河南省开封市县实验中学2023年高三化学期末试卷含解析.docx

河南省开封市县实验中学2023年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列实验所对应的离子方程式正确的是(     )A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2++4Cl﹣D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓参考答案：D【分析】A．三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘；B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体；C．氯气足量二价铁离子、溴离子都被氧化；D．含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀．【解答】解：A．氢氧化铁与氢碘酸反应，离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；C．向FeBr2溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子完全被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C错误；D．含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，[Fe（CN）6]3﹣离子带有3个单位负电荷，正确的离子方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键，侧重考查氧化还原反应离子方程式书写的考查．2. 下列离子方程式书写正确的是A 漂白粉溶液中通入 SO2气体 Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO3a+2HClOB 往绿化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O====[Al(OH)4]-+4NH4+C NaHS水解HS-+H2OS2-+H3O+D 过量的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应  2H++SO2-4+Ba2++2OH-====BaSO4a+2H2参考答案：D3. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。

X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径Z和Y两元素的核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是        （    ）A．X>Y>Z           B．Y>X>2          C．Z>X>Y          D．Z>Y>X 参考答案：D略4. Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：           MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：下列叙述正确的是（    ） A．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO3）2 B．300K时，MgCl2的溶解度约为55g C．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36g D．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg（ClO3）2参考答案：B略5. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl3溶液                ②过量的NaOH溶液和明矾溶液③少量的电石投入过量的NaHCO3溶液     ④Na2O2投入FeCl2溶液A．①④　　　    　B．③          C．②③          D．①③④参考答案：D6. 由短周期的两种元素形成化合物，下列说法错误的是     A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期    B．X可能是金属，也可能是非金属    C．X和Y一定位于不同主族D．化合物溶于水，溶液可能显酸性，也可能显碱性参考答案：C7. 下列关于浓H2SO4的说法正确的是（　　）A．是一种无色粘稠状的液体B．常温下使Cu发生钝化C．使蔗糖变黑体现其吸水性D．可用于干燥氨气参考答案：A【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸是一种无色粘稠状的液体，具有吸水性、脱水性、强的氧化性、酸性等，据此解答．【解答】解：A．浓硫酸是一种无色粘稠状的液体，故A正确；B．浓硫酸具有强的氧化性，加热能够氧化铜生成硫酸铜，常温下与铜不反应，故B错误；C．浓硫酸是蔗糖变黑，体现浓硫酸脱水性，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，但是浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体，氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选：A．8. a g Fe粉与一定量的硝酸在一定条件下充分反应,将生成的气体与标准状况下b L 混合,恰好能被水完全吸收,则a和b的关系可能是(    ) A.b>0.3a    B.b<0.2a   C.0.2.3a D.无法确定 参考答案：C 略9. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．K              B．Na            C．Fe            D．Al参考答案：D10. 下列离子方程式书写正确的是：            （    ）    A．用铂电极电解氯化镁溶液：Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-    B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2O    C．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+====2Mn2+ +5O2↑+8H2O    D．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OH－CH2=CH2↑+Br－+H2O参考答案：C略11. 下列各图像中，不正确的是A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol B.向弱酸HA的稀溶液中加水稀释       C. 有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化 D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液    参考答案：A略12. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。

下列分析正确的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性  C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应参考答案：D略13. 将2.3g金属Na放入97.7g水中，生成的溶液中溶质的质量分数（     ）A、等于2.3%              B、等于4%C、大于4%               D、小于2.3%参考答案：C略14. 酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是A、R原子的电子层数比N的电子层数多2B、RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价不相等C、RO3-既能被还原，也能被氧化D、R和N为同族元素参考答案：C略15. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）  50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9．2 g15．7 g27．6 gV(CO2)(标况)2．24 L3．36 L3．36 L 则下列分析推理中不正确的是A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L—1     B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数    C．加入混合物9.2 g时盐酸过量    D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。

在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳、Al4C3或Al2O3等杂质回答下列问题：（1）反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO中，氧化剂是　　        　　　（2）探究氮化铝与酸的反应，并检验生成产物中含有NH4＋请完成下列实验步骤步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性步骤2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      .（3）AlN也可以与强碱溶液反应完成下列方程式：AlN+NaOH+H2O=         ＋    　  （4）Al4C3与水反应生成甲烷，甲烷与CuO反应的化学方程式如下：CH4+4CuO  CO2+2H2O+4Cu 为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：Ⅰ. 测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E主要实验步骤如下：①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止③点燃F酒精灯④缓缓鼓入一定量的N2⑤再次缓缓鼓入一定量的N2⑥再次称量D的质量⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变操作的先后顺序是①→　　　       　　　　→⑤→⑥→⑦，操作④的目的是　　　　                                                。

Ⅱ.为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：　      　→　     　→　      　→E　　若试样为mg，测得C增重n g，则AlN的质量分数是　　　　　　　　　　　　参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下： 回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是　       　；反应①的化学方程式为　   　．（2）反应②的反应类型为　    　；反应⑤的反应类型为　    　．（3）C的结构简式为　　；E的结构简式为　 　．（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：　  　．Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应Ⅱ．能发生银镜反应Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线　               　．参考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反应；水解反应；（3） ；；（4） ；（5） 【考点】有机物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为．对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H。