山东省济南市名校2025学年化学高一第一学期期末检测模拟试题含解析.doc

山东省济南市名校2025学年化学高一第一学期期末检测模拟试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法不正确的是（ ）A．因二氧化硅不溶于水，故硅酸不是二氧化硅对应的酸B．二氧化碳通入水玻璃(硅酸钠溶液)中得到硅酸沉淀C．二氧化硅是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D．氢氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸2、有反应方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为(已知：MCu= 64 g/mol)A．0.5mol B．1.0mol C．1.5mol D．2.0mol3、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、Cl－、 NH4＋、SO42-C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na+、 Fe3＋、 NO3－4、把少量的二氧化氮气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 (　　)A．O2 B．NO2 C．NO2和O2 D．CO2和NO5、碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化不正确的是(　　)A．单质的还原性依次增强B．与水反应生成的氢氧化物碱性增强C．与氧气反应的剧烈程度增强D．熔点、沸点依次升高6、下列有关金属镁和铁的说法中不正确的是 (　　)A．两者均能与盐酸反应B．两者在常温下表面均易形成致密氧化膜，保护内层金属不被氧化C．镁条点燃时发出耀眼的白光D．一定条件下，铁与氧气、氯气、硫等非金属单质均能发生化学反应7、设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（　　）A．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NAB．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NAD．1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA8、将FeCl3转化成FeCl2，最好加入的试剂是( )A．HNO3 B．Cl2 C．Fe D．Cu9、在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为A．0.10mol/L B．0.15mol/L C．0.20mol/L D．0.30mol/L10、下列关于反应SiO2＋3C SiC＋2CO叙述中，正确的是A．氧化剂是SiO2B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C．碳在反应中只做还原剂D．若生成1mol SiC转移电子为2 mol11、用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋112、下列各组物质按混合物、酸、碱顺序排列的是（ ）A．干冰、醋酸、苛性钠B．氯水、亚硫酸、氢氧化铜C．蔗糖水、硫酸铜、氢氧化铁D．水玻璃、硝酸、纯碱13、下列事实所涉及的离子方程式正确的是A．FeCl2溶液用于腐蚀印刷电路铜板：2Fe3＋+3Cu= Fe+3Cu2＋B．汉代著作里记载“石胆能化铁为铜”：Cu2＋+Fe= Fe2＋+CuC．稀硝酸可以溶解铜：Cu+4H＋+ NO3－= Cu2＋+2H2O+NO↑D．盐酸除去铜表面的铜绿：Cu2(OH)2CO3+4H＋= 2Cu2＋+2H2O+CO2↑14、焰色反应可用来检验(　　)A．所有元素的存在 B．所有金属单质的存在C．某些金属单质或金属离子的存在 D．所有非金属元素的存在15、在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 gR,则 在此反应中,Y与R的化学式量之比为:A．32: 18 B．16:11 C．8:11 D．16:916、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A．溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、17、浓硫酸可以干燥氢气，体现浓硫酸的性质为A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性18、甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素，在一定条件下，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙丁。

下列有关物质的推断不正确的是(　　)A．若甲为C，则乙可能是COB．若甲为S，则丁可能是H2SO4C．若甲为Na，则丙可能是Na2O2D．若甲为Fe，则丁可能是Fe(OH)319、下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．K+、Fe3+、SCN–、Cl– B．Fe3+、K+、OH–、SO42–C．Fe2+、K+、Cl–、MnO4– D．Na+、H+、SO42–、CO32–20、对下列物质进行的分类正确的是(　　)A．纯碱、烧碱都属于碱 B．CuSO4·5H2O属于电解质C．凡能电离出H＋的化合物都属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子21、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应22、在一定的条件下，只用一种试剂就能区别蒸馏水、硝酸银溶液和氢氧化钠溶液，这种试剂是（ ）A．碳酸钠溶液 B．氯化铁溶液 C．硝酸钡溶液 D．硝酸钙溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、 Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，将其配成100mL溶液。

学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：(1)配制100mL该溶液的过程中，“定容”操作正确的是________________A． B． C． D．通过鉴定,该固体中一定存在的阳离子是_____________，一定不存在的阴离子是_____________可能存在的离子是______________实验过程生成气体的反应离子方程式为___________________(2)下列实验结论符合事实的是_____________A．该固体中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB．该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC．该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4D．该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl24、（12分）在含有Na+的无色澄清溶液中，还可能含有下表中的部分离子阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+Fe3+阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-Cl-为此某同学设计如下实验进行验证：（ⅰ）向该溶液中加入足量稀盐酸，生成白色胶状沉淀并放出无色无味气体ⅱ）待反应完全后，对（ⅰ）进行过滤，取少量（ⅰ）的滤液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

ⅲ）另取少量（ⅰ）的滤液，滴加BaCl2溶液，无明显现象回答下列问题：（1）无需通过实验就能确定不存在的离子是___2）该溶液中一定存在的阴离子有__，一定不存在的阴离子有___3）实验（ⅰ）中生成沉淀的离子方程式为__4）请设计实验验证溶液中是否存在K+__25、（12分）某次实验需用80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题： （1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为________，需要80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，则需取________ mL(保留一位有效数字)的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用）A．10mL  B．25mL      C．50mL     D．100mL （2）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整 ①用量筒量取所需的浓硫酸②将烧杯中的溶液转移到________ mL的容量瓶中③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌④将溶液冷却，恢复至室温⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用________加蒸馏水至刻度线⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀． （3）实验中上述步骤的正确顺序为________（填序号） （4）下列各种情况对所配制溶液浓度有何影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________．B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________．C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________．D．定容时俯视液面读数：________． （5）取用任意体积的所配3mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母） A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液中SO42¯的数目 D．溶液的密度26、（10分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。

利用下图装置某化学兴趣小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验I制备并收集干燥的氨气（1）A中反应的化学方程式为________2）B装置的作用为_____，C装置用于收集氨气，则装置中导管的连接顺序为a→__→__→b3）氨气的尾气处理装置不能选用___（填写代号）II氨的催化氧化实验将铂丝烧至红热，放入盛有氨气和空气的锥形瓶中，请回答：（4）氨的催化氧化反应的化学方程式为_______5）锥形瓶内铂丝始终保持红热状态，说明该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）6）锥形瓶内的实验现象为_____27、（12分）实验室需要使用1.0mol/LNaOH溶液80mL1)配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是________2)用托盘天平称取NaOH固体________g3)称量完成后，进行如下操作：A．将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解B．待固体全部溶解后，将溶液立即转移到容量瓶C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀D．继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下________cm时，改用_________滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。

E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀上述操作不正确的是________(填序号。