2008理综化学试题分析与教学对策.docx

20082008 理综化学试题分析与教学对策理综化学试题分析与教学对策长阳民族高中 秦文鑫 一、总的印象一、总的印象 2008 年高考全国理综卷化学试题与近三年全国高考卷试题相比，稳中求变，变中求新， 新中求同但今年给人有明显的求新感觉，甚至于有标新立异的痕迹 选择题中规中矩，分别考查：离子共存、晶体熔点高低、同分异构体、元素形成化合 物、分子极性和结构、化学平衡图象分析、溶液中粒子浓度比较、电解简单计算难度适 中，基本往年相似主观题总体难度一般，解答难点偏少；少数考查点难度偏大，多处出 现争议点 总的来说，是一份很有新意的试卷 与前三年比较，同样的特点有： 1、重视基础、重视基础试题十分重视对中学化学核心内容的考查，并不片面强调知识覆盖面第Ⅰ卷 8 道选 择题以考查基本概念和基础理论的知识为主仍没有涉及生产、生活实际和社会热点，大 多数试题与平时训练中遇到的试题较为接近，无偏题、怪题，非常平实第 12 题比较新颖， 体现了对考生能力的考查，但试题难度不大第Ⅱ卷试卷结构与往年有所变化，开始第 26 题就考查了学生较不常见物质的较复杂的 制备，但涉及的知识是最基本氧化、还原反应原理和最基本的化学计算；第 27 题、29 题 与去年高考试题相当，较平稳，涉及的也都是高中化学最基本的知识，第 28 题实验题在试 题设计形式上较往年有明显创新，考查的虽是基本实验原理，但学生很难得高分，该题设 计是否恰当，值得商榷。

2、考查能力、考查能力第Ⅱ卷 4 道题均重视对能力的考查，特别体现基本反应原理的应用，体现对思维能力 的高要求如第 26 题氧化、还原反应原理的应用，处理较复杂问题的能力，第 27 题确定 信息和不确定信息相结合，第 28 题对试题提供的信息进行有效的整合、推理、得出结论， 较好地考查了思维的灵敏性、整体性同时，今年化学试题也较大程度地考查了学生心理素质，心理承受能力和应变能力 第 26 题尽管比较容易，但文字较多，过程较复杂，作为Ⅱ卷的第一道化学题，考生如有慌 乱，就会影响正常发挥第 27 题有学生熟悉的信息，也有不熟悉的信息，考生如果不能冷 静地运用反应原理，大胆推断，下笔时也会心有余悸第 28 题十分新颖，实验与物质推断 融合在一起，虽为实验题，却没有明显实验目的，考生如果沉不住气，绕不开障碍，该题 极有可能交白卷，故考生没有良好的心理素质，会导致较大失误 3、有利于高校选拔有潜力的学生、基本有利于中学开展教学有利于高校选拔有潜力的学生、基本有利于中学开展教学 能力源于知识，对重点知识的重点学习有助于能力的发展试题没有避讳考查方法与 涉及知识内容的经典、传统，如 29 题着重考查了有机化学反应中的酯化、水解，同分异构 体的书写及最基本的官能团(如羧基、羟基等)的性质；再如 27 题中涉及 CaC2 水解、乙炔 燃烧等，试题旗帜鲜明地体现了对重点知识的考查，对中学教与学具有明确的指导意义。

4、体现创新精神，展示素质教育成果、体现创新精神，展示素质教育成果 没有创新就没有发展，28 题一改近几年以课本实验为背景的命题方法，以一个装置简 单、现象明显、知识新颖的实验为题，诱导学生通过分析观察对象→思考产生现象→探究 化学过程→得出合理结论等步骤，进一步向学生介绍科学研究方法并考查学生推理、探究 的能力，有利于提高学生的研究能力，提升学生的科学素养二、试题具体分析二、试题具体分析 6、在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是( ) A．NH4＋ 、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、AlO2－ 、Cl－、SO42 － C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－ 、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32 －、SO32 － 考查知识点：离子共存，涉及元素化合物、电解质、离子反应等知识 需要学生考虑：在原溶液中加入足量 Na2O2后，溶液碱性增强，同时使还原性离子不能大 量存在，选项 A 中 NH4＋ 和选项 C 中 HCO3－ 将和 OH－反应，选项 D 中 SO32 －将被氧化7、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( ) A．SiO2 CsCl CBr4 CF4 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2 考查知识点：周期律、晶体结构。

需要学生考虑：在比较晶体的熔点时，通常熔点的高低是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶 体，选项 A 中 CBr4和 CF4均属于分子晶体且组成结构相似，其熔点的高低与相对分子质 量有关，相对分子质量越大，熔点越高 8、下列各组物质不属于同分异构体的是( ) A．2，2-二甲基丙醇和 2-甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2-甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 考查知识点：同分异构、衍生物命名 需要学生考虑：同分异构体研究的对象是分子式相同结构不同的物质，选项 D 中甲基丙烯 酸的结构简式为 CH2═C(CH3)COOH，分子式为 C4H6O2，甲酸丙酯的结构简式为 HCOOCH(CH3)2或 HCOOCH2CH2CH3，分子式均为 C4H8O2，因此二者不是同分异构体 9、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 1:1 稳定化合物的是( ) A．3 和 17 B．1 和 8 C．1 和 6 D．7 和 12 考查知识点：元素周期表、分子结构 需要学生考虑：A 中元素可组成 LiCl，B 中元素可组成 H2O2，C 中元素可组成 C2H2等物 质，D 中元素只能构成 Mg3N2，不符合 1:1。

使用代入计算很简单 10、下列叙述中正确的是( ) A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 考查知识点：分子结构 需要学生考虑：A 中 CO2是直线型分子，是非极性分子选项 C 中分子的稳定性与分子内 共价键的键能有关，原子半径小，键长短，键能大，因此 C 中四种分子的稳定性依次减弱 选项 D 中 H2O 是“V”字型分子 11、已知：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；℃H＝－1 025 kJ/mol，该反应是一个可 逆反应若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )A．0℃ ℃NO含量1000 ℃1200 ℃B．0℃ ℃NO含量1×105 Pa10×105 PaC．0℃ ℃NO含量1000 ℃1200 ℃D．0℃ ℃NO含量1000 ℃ 有催化剂1000 ℃ 无催化剂考查知识点：化学平衡图象 需要学生考虑：据达平衡时间来分析，四个图全部符合：温度越高、压强越大、使用催化 剂，可缩短达平衡的时间。

其次，由于正反应是放热反应，温度越高，产率越低(即 NO 的 含量越低)，所以 A 项对、C 项错最后，由于该反应是气体体积增大的，增大压强，平衡 左移，NO 的含量降低，所以 B 项正确 12、已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 NaA 和 NaB 混 合溶液中，下列排序正确的是( ) A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋) B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋) C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋) D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋) 考查知识点：电解质溶液：盐水解 需要学生考虑：混合溶液中 NaA 和 NaB 水解反应的离子方程式可表示为 A－＋H2O HA＋OH－；B－＋H2O HB＋OH－，水解反应是中和反应的逆反应，程度 很小，而且相应的酸越弱越易水解，因此有 c(Na＋)＞c(B－)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA) ＞c(HB)＞c(H＋)，选项 A 正确 评价与建议：该题目中的“甲酸”是不是有机羧酸(HCOOH)？或者是泛指两种酸的通用代 号？指向不明。

针对 HA 与 HB，可以理解为二个强酸(如 H2SO4与 HClO4)、二个弱酸(如 CH3COOH 与 HCOOH)、一弱一强(如 HF 与 HCl)，若其中一种酸为强酸，则溶液中就无酸 分子，因此，此题让学生难于解答 希望以后的题目更明确、更有利于学生答题 13、电解 100 mL 含 c(H＋)＝0.30 mol/L 的下列溶液，当电路中通过 0.04 mol 电子时，理论 上析出金属质量最大的是( ) A．0.10 mol/L Ag＋ B．0.20 mol/L Zn2＋ C．0.20 mol/L Cu2＋ D．0.20 mol/L Pb2＋ 考查知识点：电解计算 需要学生考虑：对于选项 A，先 Ag＋放电，后 H＋放电，电极反应式为 Ag＋＋e－ = Ag，2H＋＋2e－ = H2↑，当电路中通过 0.04 mol 电子时，只析出 0.01 mol 金属银，即 1.08 g与选项 A 类似，选项 C 中析出金属铜 0.02 mol，即 1.28 g对于选项 B，先 H＋放电， 后 Zn2＋放电，电极反应式为 2H＋＋2e－ = H2↑，Zn2＋＋2e－ = Zn，当电路中通过 0.04 mol 电子时，先放出 0.015 mol H2，后析出 0.005 mol 金属锌，即 0.325 g。

与选项 B 类似，选 项 D 中析出金属铅的物质的量也为 0.005 mol，即 1.035 g26、(16 分)实验室可由软锰矿(主要成份为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量 固体 KOH 和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣， 滤液酸化后，K2MnO4转变为 MnO2和 KMnO4；滤去 MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深 紫色的针状 KMnO4请回答： (1)软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是：_____________________________； (2)K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是：____________________________ (3)若用 2.5 g 软锰矿(含 MnO280%)进行上述实验，计算 KMnO4的理论产量； (4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应生成 Mn2＋和 CO2，该反应的化学方程式是： __________________________________________________；(5)上述制得的 KMnO4产品 0.165 g，恰好与 0.335 g 纯 Na2C2O4反应完全。

计算该 KMnO4 的纯度 考查知识点：氧化还原方程式书写、配平，方程式计算常见氧化剂、还原剂 需要学生考虑：氯酸钾、锰酸钾的氧化性强弱、锰酸钾的歧化、反应物和生成物间的计量 关系、解题规范、有效数字等 答案：(1)3MnO2＋6KOH＋KClO3℃3K2MnO4＋KCl＋3H2O (2)3MnO42 －＋4H＋ ＝ MnO2↓＋2MnO4－ ＋2H2O (3)由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为： 3MnO2～3K2MnO4～2KMnO4g 80%2.5g 873 = )(KMnOg 15824m解得 m(KMnO4) = 2.4 g (4)2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4℃2MnSO4＋10CO2↑＋K2SO4＋5Na2SO4＋8H2O (5) 2KMnO4～5Na2C2O4)(KMnOg 0.165g 15824w=g 0.335g 1345解得：w (KMnO4) = 。