乙烯乙醇一.docx

一、乙醇1、 乙醇的组成与结构乙醇的分子式：C2H60；结构式： ；结构简式：CH3CH20H或C2H50H官能团是 2、 乙醇的物理性质乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5 °C,易挥发，能和水以 以任意比混溶，乙醇本身是良好的 ，能溶解多种有机物和无机物特别提醒：乙醇由于和水互溶，不能萃取溴水和碘水3、 乙醇的化学性质（1） 乙醇与金属钠反应的化学方程式：2CH3CH20H+2Na-2CH3CH20Na+H2 f,此反应属于，该反应比钠与水反应要缓和得多，说明乙醇羟基上的氢原子活泼性 水分子中的氢原子，乙醇比水 电离，乙醇是非电解质2） 氧化反应① 乙醇燃烧的化学方程式：CH3CH20H+302込2C02+3H20,乙醇燃烧时放出大量的热，常被用作酒精灯和内燃机的 特别提醒：燃烧消耗氧气的量与乙烯相同，燃烧生成二氧化碳和水的量与乙烷相同② 乙醇的的化学方程式： ，如果将光亮的铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，然后再趁热插入乙醇中，将发现铜丝先由 色变为 色，插入乙醇中后，又变为 色，可闻到 ③ 乙醇能被酸性高锰酸钾溶液或酸性（或酸性重铬酸钾）氧化生成乙酸，使溶液0（3） 乙醇生成乙烯的化学方程式：7 八''二醇发生消去反应时，是羟基 与相连接碳原子相邻的碳原子上氢原子一起结合成水脱去，如果羟基相连接碳原子相邻的碳 原子上无氢原子，则不能发生消去反应。

3、乙醇的主要用途乙醇有相当广泛的用途，是一种重要的有机原料，可用它制取乙酸、乙醚等乙醇还可用 作燃料它还是一种有机溶剂，用于溶解树脂、制造染料在医疗上常用75%体积分数的 酒精作消毒剂二、乙酸1、 乙酸的组成与结构乙酸的分子式：C2H4O2；结构简式：CH3COOH；官能团是一COOH （羧基）从结构上看， 乙酸是羧基和甲基相联接而成的由于乙酸分子中羧基和羟基的相互影响，使羟基上的氢更 活泼，在水溶液中能部分电离出氢离子，乙酸是一种典型的有机弱酸；羟基的存在也使羧基 的加成反应相当困难，很难与氢气等发生加成反应2、 乙酸的物理性质乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，乙酸在温度低于它的熔点（16.6C ）时会变成冰 状晶体，所以无水乙酸又叫 3、 乙酸的化学性质（1）弱酸性：CH3COOH在水溶液里部分电离产生H+,从而使乙酸具有酸的通性乙酸能 使紫色石蕊试液变红的原因： （电离方程式）；乙酸与活泼金属反应放出氢气： （用化学方程式举一例）；与碱发生中和反应：（用化学方程式举一例）；与碱性氧化物反应： （用化学方程式举一例）；与某些盐反应：（用化学方程式举一例）；此反应证明乙酸的酸性强于碳酸（2）酯化反应：和酸相互作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。

OH+ OH 響:障、CH,C—QCHaCH^+HaO4、乙酸的用途乙酸是一种重要的有机化工原料，用途极为广泛，可用于生产醋酸纤维、合成纤维如维 纶、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等三、酯1•酯的结构式： （其中两个烃基R和R,可不一样，左边的烃基还可以是H）2. 酯的物理性质：低级酯是具有芳香气味的液体，密度比水 ，难溶于，易溶于3. 酯的水解:ch3c1 将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后质 量没有变化的是A. 水 B.乙醇 C.醋酸 D.硫酸2 关于乙醇结构方面的说法中正确的是A. 乙醇结构中有一0H，所以乙醇溶解于水，可以电离出0H—而显碱性B. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性C. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D. 乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼3•苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH ）都是常用的食品防腐剂下 列物质中只能与其中一种酸发生反应的是A.金属钠 B.氢氧化钠 C.溴水 D.乙醇4 乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的关系是A.同分异构体 B.同素异形体 C.同位素 D.同一种物质HOOC CH CH^COOH5. 苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为 OH 2 ，苹果酸可能发生的反应是①与NaOH溶液反应 ②与石蕊试液作用变红 ③与金属钠反应放出气体④ 一定条件下与乙酸酯化 ⑤一定条件下与乙醇酯化A.①②③ B.①②③④ C.①②③⑤ D.①②③④⑤6. 下列物质中，不能由乙醇直接制取的是A.乙醛 B.氢气 C.乙酸乙酯 D.乙烷7•用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是A.乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液，蒸馏）B.乙烷中的乙烯（NaOH溶液，洗气）C.溴苯中的溴（KI溶液，分液） D.乙醇中的乙酸（NaOH，蒸馏）&乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：「 !HH_C_C=OH H（注：含一CHO的物质为醛类化合物）H; H ：H_C_C_ OfH」H HF列醇能被氧化为醛类化合物的是CH-^CHCH-z； CH3CHCH2OHA. (CH3)3COH B. C. D. CH3CH2CH (CH3) OH9. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也O酸和浓硫酸可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答(1) 写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式(2) 在大试管中配制一定比例的乙醇、乙的混合液的方法是： 3) 浓硫酸的作用是：① ：②(4) 饱和碳酸钠溶液的主要作用是(5) 装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 6) 若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 7) 做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 8) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已 达到化学平衡状态的有(填序号) ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙 酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速 率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化10. 2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式， 试用新的汽车燃料一一车用乙醇汽油乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料 经发酵、蒸馏而制成的乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。

而车用乙 醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料结合有关知识，回答以 下问题：(1) 乙醇的结构简式为 汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C5〜C11范围内，如戊烷，其分子式为 ，结构简式及其同分异构体分别为 、 、 2) 乙醇可由含淀粉〔(C6H1005)n〕的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得 请写出由淀粉制乙醇的化学方程式：①淀粉+水—催化剂_一葡萄糖(C6H1206) ②葡萄糖—催化剂一 乙醇(3) 淀粉可由绿色植物经光合作用等一系列生物化学反应得到，即水和二氧化碳经光合作用生成葡萄糖，由葡萄糖再生成淀粉进行光合作用的场所是 ，发生光合作用生成葡萄糖的化学方程式是 4) 乙醇充分燃烧的产物为 和 5) 车用乙醇汽油称为环保燃料，其原因是 重难点一、羟基与氢氧根的区别区另别羟基氢氧根电子式［：6： H }-—1 ：O： H■ »电性不显电性显负电性稳定性不稳定较稳定存在方式不能独立存在，与其他基相结合在 一起能独立存在H5—H任意比例混乙醇是常见重难点二、乙醇的结构（1） 乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以 溶；（2） 离子化合物，大部分有机物都能溶于乙醇， 的有机溶剂；（3）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂，只断① 键时，发生与活泼金属的反应（电离）或酯化反应；只断②键时，发生乌X等的取代反应； ①②同时断，发生分子间的脱水反应生成乙醚；②④同时断，发生分子内脱水（消去）反应 生成乙烯；①③同时断，发生脱氢（氧化）反应生成乙醛。

重难点三、酯化反应（1） 酯化反应属于取代反应，酯化反应的反应机理是羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中 羟基上的氢原子结合生成水，其余部分相互结合成酯研究有机反应的历程通常采用同位素 示踪原子法2） 饱和Na2CO3溶液液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味，这种有 香味的液体叫2乙酸乙酯酯化反应的产物是酯，一般由有机酸与醇脱水而成3） 试剂的加入次序：先加乙醇，后加乙酸，再加浓HSO2 4（4） 长导管起冷凝回流的作用，导管口不能插入饱和Na2CO3溶液的面液下，防止倒吸5） 饱和Na2CO3溶液的作用：吸收挥发出的乙酸；溶解挥发出的乙醇；降低乙酸乙酯的溶解性 2 3（6） 浓HSO的作用：催化剂和吸水剂2 4［例题1］下列说法错误的是（）A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比CH、CH2 6 2 4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应［例题2下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应的是A. ［QpCOOH B. CH3CH=CJ^C —OH1. 下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是（ /①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产1物不污染环境③乙他一种可再生资源④燃烧时放 出大量热A.①②③ B.①②④C.①③④ D.②③④2•下列关于乙酸的说法中正确的是（）A.乙酸是有刺激性气味的液体 B.乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸C.乙酸在常温下能发生酯化反应 D.乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红◊易错点指引易错点1烃的羟基衍生物比较物 质结构简式羟基中 氢 原子活 泼性酸性与钠 反应与NaOH 的反 应与Na CO2 3的反应NaHCO3的反应乙醇CH CH OH3 2增强1中性能不能不能不能乙 酸CH COOH3强于HCO 2 3—能能能能易错点2.酯化反应的规律（1）反应中有机酸去羟基，即羧酸中的C—O键断裂；醇去氢，即羟基中的O—H键断裂， 羟基与氢结合成水，其余部分结合成酯。

2）酯化反应与酯的水解反应互为可逆关系 ◊方法规律总结规律总结1各类醇的催化氧化醇的氧化产物是由羟基所连接的C原子决定的，如果羟基所连的碳原子上有两个氢原 子，则此醇可以被氧化剂氧化，其产物为醛；如果羟基所连的碳原子上有一个氢原子，则此 醇也可被氧化剂氧化，其产物为酮；如羟基所连的碳原子上无氢原子，则此醇不能被氧化剂 氧化（氧化时，去氢的部位是羟基上的氢和与羟基相连的碳原子上的氢）为羟基化合物女口：L4. H6+ 吕 —COHL 5' M SR—C—O -b OO2R—C—Obi + Om j [ Af ——c一EV -4-2b±= O可利用不同羟基氧化产物不同，并根据氧化产物的性质来判断醇的结构规律总结2烯烃、卤代烃、醇。