2021-2022学年河南省洛阳市河底中学高一化学期末试卷含解析.docx

2021-2022学年河南省洛阳市河底中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应下列说法不正确的是(　　)A．原子半径：Y>Z>WB．非金属性最强的元素为WC．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构参考答案：CD略2. 标准状况下，448mL的某气体质量为1.28g，则该气体可能是下列中的   A. 二氧化碳       B. 氯气      C. 氨气      D. 二氧化硫参考答案：D略3. 漂白粉的有效成分是(     )A．次氯酸钙      B．氯化钙      C．次氯酸      D．次氯参考答案：A略4. 光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展光导纤维的主要成分是(　　)A. CaCO3    B. SiO2    C. Na2SiO3    D. CaSiO3参考答案：B光导纤维的主要成分是SiO2，故选B。

5. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是             （    ）      A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－                                                            B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－                     D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42参考答案：B略6. 不能用有关胶体的观点解释的现象是A. 在江河入海处易形成三角洲B. 0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀C. 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞参考答案：C略7. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（　　）①苯不能使 KMnO4（H+）溶液褪色  ②苯分子中碳原子之间的距离均相等  ③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷  ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构  ⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④参考答案：B考点：苯的结构．专题：有机化学基础．分析：①③⑤根据碳碳双键的性质判断；②单、双键不同，键长不相等；④根据同分异构体数目解答．解答：解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③与氢气加成是苯和双键都有的性质，因此苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，不能证明苯环中存在单双键交替结构，故③错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C﹣C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确．所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据．故选B．点评：本题考查苯的结构与性质，难度不大，综合性较大，要求学生知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查．8. 下列说法中不正确的是    A. 甲烷和十六烷互称为同系物    B. 加成反应的原子利用率高，符合当前绿色化学的要求    C. 等物质的量的硝基（—NO2）和NO2分子含有相同的电子数    D. C2H6O分子中，两个碳原子和一个氧原子在同一直线上参考答案：D略9. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（    ）A. Na+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+参考答案：CA、在酸性溶液中OH-不能大量共存，A错误；B、Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，B错误；C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；D、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，D错误，答案选C。

10. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是   A．锌粒与稀硫酸的反应   B．灼热的木炭与CO2反应   C．甲烷在氧气中的燃烧反应   D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：B略11. 下列有关反应中所观察到的现象不正确的是                    （    ）    A．酸性高锰酸钾溶液与足量乙炔反应，溶液由紫色变成无色    B．热的氧化铜加入乙醇中，乙醇由无色变成绿色    C．苯酚钠浓溶液中滴加入稀盐酸，溶液由澄清变浑浊    D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜共热，沉淀由蓝色变成红色参考答案：B略12. 下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是        . A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应参考答案：C13. 右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A．锌极是正极                 B．铜片上有气泡产生C．电子经外电路从铜片流向锌片  D．一段时间后溶液的质量减轻参考答案：B略14. 在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是        A．8、8、18、32                  B．8、18、18、32 C．8、18、18、18                 D．8、8、18、18参考答案：B略15. 参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （5分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．（1）乙醇分子中官能团的电子式为　  　．（2）可用　    　把制得的乙酸乙酯分离出来．（填实验仪器名称）（3）试管a中发生反应的化学方程式为　            　．（4）试管b中盛放的溶液作用是　               　．  参考答案：（1）；（2）分液漏斗；（3）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在水中的溶解度有利于酯的析出．考点：乙酸乙酯的制取．专题：实验题．分析：（1）乙醇的官能团是羟基；（2）乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液的上层，故用分液法提取乙酸乙酯，用分液漏斗进行分液操作；（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为可逆反应；（4）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．解答：解：（1）乙醇的官能团是羟基，电子式为，故答案为：；（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液的上层，故用分液法提取乙酸乙酯，用分液漏斗进行分液操作，故答案为：分液漏斗；（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故答案为：中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在水中的溶解度有利于酯的析出．点评：本题考查了有机物的区分和乙酸乙酯的制备，题目难度不大，解答时须注意酯化反应的原理和饱和碳酸钠溶液的作用．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 室温时20 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。

求气态烃的分子式参考答案：C2H6  18. (6分)环保检测中，有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值（mg/L）来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：1         首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2；2         用30.0mL 5.00×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：I2+2S2O32-=2I-+S4O623         将②中溶液取出1/5，加入1.00mL 1.00×10-2mol/L碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化．(1) 写出步骤①中CO通过盛I2O5加热管的有关反应化学方程式．(2) 计算样品中CO的浓度参考答案：略19. Xa和Yb两种单质,已知1.55gXa和0.8gYb的原子数相等，且它们的分子数之比为3∶4又知X原子中的中子数比质子数多1，Y原子的L层电子数是K层的3倍，计算写出Xa、Yb的化学式 参考答案：略。