2022年高考化学方程式史上最全.pdf

优秀学习资料欢迎下载中学化学方程式大全那天那城一、非金属单质(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) （1） 、氧化性F2 + H2 2HF (冷暗处 爆炸) F2 +Xe(过量)XeF2(产物为白色 ) 2F2(过量 )+XeXeF4(产物为白色 ) nF2 +2M2MFn ( 表示大部分金属 ) 2F2 +2H2O4HF+O2F2 +2NaX2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液 ) Cl2 +H22HCl (光照或点燃 ) 3Cl2 +2P点燃2PCl3Cl2 +PCl3PCl5Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3Cl2 +2FeCl22FeCl3Cl2+Cu点燃CuCl22Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Cl2 +2NaI 2NaCl+I2* 5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S2NaCl+S Cl2 +H2S2HCl+SCl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl Cl2 +H2O22HCl+O22O2 +3Fe点燃Fe3O4O2+KKO2S+H2H2S 2S+CCS2S+FeFeS S+2CuCu2S 3S+2AlAl2S3S+ZnZnS N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3MgMg3N2N2+6Na2Na3N P4+6H24PH3（2） 、还原性S+O2点燃SO2S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2 +2H2O 3S+4 HNO3(稀)3SO2 +4NO +2H2O N2+O22NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成 P2O5) 2P+3X22PX3 (X 表示 F2、Cl2、Br2) PX3+X2PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2CF4C+2Cl2CCl42C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2C+CO22CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气 ) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅 ) Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2SiO2Si+CSiC(金刚砂 ) Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2（3） 、歧化Cl2+H2OHCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH( 热、浓 )5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH( 浓)+3H2OPH3+3KH2PO2* 11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO电炉CaC2+CO3C+SiO2电炉SiC+2CO二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe) （1） 、还原性2Na+H22NaH 4Na+O22Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+SNa2S(爆炸) 2Na+2H2O2NaOH+H22Na+2NH32NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O2点燃2MgO Mg+SMgS Mg+2H2OMg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)Ti+2MgCl2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载Mg+2RbCl( 熔融)MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Mg+SiO2点燃2MgO+Si Mg+H2SMgS+H2Mg+H2SO4MgSO4+H22Al+3Cl22AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3(钝化 ) * 4Al(Hg)+3O2+2xH2O2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe 2Al+6HCl 2AlCl3+3H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al、Fe、C 在冷、浓的 H2SO4、HNO3中钝化 ) Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO +2H2O 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22Fe+3Br22FeBr3Fe+I2FeI2Fe+SFeS 3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HClFeCl2+H2Fe+CuCl2FeCl2+Cu Fe+SnCl4FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2FeCl2+Sn) 三、非金属氢化物(HF、HCl 、H2O、H2S、NH3) （1） 、还原性4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O * 14HCl+K2Cr2O72KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F24HF+O22H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S+2H2O 2H2S+SO23S+2H2O H2S+H2SO4(浓)S +SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)3S +2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5S+8H2O * 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O * H2S+4Na2O2+2H2ONa2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2N2+6HCl 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O 4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O 4NH3+6NO催化剂5N2+6HO(用氨清除 NO) NaH+H2ONaOH+H2* 4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2（2） 、酸性4HF+SiO2SiF4+2H2O (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量 ) 2HF+CaCl2CaF2 +2HCl H2S+FeFeS+H2H2S+CuCl2CuS +2HCl H2S+2AgNO3Ag2S +2HNO3H2S+HgCl2HgS +2HCl H2S+Pb(NO3)2PbS +2HNO3H2S+FeCl2不反应2NH3+2Na2NaNH2+H2(NaNH2+H2ONaOH+NH3) （3） 、碱性NH3+HCl NH4Cl(白烟) NH3+HNO3NH4NO3(白烟) 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl (侯氏制碱法 ) (此反应用于工业制备小苏打、苏打) (4)、不稳定性2HIH2+I22H2O电解2H2+O22H2O22H2O+O2H2SH2+S 四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O2H2SO4(这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI * SO2+NO2SO3+NO 2NO+O22NO2NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和 NO2) 2CO+O2点燃2CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载CO+H2O催化剂CO2+H2(2)、氧化性SO2+2H2S3S+2H2O * SO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH (不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2) * 4NO2+H2S4NO+SO3+H2O 2Mg + CO2点燃2MgO+C (CO2不能用于扑灭由 Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾) * SiO2+2H2Si+2H2O * SiO2+2Mg2MgO+Si (3)、与水的作用SO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO43NO2+H2O2HNO3+NO N2O5+H2O2HNO3P2O5+H2O(冷)2HPO3P2O5+3H2O(热)2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂* P2O5+3H2SO4(浓)2H3PO4+3SO3CO2+H2OH2CO3(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应 .先用氨水吸收 SO2、再用 H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥、 SO2循环作原料气 ) SO2+Ca(OH)2CaSO3 +H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2.可用品红鉴别 ) SO3+MgOMgSO4SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O CO2+2NaOH( 过量)Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)CaCO3 +H2O 2CO2(过量 )+Ca(OH)2Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O2Al(OH)3 +Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2五、金属氧化物(1)、低价态的还原性6FeO+O22Fe3O4FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2+2H2O (2)、氧化性Na2O2+2Na2Na2O (此反应用于制备Na2O) MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al. 一般通过电解熔融态的MgCl2和 Al2O3制 Mg 和 Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O (制还原铁粉 ) Fe3O4+4H23Fe+4H2O (3)、与水的作用Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(此反应分两步 Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 ; 2H2O22H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀)BaSO4+H2O2) MgO+H2OMg(OH)2 (缓慢反应 ) (4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3Na2SO4Na2O+CO2Na2CO3Na2O+2HCl 2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀 )Na2SO4+H2O2MgO+SO3MgSO4MgO+H2SO4MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O) FeO+2HClFeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl(浓)FeCl2+2FeCl3+4H2O 六、含氧酸(1)、氧化性* 4HClO3+3H2S3H2SO4+4HCl * HClO3+HI HIO3+HCl * 3HClO+HI HIO3+3HCl HClO+H2SO3H2SO4+HCl HClO+H2O2HCl+H2O+O2(氧化性 HClOHClO2HClO3HClO4、但浓、热的 HClO4氧化性很强 ) 2H2SO4(浓)+CCO2 +2SO2 +2H。