2021-2022学年河南省洛阳市孟津县麻屯高级中学高三化学期末试卷含解析.docx

2021-2022学年河南省洛阳市孟津县麻屯高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该气体水溶液一定显碱性D将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，未见红色沉淀生成该有机物不含醛基参考答案：B2. 将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中,已知NaOH完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到a g沉淀;若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到b g沉淀,则下列说法正确的是(    ) A.b可能等于a、小于a或大于a B.若a=b,则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3 C.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 D.参加反应的CO2体积为0.224a L 参考答案：B略3. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族下列说法正确的是A．原子半径：D>B>C>AB．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B>CD．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：CD略4. 下列实验报告记录的实验现象正确的是  参考答案：B5. 参考答案：C6. 2019年是“国际化学元素周期表年”1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下下列说法不正确的是(　　)A. 元素甲的原子结构示意图为B. 原子半径比较：甲>乙>SiC. 元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱 D. 推测乙可以用作半导体材料参考答案：A【详解】A选项，元素甲的原子结构示意图应该为，故A错误；B选项，从左到右原子半径增大，从上到下半径增大，因此原子半径比较：甲>乙>Si，故B正确；C选项，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，因此元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱，故C正确；D选项，乙在金属与非金属交界区域，因此推测乙可以用作半导体材料，故D正确。

综上所述，答案A7. （2001·全国卷）11.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（　　） 参考答案：C略8. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是　A．具有较高的熔点               B．熔融状态能导电　C．水溶液能导电                 D．常温下能溶于水参考答案：B略9. 一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是    A．2、6、3、5             B．3、1、2、2   C．3、1、2、1             D．1、3、2、2参考答案：B10. 常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是（　　）  XYZ①NaOH 溶液SiO2浓硫酸②KOH 溶液H2S稀硝酸③NaOH 溶液Cl2Na2S 溶液④FeCl2 溶液Cu浓硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③参考答案：D【考点】硅和二氧化硅．【分析】①SiO2不能溶于浓硫酸；②H2S既有酸性又有强还原性，则既能与KOH 溶液发生中和反应，又能与稀硝酸发生氧化还原反应；③Cl2与NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2与Na2S 溶液反应生成氯化钠和硫单质；④Cu与FeCl2 溶液不反应，与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水．【解答】解：①二氧化硅能与氢氧化钠反应反应生成硅酸钠与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与浓硫酸反应，故①不符合；②H2S既有酸性又有强还原性，则既能与KOH 溶液反应生成硫化钾和水，又能与稀硝酸发生氧化还原反应，故②符合；③Cl2与NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2与Na2S 溶液反应生成氯化钠和硫单质，故③符合；④Cu与FeCl2 溶液不反应，与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，故④不符合，故选D．11. 下列说法正确的是(　　)A．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C．某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32-或SO32-D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO42-参考答案：D略12. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下列两图的是参考答案：略13. 下列物质的使用不涉及化学变化的是（   ）A．明矾用作净水剂  B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂参考答案：B14. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A.在稀氨水中通入过量CO2:   NH3·H2O+CO2=NH+HCO B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO C.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O  参考答案：答案：A解析： HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。

稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3） C错D应为Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D错 15. 在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是       (     )A．CH4和C2H4          B．C2H2和C2H4  C．C2H4和C2H6         D．C4H8和C3H6参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）⑴制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：__________________________________________________________________⑵装置B中饱和食盐水的作用是_______________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________________。

⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______ abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴⑸打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡观察到的现象是_____________⑹有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：______________________，判断改用NaHSO3溶液是否可行______（填“是”或“否”）参考答案：每空2分共16分  ⑴Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）→ CaCl2 + 2Cl2-↑+ 2H2O⑵除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；⑶d ；⑷黄；⑸E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；⑹ HSO3— + Cl2 + H2O → SO42— + 2Cl— + 3H+（或4HSO3— + Cl2 → SO42— + 2Cl— + 3SO2 + 2H2O，2分）；否略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2 + Na2CO3 → NaNO3 + NaNO3 + CO2↑   ①NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑      ②（1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加                       g。

2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？  （3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水） 参考答案：答案： （1）48（2）m(Na2CO3·10H2O) ＝ 572g（3）①2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑△m＝48gNO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑△m＝32g设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol    由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmoln(NaNO2)︰n(NaNO3) ＝ 5︰3②设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol据Na＋守恒：5x＋3x＝8x＝0.5m(NaNO2)＝172.5g，m(H2O)余＝1000×78.8%-688＝100g析出：m(NaNO2)(最大)＝172.5－71.2＝101.3g18. (10分) （1）、A气体极易溶于水，其分子量为a，在0℃、1.01×105帕时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为bmol/L，该溶液的密度为cg/cm3，则0℃、1.01×105帕时，1体积水中可溶解                      体积的A气体。

水的密度为1g/cm3）（2）现有0.5mol/L的硫酸钠溶液200L，要将其配制成硫酸和硫酸钠的混合溶液，且硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为1.2mol/L和0.2mol/L，应加入98%的硫酸溶液（d＝1.84g/cm3）         。