高中化学《离子反应》教案.doc

2、2 离子反应【教学目标】一、知识与技能：1、了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件二、过程与方法：1、训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解；2、通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养学生分析问题、解决问题的能力三、情感态度与价值观：1、培养学生实事求是、勇于探索的科学态度；2、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育教学重点】离子反应及其发生的条件教学难点】离子反应及其发生的条件教学方法】探究式教学【教学用品】0.1 mol/L CuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞、试管、胶头滴管、气球【教学课时】2课时【教学过程】第一课时教师活动学生活动重要知识（提问）1、化学物质的分类有那些？2、初中所学的化学反应根据反应物、生成物类别及种类可以分为哪几类？（导入）在化学反应中还有一类重要的反应——离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（提问）什么是电解质？（设问）为什么酸、碱、盐在水溶液中可以导电呢？HNO3 、H2SO4 、HCl 的电离如下：HNO3 ＝ H＋+ NO3― H2SO4 ＝H＋+SO42― HCl ＝H＋ + Cl― 电离时生成的阳离子全部是H＋ 的化合物叫做酸。

电解质溶于水电离成离子，因此电解质在溶液中的反应必然有离子参加二、离子反应及其发生的条件（设问）离子反应如何进行呢？【实验2—1】 NaCl BaCl2 CuSO4 CuSO4 （讲解）离子反应的本质和离子方程式的概念 1、2、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应阅读教材P26了解电解质的概念（讨论）下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、硫酸钡、酒精阅读课本P26 NaCl 在水中的溶解和电离：NaCl ＝ Na＋ + Cl― （讨论）NaHSO4 是酸吗？〖思考与交流〗从电离的角度概括出碱和盐的本质（NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、NH4Cl、AlCl3）描述现象、分析反应的本质讨论）NaCl和AgNO3 反应如何进行？（扩展）：如何证明⑵中Cl―没有参加反应？一、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物1）电解质导电的条件：溶于水或熔化（共价化合物只能在水溶液中电离、导电）；（2）电解质属于化合物；（3）电解质必须是化合物本身电离出离子；（4）酸、碱、盐和水是电解质；（5）电解质与溶解性无关二、电离：在水溶液中产生了能够自由移动的离子的过程。

1、电离方程式：电荷守恒和原子守恒；2、溶液导电能力的强弱取决于离子浓度三、酸：电离时产生的阳离子全部是H＋ 的化合物；碱：电离时产生的阴离子全部是OH―的化合物；盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物四、离子反应：有离子参加反应1、溶液中的反应实质是离子反应；2、离子反应本质：向着离子浓度减小的方向进行；3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子五、物质的溶解性：1、酸中H2SiO3 不溶；2、碱中K、Na、Ba、Ca四种溶；3、钾、钠、铵盐、硝酸盐溶；碳酸氢盐、磷酸二氢盐、醋酸盐溶；4、氯化物中AgCl不溶；硫酸盐中BaSO4、CaSO4不溶；碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、磷酸一氢盐、亚硫酸盐、氢硫酸盐中只有K、Na、NH4＋ 盐溶课堂小结】：1、电解质的概念和特点；2、酸碱盐的概念；3、离子反应的本质作业设计】P29 2、3、6【板书设计】第二节 离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质2、酸碱盐的本质二、离子反应及其发生的条件1、离子反应的本质2、离子方程式的概念【教学感悟】第二课时教师活动学生活动重要知识（复习）1、电解质；2、离子反应的本质【实验2—2】BaCl2 HCl 酚酞Na2SO4Na2CO3 NaOH 〖例题1〗下列离子在溶液中不能大量共存的是( )A、K＋SO42―Cl―Cu＋ B、K＋Cl―NO3―Na＋ C、H＋SO42―Cl―CO32― D、Fe3＋Cl―OH―SO42―分析复分解型离子反应发生的条件。

一、离子反应4、复分解型离子反应发生的条件：①生成沉淀②生成气体③生成水； 5、离子不能共存的条件：⑴、①生成沉淀②生成气体③生成水；⑵、酸碱性（H＋ 、OH― ）⑶、无色溶液：Fe3＋—黄、Fe2＋—浅绿、Cu2＋—蓝、MnO4―—紫〖例题2〗能用H＋ + OH― = H2O 的离子方程式表示的化学反应是 （ ）A、NaOH和HCl反应B、Fe(OH)3和H2SO4反应C、Ba(OH)2和HNO3反应D、Ba(OH)2和H2SO4反应阅读课本P28 酸碱反应，分析中和反应的本质以及离子方程式的意义6、离子方程式的意义：①表示某一个反应 ②表示某一类反应；7、中和反应的本质： H＋ + OH― ＝ H2O〖例题3〗下列离子方程式中正确的是（ ）A、铁和稀盐酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2B、碳酸钙和稀盐酸反应：CO32―+H＋=H2O+CO2C、铁和硝酸银反应：Fe+Ag＋ =Ag + Fe2＋ D、盐酸和氢氧化钠反应：H＋+OH―=H2O选 D二、离子方程式正误的判断1、看能否写出离子方程式；2、看是否符合实验事实；3、看化学式的改写是否正确；4、看是否遵循原子守恒、电荷守恒；5、看反应物的量是否符合。

〖例题4〗某溶液中可能含有HCO3－、Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等阴离子（1）当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是： 2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是： 〖思考与交流〗（1）利用离子反应鉴定明矾水溶液中的K+、Al3+和SO42―；（2）粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+和SO42― 等答案⑴CO32―、HCO3―；⑵SO42―、CO32― 三、离子反应的应用1、物质分离、提纯2、化合物组成的分析和鉴定；3、消除水中污染物等等课堂小结】：1、离子互换反应的发生条件及离子不能共存的条件；2、离子方程式的意义中和反应的本质；3、离子方程式正误的判断；4、离子反应的应用作业设计】P29 1、、4、5【板书设计】第二节 离子反应一、离子反应及其发生的条件3、离子互换反应的发生条件及离子共存4、离子方程式的意义中和反应的本质二、离子方程式正误的判断三、离子反应的应用【实验2—2】〖例题1〗 〖例题2〗〖例题3〗 〖例题4〗【教学感悟】。