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专题一：氧化还原反应㈠【考试说明】理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用要点精讲】要点一：基本概念与表示方法1氧化还原反应一一元素化合价在化学反应中的变化（1）化合价：化合价是认识氧化还原的前提与基础① 规则：A在化合物中，正负化合价的代数和为零；B单质中，元素的化合价为零② 本质：a化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价b化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目c化合价的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高③ 有关规律：a金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子b非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价c氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价d显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能降低 相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高2）基本概念① 氧化反应和还原反应：反应物所含元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应; 反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。
② 氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应说明：氧化反应和还原反应是一对对立的反应，而又统一存在于一个反应中，不能分割，所以人们把 这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应联想•发散】四种基本反应类型和氧化还原反应的关系反应类型氧化一还原反应非氧化一还原反应化合反应2Na+Cl2=2NaCl （有单质参加）CaO+H2O=Ca （OH） 2 （没有单质参加）分解反应211202 = 21120 + 02 t （有单质生n2co3=n2o+co21 （没有单质生成）成）置换反应Zn+2HCl=ZnCL+H2 f复分解反应H2S04+Ba(0H)2=BaS041 +2H202.氧化还原反应的实质（1） 研究表明，所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化还原反应的实质说明：“转移”包含两方面内容：电子的得到、失去和电子的偏离、偏向电子的偏离和偏向又统称 电子的偏移2） 认识氧化还原反应概念的三个阶段：① 首先是从得到氧和失去氧的视角认识的② 接着是从元素的化合价升和降的视角去认识的③ 最后是从元素原子电子的得到和失去的视角去认识的。
注意：第①种情况只适宜在初中阶段使用，因为它解决问题的范围太狭窄，只局限在有氧参与的反应 第②种情况没有反映出氧化还原反应产生的本质，只是氧化还原反应的一种表象，我们用来作为判断一个 化学反应是否是氧化还原反应的工具第③种情况才是氧化还原反应的本质3・氧化剂和还原剂（1） 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低（或说得到电子）的反应物叫做 氧化剂；而所含元素化合价升高（或说失去电子）的反应物，叫做还原剂2） 氧化产物和还原产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物叫氧化产物；氧化剂得到电子被还原 所得的产物叫还原产物领悟•整合】氧化反应（变化过程）还原剂表现还原性（反应物性质）失电子化合价升高皿氧化产物同时存在II11同时产生氧化剂得电子化合价降低被还原表现氧化性（反应物的性质），还原产物I还原反应（变化过程）概括：“升一失一氧；降一得一还”典例1:下列反应中，不属于氧化还原反应的是A. 3CuS + 8HNO3=3Cu（NO3）2+2N0 f +3S ! +4H2OB. 3Cl2+6K0H = 5KC1+KC103+3H20C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD. 3CC14 + K2Cr2O7=2CrO2Cl2 + 3COC12 + 2KC1典例2：请在下图1中注明各类反应的位置。
①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥非氧化还原反应典例3: （07江苏）三聚氧酸［C3N3（OH）3］可用于消除汽车尾气中的NO?其反应原理为:CsNsCOHh ==3HNCO： 8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（）A. C3N3（OH）3 与 HNC0 为同一物质C. ImolNO2在反应中转移的电子为4mol 典例4: （2009福建卷6）.下列类型的反应,A.化合反应 B.分解反应B. HNCO是一种很强的氧化剂D. 反应中NO?是还原剂 一定发生电子转移的是（ ）C.置换反应 D.复分解反应典例5:某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：02、H2CrO4、Cr（OH）3、出0、H2O2 已知该 反应中H2O2只发生如下过程：H2O2-*2⑴该反应中的还原剂是 ⑵该反应中，发生还原反应的过程是 f 0⑶写出该反应的化学方程式，并标岀电子转移的方向和数目 0⑷ 如反应转移了 0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 o解析：本题是在给出了所有反应物和生成物、H2O2发生氧化反应的基础上，所设计的一个题口通过 H2O2-O2,知氧元素化合价升高，可判断H2O2是还原剂。
再根据Cr的化合价降低，可确定还原反应 的过程是H2CrO4—Cr（OH）3由此确定反应物和生成物，最后根据化合价升降总数相等，配平方程式、 标出电子转移的方向和数目4）中根据电子守恒可确定气体体积［答案］（1）H2O2 （2） II2CrO4->Cr（OH）3（3） 3H2O2 + 2H2CrO4-> 2Cr（OH）3+ 3O2|+2 H2O, （4） 3.36L4 •氧化_还原反应中电子得失情况的表示方法双线桥法——表示电子得失的结果要点：（1）双箭号（从反应物指向生成物）；（2） 箭号起、止所指为同一种元素；（3） 标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数） Cu是还原剂CI2是筑化剂单线桥法——表示电子转移情况要点：（1）单箭号（在反应物之间）；（2） 箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（3） 只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）例：MnO2+4HCl=^MLa24-Clg f +2H2OI ] —J 4-J⑵XUH.O=HC1+HCIO C收是窥化剂叉是还原剂丸X2 （或氏）(1) 2F
关于该反应的说法中正确的是 （ ）A.属于置换反应 B.联氨是氧化剂C.联氨是还原剂 D.氮气是氧化产物，不是还原产物7. 下列叙述中正确的是（ ）A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原一定得到金属的单质&人体血红蛋白中含有Fe笃 如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为F/,生成高铁血红蛋白而丧失与6结合的能力服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性9、 盐酸具有的化学性质是（ ）A、只有还原性 B、只有酸性C、只有氧化性 D、有酸性、氧化性、还原性10、 下列粒子不具有氧化性的是（ ）A、Cl" B、Cl? C. H+ D、O211、 2KC1O3=2KC1 + 3O2 t ,电子转移的总数是（ ）A、2 个 B、6 个 C、12 个 D、5 个12、 在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2 t + 3CO2 t ,则被氧化的元素为（）A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳 13、在反应8NH3 + 3C12 = 6NH4CI + N2中，若有56克2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（14、 下列CH既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ）A、Cl2 + 2NaOH = NaCI 十NaClO +H2O B、2HC1O = 2HC1 十 O2 tC、Cl2 + 2Na = 2NaCl D、MnO2 + 4HC1 = MnCl2 + Cl2 t + 2H2O15、 在反应 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2 f 中，还原产物是（ ）A、K2MnO4 B、MnO2 C> O2 D、KMnO416、 根据反应式：①2Fe3+ + 2F = 2Fe2+ + I2 （2） Br2 + 2Fe2+ = 2F『+ 2Br「可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）A、Br、Fe2、Cl B、I、Fe2、Br C、Br、I、Fe21 D、Fe2、I、Br17、 a 3C12 + 6KOH = KCIO3 + 5KC1 + 3H2O ，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:118、 在反应Fe2<）3 + 3CO==2Fe + 3CO2中， 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原； 是氧化产物， 是还原产物。
19、 标出电子转移的方向和数目2FeCI3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KC1 + I2 5NH4NO3 = 4N2 t + 9H2O + 2HNO3H2S + H2SO4（^） = S I + SO2 f + 2H2O20、 下列物质间的反应①Na+H2O；②Na2O + H2O；③NO2 + H2O；④C12 + H2O； F2 + H2O；⑥SO2 +H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ）A.①③ B.②⑥ C.④⑤ D.③④［解析］依据化合价升降关系可判断出。
