高中工业_实验室制取化学方程式.pdf

1 实验室制取方程式 1 实验室制取 O2 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2 2H2O+O2↑2KClO3△2KCl+3O2↑2 实验室制取 H2 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ Zn+2H+Zn2++H 2↑ 3 实验室制取 CO2 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2H+Ca2++H 2O+CO2↑ 4 实验室制取 Cl2MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O 5 实验室制取 HCl（不挥发性酸制挥发性酸） NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑ 2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ 6 实验室制取 SO2 Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑ 7 实验室制取 H2S FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑ FeS+2H+Fe2++H 2S↑ 8 实验室制取 NH32NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O 9 实验室制取 NO 3Cu+8HNO3( 稀)3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O 3Cu+8H++2NO 3-3Cu2++2NO ↑+4H 2O 10实验室制取 NO2 Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO 3-Cu2++2NO 2↑+2H2O 11实验室制取 Al(OH)3 AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH 3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+12实验室制 Fe(OH)3胶体FeCl3+3H2O△Fe(OH)3( 胶体)+3HCl Fe3++3H 2O△Fe(OH)3(胶体 )+3H+13实验室配制 银氨溶液AgNO3+NH3·H2OAgOH ↓+NH4NO3 AgOH+ 3NH3·H2OAg(NH3)2OH+3H2O Ag++NH 3·H2OAgOH ↓+NH4+AgOH+ 3NH3·H2O [Ag(NH3)2]+ +OH-+3H2O 14 实验室制取乙烯C2H5OH CH2=CH2↑+H2O 15 实验室制取乙炔 CaC2+2H2O Ca(OH)2+CH ≡CH ↑ 16 实验室制取乙酸乙酯CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5 + H2O 工业制取方程式1 工业制金属 Na 2NaCl2Na+Cl2↑2 工业制金属 Mg 金属有些MgCl2Mg+Cl2↑用电解法3 工业制金属 Al2Al2O34Al+3O2↑4 工业制生石灰、二氧化碳CaCO3高温CaO+CO25 工业制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6 接触法制硫酸沸腾炉： 4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2接触室： 2SO2＋ O2催化剂加热2SO3吸收塔： SO3+H2OH2SO47 工业制玻璃（设备名称：玻璃窑）Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑浓硫酸△浓 H2SO4170℃电解电解电解微热强热MnO2MnO22 8 离子交换膜法制烧碱、氯气2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑9. 氯碱工业 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 10. 高炉炼铁 Fe2O3+3C=2Fe+3CO[也可以生成 CO2] 11. 工业制取水煤气 C+H2O=CO+H2 12. 侯氏制碱法 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaCl＋NH3 ＋CO2 ＋H2O ＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O13. 工业制粗硅SiO2+2C高温Si+2CO↑14. 工业合成氨（设备名称：合成塔）N2＋ 3H2催化剂高温高压2NH315. 工业制硝酸4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO 16. 工业腐蚀印刷电路板2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu2Fe2++Cu2+17. 工业制乙醇方法1： CH2=CH2+H2O C2H5OH （乙烯水化法）方法2： C6H12O6 2CO2↑+2C2H5OH （发酵法） 18. 工业制乙醛 方法 1：2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醇催化氧化法）方法 2：2CH2=CH2+O2 2CH3CHO （乙烯催化氧化法）方法 3：CH ≡CH+H2O CH3CHO （乙炔水化法）19. 工业制乙酸 2CH3CHO+O2 2CH3COOH 化学方程式反应现象应用 2Mg+O2 点燃或 Δ2MgO 剧烈燃烧 . 耀眼白光 . 生 成白色固体 . 放热. 产生大量白烟白色信号弹 2Hg+O2 点燃或 Δ2HgO 银白液体、生成红色固 体 拉瓦锡实验 2Cu+O2 点燃或 Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或 Δ2Al2O3 银白金属变为白色 固体 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生 成黑色固体、放热 4Fe + 3O2 高温2Fe2O3 C+O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石 灰水变浑浊 S+O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、 空气中淡蓝色火焰 . 氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无 水 CuSO4 变蓝的液体（水）高能燃料 4P+5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放 热、生成白色固体证明空气中氧气含量 CH4+2O2 点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成 使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4 变蓝的液 体（水）甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2 点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、 黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金 属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的 木条复燃的气体实验室制备氧气 2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色, 生成使带火星木条复燃的气体, 实验室制备氧 气 2HgO Δ2Hg+O2 ↑ 红色变为银白、生成使带火 星木条复燃的气体拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2 ↑ 水通电分解为氢气和氧 气 电解水 Cu2(OH)2CO3 Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色 , 试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体, 铜绿加 热 NH4HCO3ΔNH3 ↑+ H2O +CO2 ↑ 白色固体消失 ,催化剂加热、加压催化剂△催化剂Cu 催化剂催化剂催化剂 △△△△电解3 管壁有液体 , 使石灰水变浑浊气体, 碳酸氢铵 长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、 锌粒 逐渐溶解实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、 金属 颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金 属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑ 有大量气泡产 生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白 色、试管壁有液体冶炼金属 , 利用氢气的还原 性 Fe3O4+4H2 Δ 3Fe+4H2O 黑 色逐渐 变为 银白 色、试管壁有液体冶炼金属 , 利用氢气的还原 性 2Na+Cl2Δ或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、 瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生 成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 2C O+O2 点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2 ↑ 黑色逐渐变为红色、 产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑 浊 应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶 解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2 Δ CaCO3 ↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、 产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成 . 钟乳石的形成 2NaHCO3 ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石 灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶 解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制 备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体 逐渐 溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭 火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶 解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火 器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固 体 逐 渐 溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +CO Δ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生 使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使 石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一 层红色物质湿法炼铜、镀铜 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖 一层银白色物质镀银 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃 舒平治疗胃酸过多 HCl+AgNO3= AgCl ↓+HNO3 生成白色沉淀、不 溶解于稀硝酸检验 Cl—的原理 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓ +2H2O 生成白色沉 淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42 —的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、 不溶解于稀硝酸检验 SO42 —的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉 淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42 —的原理 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2 ↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2 ↓+2NaCl 溶液蓝色褪 去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀 生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 CuSO4 ?H2O Δ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水尾气回收Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O H2S+2NaOH=== Na2S+H2O 或H2S+NaOH=== NaHS+H2O SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O 通入饱和 NaHCO3 溶液( 除 HCl) 通入浓 H2SO4( 除水蒸气 ) 通入碱石灰 ( 除水蒸气 ) 3NO2+H2O===2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O 通入硫酸铜溶液 ( 除 H2S,PH3), 。