100nm均匀，透明，均匀，透明，稳定稳定均匀，有的透明，均匀，有的透明，较稳定较稳定不均匀，不透明，不均匀，不透明，不稳定不稳定NaCl溶液，溶液，蔗糖溶液蔗糖溶液Fe(OH)3胶体胶体,豆浆豆浆泥水泥水能能能能不能不能没有没有没有没有 有有5.溶液、胶体和浊液的区别溶液、胶体和浊液的区别胶体的结构胶体的结构Fe(OH)Fe(OH)3 3FeFe3+3+FeFe3+3+FeFe3+3+FeFe3+3+FeFe3+3+FeFe3+3+ClCl-OHOH-ClCl-OHOH-ClCl-ClCl-OHOH-ClCl-ClCl-OHOH-OHOH-ClCl-OHOH-ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-整整个个体体系系不不带带电电性性电泳：在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向电泳：在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动。

移动应用：静电除尘应用：静电除尘(1)加入加入电解解质 电解质电离出的阴（阳）离子中和胶体粒子所带电荷，电解质电离出的阴（阳）离子中和胶体粒子所带电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒而发生聚沉使胶体粒子聚集成较大的颗粒而发生聚沉实例：实例：豆浆里加盐卤豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏或石膏(CaSO42H2O)溶液使之凝聚成豆腐；溶液使之凝聚成豆腐；在江河与海的交汇处形成的沙洲在江河与海的交汇处形成的沙洲6.聚沉的方法长江入海口泥沙沉积在江河与海的交汇处形成的沙洲长江入海口泥沙沉积在江河与海的交汇处形成的沙洲2)加入胶粒加入胶粒带相反相反电荷的胶体荷的胶体 带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时聚集，形成沉淀或凝胶碰撞时聚集，形成沉淀或凝胶实例：实例：用明矾净水；用明矾净水；不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效将将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液混合会形成大量的沉淀胶体溶液与硅酸胶体溶液混合会形成大量的沉。