双水解反应的分类、判断依据及其应用.doc

双水解反应的分类、判断依据及其应用　　（1）“双水解”的分类：根据水解程度的大小，通常将“双水解”分为两类一类叫“一般双水解”，另一类叫“完全双水解”　　“一般双水解”：对于像醋酸铵、氟化铵这类的弱酸弱碱盐，它们的阴、阳离子都水解，导致水解相互促进，较一般的水解如醋酸钠的水解程度大但主要还是以这种盐的形式存在于溶液中的叫一般双水解　　“完全双水解”：对于像碳酸铝、硫化铝、硫化铵等，它们的阴、阳离子都水解，而且水解的产物是易挥发的气体或是沉淀，导致产物脱离平衡体系，平衡向水解的方向移动，能够使水解进行得很完全的叫完全双水解如碳酸铝、硫化铝在水中可完全水解，硫化铵的水解度高达99.9%这些物质不能存在于水溶液中　　（2）水解类型的判断依据：首先我们来分析Al3+与HCO3-在水溶液中为什么能发生“双水解反应”，而Mg2+与CO32-或HCO3-却不能发生“双水解反应”？由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解，即生成的水解产物能脱离反应体系，根据平衡移动原理，水解反应继续向右进行，直至反应完全进行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。

　　由上不难看出：生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因因此，“双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小的物质，如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体当然，若互相促进水解程度非常大，水解反应也可以认为完全进行　　如：(NH4)2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和HS-　　综上所述，“双水解”反应能否完全进行决定于两个因素：（1）互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）；（2）水解产物的溶解度　　(3)有关推论及其应用：高中化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-；Fe3+与HCO3-、CO32-、ClO-、AlO2-；NH4+与ClO-、AlO2-等发生双水解的离子不共存　　下面我们思考这样一个问题：Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢？根据以上条件，答案是肯定的实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+、Al3+也能发生“双水解反应”　　在教材的部分酸碱盐溶解性表中有“-”标志的铝离子、铁离子与碳酸根离子，能发生双水解反应，泡沫灭火器在使用时发生的反应也是双水解反应。

比碳酸酸性还弱的酸对应的酸根，如硫离子、硫氢根离子、偏铝酸根离子等与铝离子在溶液中能发生双水解反应　　注意：硫离子、硫氢根离子与铁离子主要发生氧化还原反应大多数弱酸弱碱盐，虽然阴阳离子的水解相互促进，水解程度依然不大，如碳酸氢铵，可配成溶液两种离子在溶液中如果能发生双水解反应，就不能在溶液中制取如碳酸铝不存在，硫化铝常用铝和硫做原料制取，不能通过复分解反应制取　怎样快速书写双水解反应的离子方程式　　如：AlCl3溶液与Na2S溶液混合后的离子方程式：首先判断产物：Al3+水解到底生成Al（OH）3，S2-水解到底生成H2S，然后确定两种离子的计量数比：因为生成物都是电中性物质，所以发生双水解反应的两种离子所带电荷应相等，即Al3+与S2-按2∶3反应，所以离子方程式为：2Al3+＋3S2-＋3H2O=Al（OH）3↓＋3CO2↑第 1 页 共 1 页。