2022年《电解质》导学案.pdf

第二节第 1 课时电解质及其电离主备人：审核人：使用时间： _ 编号： 2 -2-1 学生姓名 _ 【学习目标】1.能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念2.能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式【学习重点】理解电离的概念，能准确书写电离方程式【学习难点】建立、理解电离的概念【学法指导】自主学习、合作探究、实验观察学习过程：一、电解质和非电解质【思考】导电性实验表明盐酸、NaOH 溶液、 NaCl 溶液具有导电性，而酒精水溶液、蔗糖水溶液不具有导电性，这是为什么？据此可以怎样对化合物进行分类？请总结归纳电解质和非电解质的定义，完成下列填空我们可以根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，将其分为电解质和非电解质(1)电解质：在 _里或 _下能够导电的_，如 _都是电解质2)非电解质： 在_里和 _下都不能导电的_，如蔗糖、 乙醇等都是非电解质练习】 1、现有以下物质：食盐晶体SO2 硫酸NH3 石墨氨水酒精 (C2H5OH) 熔化的KCl 盐酸固体硫酸钡Fe 液氯氯水 CO2 蔗糖 (C12H22O11) 一水合氨 H2CO3 H2SO3 胆矾氧化钠固体。

请回答下列问题(填相应序号 ) 以上物质能导电的是_；以上物质属于电解质的是_；以上物质属于非电解质的是_结论：电解质和非电解质的研究对象是；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；能导电的物质是电解质，电解质本身能导电；电解质是指在溶于水或熔融时本身能电离的化合物2）判断方法（根据物质类别）电解质：、等化合物非电解质：、【学以致用】1下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是() A B C D 电解质Fe NaCl CaCO3HNO3非电解质C12H22O11(蔗糖 ) BaSO4SO2H2O 2、下列叙述正确的是： （）A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B、固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C、三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D、铜能导电，所以是电解质二、电解质的电离【探究活动】观察课本P41页图 224、22 5回答下列问题1由导电性实验表明，氯化钠晶体不导电，熔融的氯化钠和氯化钠水溶液均能导电，说明氯化钠晶体不具有导电性而熔融的氯化钠和氯化钠水溶液均具有导电性，分析这是为什么？2电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离试归纳电离的条件及电离的结果。

3电离方程式是表示物质电离过程的式子注意电离方程式要符合质量守恒和电荷守恒电荷守恒就是“=”两边正、负电荷的代数和相等如 NaCl=NaCl，“= =”左边的NaCl 不带电荷 ( 电荷数为零 ) ，“= =”右边 Na与 Cl的正、 负电荷的代数和等于零试书写下列物质的电离方程式：Ba(OH)2_ Na2CO3 _ HNO3_ 4从电离的角度认识酸、碱、盐酸：电离时生成的离子全部是的化合物；碱：电离时生成的离子全部是的化合物；盐：电离时能生成（或铵离子）和的化合物学以致用】1、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（）A是电解质B存在自由移动的离子C存在电子D存在离子2下列电离方程式书写不正确的是() AK2SO4=KSO24BMgCl2=Mg22ClCBa(OH)2=Ba22OHDCaCO3=Ca2CO233、写出下列物质溶于水时的电离方程式HCl NaOH NaCl Mg SO4 HNO3H2SO4 Ca(OH)2Ba(OH)2 Na2CO3 CuSO4 BaCl2 KMnO4CaCO3BaSO4Fe2(SO4)3 【反思】第二节第 2 课时强电解质和弱电解质主备人：于秀丽审核人：使用时间： _ 编号： 2 -2-2 学生姓名 _ 【学习目标】 1. 理解强、弱电解质的概念2. 理解电解质溶液导电能力不同的原因【学习重点】强、弱电解质的概念，准确书写电离方程式【学习难点】强、弱电解质的判断方法【学法指导】自主学习、实验观察、合作探究预习课本42 页知识点击【探究活动】按右图装置做实验，比较0. 1 mol L1的盐酸和 0. 1 mol L1的醋酸溶液导电性有什么差异？为什么有这种差异？【思考】在我们做的导电性实验中，各溶液的浓度是完全相同的，并且在同一温度下进行实验，灯泡的亮度不同，这说明什么？（已知溶液导电能力的强弱取决于自由移动的离子的浓度，电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比）1、强电解质和弱电解质（1）本质区别：完全电离 电解质电离程度不完全电离 电解质（2）判断方法（根据物质类别）强酸：如强电解质强碱：如绝大多数盐活泼金属氧化物：弱酸：如弱电解质弱碱：如两性氢氧化物：少数盐水【练习】1、下列说法正确的是（）A硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质BCO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D氯化银难溶于水，故其水溶液不导电2、分别向下列各溶液中加入少量NaOH 固体，溶液的导电能力变化最小的是（）A水B盐酸C醋酸溶液DNaCl 溶液注意：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，电解质溶液的导电能力取决于溶液中的自由移动的离子浓度的大小。

溶液中的自由移动的离子浓度越大，其导电性_；浓度越小，其导电性 _如：硝酸是强电解质，但如果浓度很小，溶液中自由移动的离子浓度就很小，其导电性就 _较浓的醋酸溶液2、电离方程式书写方法：强电解质用表示，弱电解质改为；多元弱酸的电离，多元弱碱；在水溶液中，多元强酸的酸式酸根要拆成氢离子和正盐的酸根阴离子，多元弱酸的酸式酸根则不能拆；注意：守恒和守恒练习】1、下列电离方程式中，正确的是（）ANH3 H2ONH4OHBKClO3=K+Cl+3O2CH2S=2H+S2D NaOH=Na+OH2、写出下列物质溶于水时的电离方程式CaCO3BaSO4Fe(OH)3Mg(OH)2 CH3COOH NH3 H2O H2CO3 H3PO4 HF HClO H2S NH4HCO3 NaHSO4NaHCO3 【课堂检测】1、下列物质能导电的是（）A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇2、下列物质中，导电性能最差的是（）A石墨棒B盐酸溶液C熔融氢氧化钠D固体氯化钾3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ACH3COOH BCl2CNH4HCO3D CO24、下列物质中含有自由移动的Cl-的是（）AKClO3溶液B HCl 气体CKCl 溶液DNaCl 晶体5、下列物质中，属于强电解质的是（）A醋酸BFe(OH)3CAgNO3DH2O 6、下列叙述正确的是（）A在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质B凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C能导电的物质一定是电解质D某物质若不是电解质，就一定是非电解质7、下列电离方程式中，正确的是( ) A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 BBa(OH)2Ba2(OH)2CFeCl3 Fe33ClDNaHCO3Na HCO238、下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）ANaCl B酒精CH2SO4DKCl 9、下面的说法正确的是（）A硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电D液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质10、下列说法中正确的是() A酸、碱、盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质11对电解质的叙述正确的是() A溶于水后得到的溶液能导电的物质BNaCl 溶液在电流作用下电离成Na和 ClCNaCl 是电解质故NaCl 晶体能导电D氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电12下列说法中正确的是() A液态 HCl、固态 NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C铜、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质13关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是() A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐DNH4Cl 的电离方程式是NH4Cl=NH4Cl，所以 NH4Cl 是盐14下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是() A氯化钠固体B氯化钠溶液C液态氯化氢D熔融氢氧化钾15下列说法正确的是() A凡是能导电的物质都是电解质B电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故D凡是能电离的物质一定能导电16、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（）A是电解质B存在自由移动的离子C存在电子D存在离子17下列电离方程式不正确的是() ACa(OH)2=Ca22OHBKNO3=KNO3CH2SO4=2HSO24DNa2SO3=Na2SO23【课后小结】第二节第 3 课时离子反应主备人：于秀丽审核人：使用时间： _ 编号： 2 -2-3 学生姓名 _ 【学习目标】 1. 了解离子反应的含义2. 掌握离子反应发生的条件3. 能根据离子反应发生的条件判断离子能否共存【学习重点】离子反应发生的条件【学习难点】溶液中离子共存的判断【学法指导】自主学习、实验观察、合作探究预习课本43-44、46 页内容【观察 思考】稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应演示实验：向0.01mol/LBa(OH)2溶液滴入几滴酚酞溶液，按课本P43 图 2-2-8 所示连接装置，然后向Ba(OH)2溶液中滴加0.2mol/L 硫酸溶液，观察溶液中的现象和电流表（量程：15A）指针的变化。

实验记录：将 硫 酸 滴 入 含 有 酚酞的 Ba(OH)2溶液中现象 1 现象 2 现象 3 电流计指针读数由到溶液由红色变有【问题探究】1.电流计指针读数的变化说明了什么？2.溶液颜色的变化说明了什么？3.猜测白色沉淀的成分及形成的原因？4.你已知道，硫酸与氢氧化钡是电解质，那么它们在水溶液中能电离出哪些离子？它们之间的反应是怎样发生的？这个反应的实质是什么？思考以上问题并填空H2SO4、Ba(OH)2的电离方程式分别为：_ 稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应的实质是_和_生成 H2O， _和_生成 BaSO4沉淀一、离子反应在以上反应中H和 OH参加了反应，生成了极难电离的物质水，Ba2和 SO24参加了反应，生成难溶的 BaSO4像这种有离子参加的反应称为离子反应酸、碱、盐等电解质在水溶液中的反应，实质上是它们电离出的某些离子之间的反应，结果使这些离子的浓度减小试分析离子反应发生的条件并填入下列空格中：离子互换型离子反应即复分解反应发生的条件为：有_生成，或有 _生成，或有 _生成学以致用】1向盛有 2 mL Na2SO4溶液的试管中加入2 mL 稀 BaCl2溶液现象： _ 分析： _ 结论：如果离子之间结合成，离子反应就能发生2向盛有 2 mL 滴有几滴酚酞的NaOH 溶液中，加入相同浓度的稀盐酸现象： _ 分析： _ 结论： _ 3向盛有 2 mL Na2CO3溶液的试管中加入2 mL 稀盐酸现象： _ 分析： _ 结论： _ 4对比总结上述(1)(2)(3) 三个实验，你得出的结论是如果离子之间结合生成、，离子反应就能发生【练习】 下列反应中，不属于离子反应的是（）A.H2与 Cl2反应生成HCl 气体B.NaOH 与盐酸反应C.石灰石与盐酸反应D.NaOH 溶液与 CuSO4溶液反应【讨论】 判断下列电解质溶液能否发生反应，若能，请指出发生反应的离子及其生成物。

氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合向澄清石灰水中通入CO2碳酸钠溶液与足量盐酸反应CuCl2溶液与 H2SO4溶液混合盐酸与氢氧化钠反应 CH3COONa 溶液与 HCl 溶液混合氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合小。