2022新高考化学一轮复习训练41盐类水解、离子浓度的比较Word版含解析.docx
11页专练41 盐类水解、离子浓度的比较一、单项选择题1．[2021·安徽省江南片高三摸底考试]下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．使用纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热FeCl3溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味2．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( )A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大3．[2020·浙江7月，23]常温下，用0.1mol·L－1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是( )A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)>c(CH3COO－)B．当滴入氨水10mL时，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．当滴入氨水20mL时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NH) 已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( )A．0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH＝3B．0.001mol·L－1GHCl水溶液加水稀释，pH升高C．GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HClD．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)5．[2021·福建福州质检]25℃时，将CH3COOH和CH3COONa共0.1mol配制成1L溶液，溶液中CH3COOH和CH3COO－各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示下列说法不正确的是( )A．25℃时，CH3COO－的水解平衡常数为10－9.24B．pH＝4.76时，加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等C．pH<4.76时，一定有c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(H＋)D．4.76 则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)( )A．若OB＝0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH－＋CO2===HCOB．若OB＝BC，则溶液M为Na2CO3溶液C．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO和HCOD．若3OB＝BC，则溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)8．[2021·安徽省江南片高三摸底考试]常温下，下列有关溶液的说法正确的是( )A．pH相等的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③B．HA的电离常数Ka＝4.93×10－10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋) >c(HA)>c(A－)C．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO)的比值将减小D．已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－) >c(K＋)－c(CH3COO－)9．[2021·哈尔滨师大青冈实验中学月考]有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是( )A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①C．溶液中c(Na＋)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②10．实验测得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。 下列说法正确的是( )A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同11．[2021·专题模块测试]常温下，将CO2通入2LpH＝12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OH－离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示下列叙述不正确的是( )A．a点溶液中：水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/LB．b点溶液中：c(H＋)＝1×10－7mol/LC．c点溶液中：c(K＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]D．d点溶液中：c(K＋)＝2c(CO)＋c(HCO)12．[2021·长春实验中学高三开学考试]下列溶液中有关说法正确的是( )A．室温下，0.1mol/LNaHA溶液中离子浓度的关系有：c(Na＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)B．向0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中滴加少量浓硫酸，不引起明显体积变化，则c(NH)与c(SO)均增大C．已知Ksp(CuS)＝1.3×10－36，则将足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35mol/LD．常温下，pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)13．[2021·河北武邑中学高三月考]0.1000mol·L－1的H3PO4溶液用0.1000mol·L－1的NaOH溶液进行滴定，其滴定曲线如下图所示[已知：滴定分数a＝n(滴定液中溶质)/n(被滴定溶质)]。 下列说法正确的是( )A．a＝1时，c(Na＋)＞c(H2PO)＞c(H3PO4)＞c(HPO)B．a＝1.5时，2c(Na＋)＞3c(H3PO4)＋3c(HPO)C．a＝2时，c(Na＋)＞c(HPO)＞c(PO)＞c(H2PO)D．a＝3时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HPO)＋c(H2PO)＋c(H3PO4)14．[2021·全国百强校高三联考]H2RO3是一种二元酸，常温下，用1L1mol/LNa2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示下列说法不正确的是( )A．a点溶液中2c(Na＋)>3c(RO)B．向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4C．常温下，NaHRO3溶液中c(HRO)>c(RO)>c(H2RO3)D．当吸收RO2的溶液呈中性时，c(Na＋)＝2c(RO)＋c(HRO)二、不定项选择题15．测定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的，数据如下时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是( )A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH－B．④的pH与①不同，是由于SO浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的Kw值相等16．LiH2PO4是制备电池的重要原料室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[δ＝]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是( )A．溶液中至少存在4个平衡B．含P元素的粒子有H2PO、HPO、POC．随c初始(H2PO)增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO417．[2021·四川成都一诊]25℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示已知H2C2O4是二元弱酸，X表示或，下列叙述错误的是( )A．从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大B．直线n表示pH与－lg的关系C．由N点可知Ka1(H2C2O4)的数量级为10－2D．pH＝4.18的混合溶液中：c(Na＋)>c(HC2O)＝c(C2O)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)18．[2021·全国百强校江苏扬州中学月考]常温下，下列有关叙述正确的是( )A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na＋)＝2[c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)]B．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1C．等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合： 25℃时，不断加水稀释1mol·L－1的NaCN溶液，测得NaCN溶液浓度的对数值lgc(NaCN)与2pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的关系如图所示，下列说法错误的是( )A．25℃时，NaCN的Kh的数量级为10－5B．其他条件不变，升高温度，可使曲线上a点变到b点C．25℃时，向a点对应溶液中加入固体NaCN，CN－水解程度减小D．水的电离程度：a点小于c点专练41 盐类水解、离子浓度的比较1．B 纯碱去油污利用其水解显碱性；加热FeCl3时FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3，颜色加深；浓Na2S溶液有臭味是因为Na2S水解产生少量的H2S气体，而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀2．B 大多数盐为强电解质，在水中完全电离，A错误；盐类的水解促进水的电离，B正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C错误；一定温度下的稀溶。
