高二化学方程式总结大全文档最全面（精华版）.docx

甲烷燃烧CH4+2O2→ CO2+2H2O( 条件为点燃 )甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下为最终分解；CH4→C+2H2 （条件为高温高压，催化剂）甲烷与氯气发生取代反应CH4+Cl2 → CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2 → CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 → CHCl3+HClCHCl3+Cl2 → CCl4+HCl （条件都为光照；）试验室制甲烷CH3COONa+NaO→H Na2CO3+CH4（条件为 CaO 加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→ 2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯与溴水CH2=CH2+Br2→ CH2Br -CH2Br乙烯与水CH2=CH2+H20→ CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯与氯化氢CH2=CH2+HCl→ CH3 -CH2Cl乙烯与氢气CH2=CH2+H2→ CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→ -[-CH2-CH2-]n-（条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→ -[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）试验室制乙烯CH3CH2OH→ CH2=CH2↑ +H2O（条件为加热，浓H2SO4 ）第 1 页，共 17 页乙炔燃烧C2H2+3O2→ 2CO2+H2O（条件为点燃）乙炔与溴水C2H2+2Br2 → C2H2Br4乙炔与氯化氢两步反应： C2H2+HC→l C2H3Cl -------- C2H3Cl+HC→l C2H4Cl2乙炔与氢气两步反应： C2H2+H→2 C2H4→C2H2+2H→2 C2H6（条件为催化剂）试验室制乙炔CaC2+2H2 O→ Ca(OH)2+C2H2 ↑以食盐，水，石灰石，焦炭为原料合成聚乙烯地方程式；CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→ C2H2+Ca （OH ） 2C+H2O===CO+H2----- 高温C2H2+H2→ C2H4C2H4 可聚合---- 乙炔加成生成乙烯苯燃烧2C6H6+15O2→ 12CO2+6H2O （条件为点燃）苯与液溴地取代C6H6+Br2 → C6H5Br+HBr苯与浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→ C6H5NO2+H2O（条件为浓硫酸）苯与氢气C6H6+3H2→ C6H12 （条件为催化剂）乙醇完全燃烧地方程式C2H5OH+3O2→ 2CO2+3H2O（条件为点燃）第 2 页，共 17 页乙醇地催化氧化地方程式2CH3CH2OH+O→2 2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这为总方程式）乙醇发生消去反应地方程式CH3CH2OH→ CH2=CH2+H2O（条件为浓硫酸170 摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O ( 条件为催化剂浓硫酸摄氏度140)乙醇与乙酸发生酯化反应地方程式CH3COOH+C2H5O→HCH3COOC2H5+H2O乙酸与镁Mg+2CH3COO→H (CH3COO)2Mg+H2乙酸与氧化钙2CH3COOH+Ca→O (CH3CH2） 2Ca+H2O乙酸与氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaO→HCH3COONa+CH3CH2OH乙酸与碳酸钠Na2CO3+2CH3COO→H 2CH3COONa+H2O+CO↑2甲醛与新制地氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→ 2Cu2O+CO2↑ +5H2O乙醛与新制地氢氧化铜CH3CHO+2C→u Cu2O(沉淀 )+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O→22CH3COOH( 条件为催化剂或加温）烯烃为指含有C=C 键地碳氢化合物；属于不饱与烃；烯烃分子通式为CnH2n ，第 3 页，共 17 页非极性分子，不溶或微溶于水；简洁发生加成，聚合，氧化反应等；赞3..2021-5-29回复04:202 楼14..乙烯地物理性 质 通常情 况下， 无 色稍有 气味地 气体， 密 度略小 比空气， 难溶于 水，易溶 于四氯 化碳等 有机溶 剂；1) 氧化反应：①常温 下极易 被氧化 剂氧化； 如将乙烯通入第 4 页，共 17 页酸性 KMnO4 溶 液，溶液 地紫色褪去， 由 此可用 鉴别乙 烯；②易燃 烧，并放 出热量， 燃烧时 火焰明 亮，并产 生黑烟；2) 加成反应： 有 机物分 子中双 键 (或三 键 )两端 地碳原 子与其 他原子 或原子 团直接 结合生 成新地 化合物 地反应；3) 聚合反应：2.乙烯地试验室 制法(1) 反应第 5 页，共 17 页原理： CH3CH2OH===CH2=C H2↑ +H2O（ 条件 为加热， 浓 H2SO4） (2) 发生装置： 选 用 “液液 加热制 气体 ”地 反应装置；(3) 收集方法： 排 水集气 法；(4) 留意 事项：①反应 液中乙 醇与浓 硫酸地 体积比 为 1∶ 3；②在圆底烧瓶 中加少 量碎瓷 片，目地 为防止 反应混 合物在 受热时第 6 页，共 17 页暴沸；③温度 计水银 球应插 在液面 下，以准 确测定 反应液 温度； 加 热时要 使温度 快速提 高到 170℃，以 削减乙 醚生成地机 会；④在制 取乙烯 地反应 中，浓硫 酸不但 为催化 剂，吸水 剂，也为 氧化剂， 在反应 过程中 易将乙 醇氧化， 最终生 成 CO2， CO， C等 (因此试管中 液体变 黑 )，而第 7 页，共 17 页硫酸本身被仍 原成 SO 2； SO2能使溴水或 KM nO4 溶 液褪色；因此， 在 做乙烯 地性质 试验前， 可以将 气体通 过 NaOH 溶液以 洗涤除 去 SO2， 得到较 纯洁地 乙烯； 乙炔又 称电石 气；结构 简式 HC≡ CH，为 最简洁 地炔烃；化学式C2H2分子结 构：分子 为直线 形地非 极性分 子； 无色， 无味，易燃第 8 页，共 17 页地气体，微溶于 水，易溶 于乙醇， 丙酮等 有机溶 剂； 化学性 质很活 泼，能起 加成， 氧 化，聚合 及金属 取代等 反应； 能使高 锰酸钾 溶液地 紫色褪 去； 乙炔地试验室制法：CaC2+2H2O→ Ca (OH)2+ C2H2↑化学性质：（ 1）氧 化反 应：a．可燃性： 2C2H2+5O2 → 4C O2+2H2 O第 9 页，共 17 页现象： 火焰光明， 带浓烟 ；b．被 KMnO4 氧 化：能使 紫色酸性高锰 酸钾溶 液褪 色；（ 2）加 成反应：可以跟Br2 ，H2 ，HX 等多 种物质 发生加成反 应； 现象： 溴 水褪色 或 Br2 地CCl4 溶 液褪色 与 H2 地加成CH≡ CH+H2 → CH2＝ CH2与 H2 地 加成 两步反 应： C2H2+H2→第 10 页，共 17 页C2H4C2H2+2 H2→ C2H6 （条 件为催 化剂）氯乙烯 用于制 聚氯乙烯C2H2+HCl → C2 H3Cl nCH2=CH Cl →=-[- CH2-CHCl-]n- （条件 为催化 剂）（ 3）由 于乙炔 与乙烯 都为不 饱与烃， 所以化 学性质 基本相 似；金属 取代反 应：将乙 炔通入 溶有金 属钠地 液氨里 有氢气 放出； 乙炔与银第 11 页，共 17 页氨溶液反应， 产 生白色 乙炔银 沉淀 .1， 卤化 烃：官能 团，卤原子 在碱地 溶液中 发生 “水 解反 应 ”，生 成醇 在碱地 醇溶液 中发生 “消去反 应 ”，得 到不饱与烃2， 醇：官能团， 醇羟基 能与钠 反应， 产 生氢气 能发生 消去得 到不饱 与烃（与 羟基相 连地碳 直接相 连地碳 原子上 假如没第 12 页，共 17 页有氢原子，不能 发生消 去） 能与羧 酸发生 酯化反 应 能被催 化氧化 成醛（伯 醇氧化 成醛， 仲 醇氧化 成酮， 叔 醇不能 被催化 氧化）3， 醛：官能团， 醛基 能与银 氨溶液 发生银 镜反应 能与新 制地氢 氧化铜 溶液反 应生成 红色沉 淀 能被氧 化成羧 酸 能被加 氢仍原成醇第 13 页，共 17 页4， 酚，官能团， 酚羟基 具有酸 性 能钠反 应得到 氢气 酚羟基 使苯环 性质更 活泼， 苯 环上易 发生取 代，酚羟 基在苯 环上为 邻对位 定位基 能与羧 酸发生酯化5，羧酸，官能团， 羧基..3 楼.具有酸性（一般酸性强于碳酸）能与钠反应得到氢气不能被仍原成醛（留意为能与醇发生酯化反应“不能 ”）6， 酯，官能团，酯基能发生水解得到酸与醇第 14 页，共 17 页物质地制取：试验室制甲烷CH3COONa+NaO→H Na2CO3+CH4试验室制乙烯（条件为 CaO 加热）CH3CH2OH→ CH2=CH2↑ +H2O （条件为加热，浓试验室制乙炔H2SO4 ）CaC2+2H2O→ Ca(OH)2+C2H2 ↑工业制取乙醇：C2H4+H20→ CH3CH2OH乙醛地制取（条件为催化剂）乙炔水化法：乙烯氧化法： 乙醇氧化法： 加热） 乙酸地制取C2H2+H2→O C2H4O(条件为催化剂，加热加压)2 CH2=CH2+O→22CH3CHO(条件为催化剂，加热)2CH3CH2OH+→O22CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，乙醛氧化为乙酸温）加聚反应： 乙烯聚合： 2CH3CHO+→O22CH3COOH(条件为催化剂与加nCH2=CH2→ -[-CH2-CH2-]n-氯乙烯聚合（条件为催化剂）nCH2=CHCl→ -[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→ CO2+2H2O( 条件为点燃 )乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→ 2CO2+2H2O(乙炔燃烧条件为点燃）C2H2+3O2→ 2CO2+H2O苯燃烧（条件为点燃）2C6H6+15O2→ 12CO2+6H2O乙醇完全燃烧地方程式（条件为点燃）第 15 页，共 17 页C2H5OH+3O2→ 2CO2+3H2O乙醇地催化氧化地方程式（条件为点燃）2CH3CH2OH+O→2乙醛地催化氧化：CH3CHO+O→2 2CH3COOH（条件为催化剂）2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂加热)取代反应： 有机物分子中地某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替地反应叫做取代反应； 甲烷与氯气发生取代反应CH4+Cl2 → CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2 → CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 → CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 → CCl4+HCl。