电负性与共价键离子键表.docx

电负性表电负性：周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强电负性的值相差〉1.7的一般为离子键,如：Na电负性:09,Cl电负性3.2 31>1.7 所以NaCl形成离子键电负性的值相差〈1.7的一般为共价键，如：H电负性:22，Cl电负性32 32-2.2=10〈1.7 所以HCl形成共价键一、 原子电子式书写（均匀分布)11～17号元素:二、 共价键1概念：2成键粒子：3本质：4共价键的种类：5共价化合物6电子式的书写：H2O、CO2、H2 、HCl、N2、HClO、NH3、CH4、H2O27物质溶解性：相似相溶原理—“相似"是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶即:结构相似的溶质和日记间互溶三、 离子键1概念：2成键粒子：3本质：4离子化合物6电子式、结构式的书写：NaCl、CaCl2、Na2S、NaOH、NH4Cl、Na2O2四、 形成过程共价键：离子键：五、 练习：1判断正误（1） 形成离子键的阴、阳离子之间只存在静电吸引力（2） 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物（3） 某些非金属与金属原子之间能形成共价键（4） 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物（5） 某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时，所形成的键一定是离子键（6） 在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物2、电子式的书写OH-、CO2、HClO、NH4+、Na2O2 、H2O2、NaCl 、Na2O电子式书写常见的错误1漏写孤对电子:如N22混淆电子式与化学式的书写,如：Na2S3共用电子对数目写错，如 CO24原子结合的顺序写错，如：HClO5错误使用括号,如HCl6用电子式表示形成过程时符号用错，应该是 不是六、共价键键能判断1键能：键能是指化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量，可用来标志化学键的强度。

2键长：两个原子核之间的距离，键长越 ，键能越 3键长的判断依据：电负性大小，电负性越大，吸引电子能力越强，两个原子核之间的距离越短.所以键长：H—FH—Cl>H—Br4共价键键能对性质的影响:稳定性七、离子键键能—晶格能的判断1、晶格能是破坏1mol晶体，使它变成完全分离的自由离子所需要消耗的能量晶格能越大，表示离子键越强,物质越稳定2、晶格能的影响因素：主要是离子电荷(主导）、离子半径根据上表得出结论：1234文中如有不足，请您指教！ / 。