)[[高一化学教案]]高一化学总复习资料.docx

名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -高一化学总复习资料第一部分、离子共存 离子反应一、 离子共存：实 质 上 就 是 看 离 子 间 是 否 发 生 反 应 的 问 题 ； 如 在 溶 液 中 发 生 反 应 ， 就 不 能 共 存 ； 看 能 否发 生 反 应 ， 从 前 面 总 结 的 已 经 了 解 到 不 仅 是 因 为 有 沉 淀 、 气 体 、 水 、 难 电 离 的 物 质 产 生 ， 仍涉 及 到 溶 液 酸 碱 性 、 有 色 、 无 色 ， 能 否 进 行 氧 化 仍 原 反 应 等 ； 一 般 注 意 以 下 几 点 ：① 在 强 酸 性 溶 液 中 ，不 能 大 量 存 在 弱 酸 根 离 子 ：如 ： 、 、 、 、 、、 、 等 ， 也 不 能 有 大 量 的 ；② 在 强 碱 性 溶 液 中 ，不 能 大 量 存 在 弱 碱 金 属 离 子 ；如 ： 、 、 、 及等 ， 也 不 能 大 量 存 在 及 酸 式 根 离 子 ： 、 、 、 等 ；③ 能 发 生 氧 化 仍 原 反 应 的 离 子 也 不 能 共 存 ： 如 ： 、 、 与 、与 、 与 、 与 ； 、 与 ， 、 与或 等 ；④ 能 形 成 络 离 子 的 也 不 能 共 存 ： 如 ： 与 ， 与 等 ；⑤ 有 色 离 子 ： 常 见 的 （ 黄 色 ）、 （ 浅 绿 色 ）、 （ 蓝 色 ）、 （ 紫 红 色 ）、（ 桔 红 色 ） 等 ；二 、 离子 方程式 的书写① 初 学 就 按 三 步 法 ： a. 先 写 出 正 确 的 化 学 方 程 式 ； b. 改 写 成 离 子 的 形 式 ； c. 削 去 没 有 参与 反 应 的 （ 反 应 前 后 微 粒 一 样 ） ， 即 得 离 子 方 程 式 ；如 ： （ 1 ）（ 2）（ 3）② 注 意 题 干 的 要 求 ： 即 要 注 意 反 应 物 的 用 量 ， 有 的 也 要 注 意 反 应 的 顺 序 ；如 ： 碳 酸 氢 钙 溶 液 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ：a. 用 过 量 的 氢 氧 化 钠 溶 液 ， 就 ：b. 用 少 量 氢 氧 化 钠 溶 液 ， 就 ：又 如 ： 硫 酸 铝 钾 溶 液 与 氢 氧 化 钡 溶 液 反 应 ：a. 生 成 沉 淀 的 物 质 的 量 最 大 ， 就 ：b. 生 成 沉 淀 的 质 量 最 大 ， 就 ：再 如 ： 向 碳 酸 钠 溶 液 中 滴 稀 盐 酸 ， 随 着 酸 的 增 多 ， 连 续 发 生 的 反 应 是 ：③ 遵 循 质 量 守 恒 定 律 ， 即 注 意 方 程 式 两 边 原 子 种 类 、 个 数 是 否 相 等 ， 仍 要 注 意 离 子 总 电 荷 是否 相 等 ， 才 能 完 成 配 平 ；如 ， 只 注 意 了 个 数 配 平 是 错 误 的 ， 仍 要 配 平 电 荷 ， 即 写 成 ：才 是 正 确 的 ；（ 3） 离 子 浓 度 大 小 的 比 较 ： 这 类 问 题 在 进 一 步 学 习 有 关 离 子 在 水 溶 液 里 的 知 识 （ 化 学 平 衡 、水 解 等 知 识 ） 再 进 一 步 阐 述 ； 第 1 页，共 33 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -三 溶液中离子能否大量共存问题2--+-2+1. 离子间相互反应不能大量共存的情形有 :2+1. 相互结合生成沉淀 . 如:Ba和SO4. Ag和Cl. Cu和 OH.2. 相互结合形成挥发性物质 . 如 :H + 和S2- .HS- CO 2- .HCO2- .SO 2- .HSO - 等3 3 3 3-2-+3-3+3+3. 离子间相互结合成弱电解质 . 如 :H 和 OH .PO4 . 弱酸根等2-4. 弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应 . 如:S和Al. Fe和CO3离子间发生氧化仍原反应 .3+ 2- - - 2+ 2- - 2-如:Fe 和S 、I , MnO 4 和 Fe 、 S 、I 、SO3 等3+ - 2+6. 离子间相互结合形成络离子 . 如 :Fe与SCN形成 [Fe〔SCN〕]络离子二. 特别条件要求某些离子不能大量共存 :2+ 2+ 3+ -2. 无色溶液中 , 就有色离子不能大量共存 . 如:Cu、Fe 、Fe 、MnO4均是有色离子 .有 色 离 子 ：常 见 的 （ 黄 色 ）、 （ 浅 绿 色 ）、 （ 蓝 色 ）、 （ 紫 红 色 ）、（ 桔 红 色 ） 等333. 强酸性溶液中 , 就非强酸根离子 .OH- 不能大量共存 : 如PH=1的溶液中 ,OH- 、S2- 、HS- 、CO2- 、HCO- 、--2--3-2-2-SO3 、HSO3 、ClO 、F 、PO4 、HPO4 、S2O3+ - - -等不能大量存在；4. 强碱性溶液中就 H 、酸式根 〔 如HCO3 、HSO3、HS〕 、非强碱的阳离子不能3大量共存 : 如PH=13的溶液中 ,H+ 、Cu2+ 、HCO- 等不能大量共存；4. 具有较强氧化性微粒的溶液中 , 仍原性离子不能大量共存 :-如 : 有MnO4-离子大量存在的溶液中 ,I2+、Fe2- -、S 、 Br2-和SO3等不能大量共存；5. 具有较强仍原性微粒的溶液中 , 氧化性离子不能大量共存 :- 3+ - + - -如在有 I离子大量存在的溶液中 ,Fe 、MnO4 、H +NO3 和ClO等不能大 量共存；6. 其它特别条件 : 如 :+-① “加入铝能放出 H2 的溶液中 ”② “水电离产生的 [H] 水=1× 10-13mol/l〔 或[OH ] 水 =1× 10-13mol/l〕 的溶液中 ”+ - -26 -13③ “水电离产生的 [H] 水[OH ] 水=1×10 mol/l 的溶液中 ” ④“在水的电离度为 1.8 × 10%的溶液中 ”以上条件均可有两种情形 , 即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液；④稳含条件 : 如“PH=1的溶液中 , Ca 2+ .Fe 2+ .K + .NO -- 即相3 ”, 粗看它们相安无事但酸性溶液中有 NO32+当于有 HNO3 , 具有强氧化性 ,Fe 不能大量存在；〔 附: 1. 中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有 : 强酸 :HCl 、HBr、HI、HNO3、H2SO4 、HClO4 ； 除此外常见的酸为非强酸 强碱 :LiOH 、NaOH、KOH、 RbOH、CsOH、Ca〔OH〕2 、Ba〔OH〕2 ；除此外常见碱为非强碱2. 溶解性口诀 : 说明 :钾钠铵硝样样溶 指: 全部的钾盐 . 钠盐 . 铵盐和硝酸盐均溶于水 .磷酸二氢盐相同 指: 全部的磷酸二氢盐均可溶于水 .氯盐不溶银亚汞 指: 氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外 , 其它氯盐均溶于水硫酸铅钙钡和银 指: 硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外 , 其它硫酸盐均溶于水其它末及也不溶 指: 以上没有提及的各种盐也不溶于水 〕〖历年高考题〗--+--1.〔93 年全国 〕 在PH=1的无色透亮溶液中 , 不能大量共存的离子组为 〔 〕3+2+A: Al C: BaAg NO 3 Cl K S ClB : Mg2+2+D : ZnNH 4++NaNO3 NO3Cl SO4+2---2-2.〔94 年全国 〕 以下各组离子在溶液中能大量共存的是 〔 〕A: NaMg+2+2+ 3+Cl AlO 2--2+ -B: SO 32-+SO42-+H Cl+-2- 2-C: FeFe Cu ClD: HNa SO 4S 2O3 第 2 页，共 33 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -3.〔94 年上海）以下各溶液中的离子，因氧化 - 仍原反应而不能大量共存的是（ ）A: Na+ +HCO 32+ ++ -K OH2- -B: Fe3+ -SCN- -+ +NH 4 K+ +C: FeH SO 4NO3D: AlO 2 OHNa NH 44.〔95 年全国 〕 在PH=1的溶液中 , 可以大量共存的离子组为 〔 〕4-++3+++2-2-A: Na + K + S 2- Cl - B: Al 3+ Mg2+ SO 2- Cl -C: KNa AlNO3D: KNa SO 4S 2O3-2-+2+2+++〔95 年上海）如在加入铝粉能放出氢气的溶液中 , 分别加入以下各组离子 , 可能大量共存的是 〔 〕+A: NH 4NO 3CO 3 NaB: NaBa MgHCO 3- 2+ + - - + - -C: NO 3 Ca K Cl D: NO 3 K AlO 2 OH6.〔96 年全国 〕 以下各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的为 〔 〕A: KNa HSO3 Cl-++-+ + - -B: NaBa AlO 2+2+-+ + -NO 3-2-C: NH 4 K ClNO 3D: KNa ClO S-2--2-++-+7.〔96 年上海）以下离子组中 , 在碱性溶液中可以大量共存 , 且加入盐酸过程中会产愤怒体和沉淀的是A: NaNO 3AlO2SO4B: NaNO 3SiO4 KC: K + Cl - AlO- CO2- D: Na + Cl - HCO- Ca 2+2338.〔97 年全国 〕 以下各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 〔 〕A: 。