离子共存与离子鉴定(笔记).doc

离子共存审题干，判断溶液环境%1 颜色：无色透明F0（浅绿）Fe并（黄）C0（蓝）MnO4 （紫）CrO/l黄）Cr2O72 （g）%1 与A1反应产生H2 酸性/碱性溶液中水电离出来的才和0H•浓度小于107mol/L酸性/碱性%1 一定/可能共存共存的判断：d）H*（酸性）不共存：OH 弱酸的酸根离子弱酸酸式酸根离子 HCO,、HSO3\ HS"⑵0H「（碱性）不共存：H* 弱碱阳离子 弱酸酸式盐酸根离子⑶有沉淀生成SO42~Ba2+ Ag" Ca2+ Pb2+ 不共存Ag+~Br\ Cl\ F 不共存CO32~Na\ K\ NH?可共存S与重金属阳离子不共存CuS I Ag2S丨N03（无H+时）视而不见Na\ K视而不见⑷氧化剂不共存还原剂（Fe”与FM+可共存）氧化剂 MnO42\ C10\ Fe3\ NO3 （H+）. CrO42 、Cr2O72-、H2O2还原剂 SO32\ S2\ Fe2\ F、HSO/ HS\ H2SO3 H2S补充：s2一与so32-, C「与CIO碱性条件下可以共存，酸性条件下可以发生归中反应单质 在碱性条件下歧化，生成的离子在酸性条件下归中）⑸特：Fe"与SCN\苯酚不共存，溶液变为血红色Ag+与氨水⑹双水解中不共存弱碱阳离子与弱酸酸根离子、弱酸的酸式酸根离子不共存2Al3+4-6H2O+3S2=2Al（OH）3 丨 +3H2S t 水解促进但 NR十与 CO32、HCO3、SO3、HSO3-、S2\ HS"、CH3COO-、F共存NH4*+ HCO3+H2O= NH3H2O+ H2CO3（可逆）与[A1（OH）4] CIO SiO32-均不共存：NHj+IAKOHM^NHsHzO+AKOHh 不能逆向进行 HSO/ HS_ HCO,与 Al"、[A1（OH）4「均不共存（HCCV 与[AIQH"（因为复分解） 常见的因为完全双消解而不共存的有以下离子组：A卩+与 CO32\ HCO3-、SO32-、HSO3-、S2、HS"、[A1（OH）4]* 、CIO、SiO32Fe卄与 CO32-、HCOJ 、 [A1（OH）4] 、SiO32-NH/与[A1（OH）4] CIO* SiO32-均不共存离子鉴别阴：%1 so?先加HC1酸化无沉淀，再用BaC12有白色沉淀%1 NO,加Cu法：加入H2SO4和铜屑，加热，有N03-存在，铜溶解，溶液变蓝，可放出红棕色的 NO?气体。

3Cu + 8NO/ + 8H，=A=3Cu（NO3）2 + 4H2O + 2NOf 2NO + O2==2NO2%1 cr加HNO3酸化的AgNCh有白色沉淀Br1） 加硝酸酸化的AgNOs溶液，生成淡黄色AgB「沉淀B・ + Ag+==AgB「J2） 加苯/四氯化碳，通入氯气震荡 上层橙/下层橙T1） 加硝酸酸化的AgNO?溶液，有碘离子存在，即生成黄色Agl沉淀F+Ag+—AglJ2） 加苯/四氯化碳，通入氯气震荡上层紫/下层紫3） 加淀粉（aq）与氧化剂（比02、氯水）蓝色%1 CO32-先加氯化锁或氯化钙，有白色沉淀生成；再加入盐酸生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的 气体1 so32-（不考虑HS03-的干扰）加硫酸产生刺激性气味气体，收集到的气体能使品红溶液退色加热品红溶液则恢复原来的 颜色%1 S2-加硫酸产生臭鸡蛋气味（g）加硫酸铜有黑色沉淀CU2卄S2=CuS I CUSO4+H2S（弱尸CuS 丨 +H2SO4 （强）加氧化剂淡黄色沉淀阳：%1 Fe3+ KSCN血红色（aq）%1 Fe2+1） 先加KSCN溶液无颜色变化，再加比2或氯水溶液变为血红色2） 加NaOH溶液：产生白色沉淀很快变成灰绿色最后变成红褐色。

1 Na、K：焰色反应（物理变化）操作：用铁丝或者釦丝先蘸取稀盐酸在火焰上灼烧至焰色无变化（清洗）再蘸取样品灼烧观察黄色含钠元索（不能用玻璃棒硫酸） 通过蓝色钻玻璃观察紫色 含钾元素%1 NHJ加入热碱，产生气体，气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝或者遇蘸有浓盐酸的玻璃棒有白烟扩展：红色（aq）加热变为无色 酚瞰的氨水溶液无色（aq）加热变为红色 品红+二氧化硫氯水、HC10、NaCIO、Ca（C10）2、H2O2 ＞浓硫酸、浓硝酸不能用pH试纸检验。