2020年全国高考化学试题Ⅰ巻（原卷版）.doc
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2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒对于上述化学药品，下列说法错误的是A. CH3CH2OH能与水互溶B. NaClO通过氧化灭活病毒C. 过氧乙酸相对分子质量为76D. 氯仿的化学名称是四氯化碳2.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力有关该化合物，下列叙述错误的是A. 分子式C14H14O4B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色C. 能够发生水解反应D. 能够发生消去反应生成双键3.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液A. A B. B C. C D. D4.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是A. CH3COI是反应中间体B. 甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HC. 反应过程中Rh的成键数目保持不变D. 存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O5.1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+→+其中元素X、Y的最外层电子数之和为8下列叙述正确的是A. 的相对原子质量为26B. X、Y均可形成三氯化物C. X的原子半径小于Y的D. Y仅有一种含氧酸6.科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径下列说法错误的是A. 放电时，负极反应为B. 放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 molC. 充电时，电池总反应为D. 充电时，正极溶液中OH−浓度升高7.以酚酞为指示剂，用0.1000 molL−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示[比如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是A. 曲线①代表，曲线②代表B. H2A溶液的浓度为0.2000 molL−1C. HA−电离常数Ka=1.010−2D. 滴定终点时，溶液中三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答一)必考题：共129分8.钒具有广泛用途黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列问题：(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同时还有___________离子被氧化写出VO+转化为反应的离子方程式___________3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、___________，以及部分___________4)“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解滤渣③的主要成分是___________5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是___________9.为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：(1)由FeSO47H2O固体配制0.10 molL−1 FeSO4溶液，需要仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质阳离子u∞108/(m2s−1V−1)阴离子u∞108/(m2s−1V−1)Li+4.074.61Na+5.197.40Ca2+6.59Cl−7.91K+7.628.27(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 molL−1石墨电极上未见Fe析出可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______因此，验证了Fe2+氧化性小于________，还原性小于________6)实验前需要对铁电极表面活化在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。
检验活化反应完成的方法是_______10.硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=−98 kJmol−1回答下列问题：(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：_________2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α 随温度的变化如图所示反应在5.0MPa、550℃时的α=__________，判断的依据是__________影响α的因素有__________3)将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为___________，平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压物质的量分数)4)研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k(−1)0.8(1−nα)。
式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率，α为某时刻SO2转化率，n为常数在α=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图所示曲线上v最大值所对应温度称为该α下反应的最适宜温度tmt
每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有____个电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1−xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=_______，n(Fe2+ )∶n(Fe3+)=_______12.有机碱，例如二甲基胺()、苯胺()，吡啶()等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线：已知如下信息：①H2C=CH2②+RNH2③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体回答下列问题：(1)A的化学名称为________2)由B生成C的化学方程式为________3)C中所含官能团的名称为________4)由C生成D的反应类型为________5)D的结构简式为________6)E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1的有________种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为________。
