化学实验报告范文（35篇）.docx

化学实验报告范文（35篇）化学实验报告范文（通用35篇） 化学实验报告范文 篇1 　　1：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务　　2：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行　　3：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等　　4：实验步骤：　　5：实验数据记录和处理　　6：问题分析及讨论　　实验步骤　　（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；　　（2）加热实验（1）的试管，把带火星的木条伸入试管；　　（3）在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的`木条伸入试管；　　（4）待实验（3）的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；（该步骤实验可以反复多次）　　（5）实验后将二氧化锰回收、干燥、称量　　实验现象及现象解释：　　实验编号实验现象现象解释　　（1）木条不复燃　　（2）木条不复燃H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃　　（3）3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2，O2使木条复然　　（4）新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用！H2O2继续分解　　（5）5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度，不改变其化学性质和质量　　实验题目：　　草酸中h2c2o4含量的测定　　实验目的：　　学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；　　学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

　　实验原理：　　h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9_10—2，ka2=6.4_10—5常量组分分析时cka1>10—8，cka2>10—8，ka1/ka2　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o　　计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂　　naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：　　—cook　　—cooh　　+naoh===　　—cook　　—coona　　+h2o　　此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂　　实验方法：　　一、naoh标准溶液的配制与标定　　用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀　　准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴02%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点　　二、h2c2o4含量测定　　准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀　　用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

平行做三次　　实验数据记录与处理：　　一、naoh标准溶液的标定　　实验编号123备注　　mkhc8h4o4/g始读数　　终读数　　结果　　vnaoh/ml始读数　　终读数　　结果　　cnaoh/mol·l—1　　naoh/mol·l—1　　结果的相对平均偏差　　二、h2c2o4含量测定　　实验编号123备注　　cnaoh/mol·l—1　　m样/g　　v样/ml20.0020.0020.00　　vnaoh/ml始读数　　终读数　　结果　　ωh2c2o4　　h2c2o4　　结果的相对平均偏差 化学实验报告范文 篇2 　　【实验准备】　　1、提纯含有不溶性固体杂质的粗盐，必须经过的主要操作依次是以上各步骤操作中均需用到玻璃棒，他们的作用依次是，2、在进行过滤操作时，要做到“一贴”“二低”　　【实验目的】　　1、练习溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能.2、理解过滤法分离混合物的化学原理.　　3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.　　【实验原理】　　粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐.　　【实验仪器和药品】　　粗盐，水， 托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管， 滤纸，剪刀，火柴，纸片　　【实验小结】　　1、怎样组装过滤器　　首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合.当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上.对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度，便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上.　　其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸。

　　2、一贴二低三靠　　①“一贴”：滤纸漏斗内壁　　②“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘，溶液液面要低于滤纸边缘 ③“三靠”：盛待过滤液体的烧杯的嘴要靠在玻璃棒中下部，　　玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；漏斗的颈部紧靠接收滤液的烧杯内壁　　3、过滤后，滤液仍旧浑浊的原因可能有哪些？ 化学实验报告范文 篇3 　　（实验A） 实验名称：小苏打加白醋后的变化反应　　实验目的：探究小苏打和白醋混合后的化学反应　　实验过程：1，将两药匙小苏打加入一只干净的玻璃杯中 2，在加如半杯白醋，盖上硬纸片，轻轻摇动玻璃杯　　3，观察玻璃杯内物质的变化情况，通过接触感受杯子的温度变化 4，取下硬纸片，小心扇动玻璃杯口处的空气，闻一闻有什么气味 实验现象：将小苏打加入玻璃杯中后，将白醋倒入杯中，盖上硬纸片，轻轻的摇晃杯子，这时，神奇的事情发生了，杯子里传出了一阵阵的“呲呲”声，并且，白醋中不断的冒出了许多的气泡，用手触摸杯壁，好像杯子的温度比以前降低了一些　　取下硬纸片，小心的扇动玻璃杯口处的空气，用鼻子闻被手扇过来的空气的气味，可以闻到一股不是很浓的酸醋味不是很好闻 实验收获：醋酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳、水、和醋酸钠。

产生的二氧化碳在正常人的嗅觉条件下没有气味但反应物醋酸具有挥发性，因此会有醋酸的味道，此外，反应产生的醋酸钠也具有醋酸的气味，同样会产生醋味　　反思：用的玻璃杯不够薄，可能使杯子温度的变化不够明显 化学实验报告范文 篇4 　　一、实验目的　　1.了解肉桂酸的制备原理和方法；　　2.掌握水蒸气蒸馏的原理、用处和操作；　　3.学习并掌握固体有机化合物的提纯方法：脱色、重结晶　　二、实验原理　　1.用苯甲醛和乙酸酐作原料，发生Perkin反应，反应式为：　　然后　　2.反应机理如下：乙酸肝在弱碱作用下打掉一个H，形成CH3COOCOCH2-，　　三、主要试剂及物理性质　　1.主要药品：无水碳酸钾、苯甲醛、乙酸酐、氢氧化钠水溶液、1:1盐酸、活性炭　　2.物理性质　　主要试剂的物理性质　　名称苯甲醛分子量106.12熔点/℃-26沸点/℃179外观与性状纯品为无色液体；工业品为无色至淡黄色液体；有苦杏仁气味乙酸酐肉桂酸102.09148.17-73.1133138.6300无色透明液体；有刺激气味；其蒸气为催泪毒气白色至淡黄色粉末；微有桂皮香气　　四、试剂用量规格　　试剂用量　　试剂理论用量　　苯甲醛5.0ml乙酸酐14.0ml无水碳酸钾7.00g10%NaOH40.0ml盐酸40.0ml五、仪器装置　　1.仪器：150ml三口烧瓶、500ml烧杯、玻璃棒、量筒、200℃温度计、直形冷凝管、电磁炉、球形冷凝管、表面皿、滤纸、布氏漏斗、吸滤瓶、锥形瓶2.装置：　　图1.制备肉桂酸的反应装置图2.水蒸气蒸馏装置　　六、实验步骤及现象　　实验步骤及现象时间步骤将7.00g无水碳酸钾、14.5ml乙酸酐和5.0ml苯甲醛依次加入150ml三口烧瓶中摇匀现象烧瓶底部有白色颗粒状固体，上部液体无色透明加热后有气泡产生，白色颗粒状固体13:33加热至微沸后调解电炉高度使近距离加热回流30~45min逐渐溶解，由奶黄色逐渐变为淡黄色，并出现一定的浅黄色泡沫，随着加热泡沫逐渐变为红棕色液体，表面有一层油状物冷却到100℃以下，再加入40ml14:07水浸泡用玻璃棒搅拌、轻压底部固体14:15搭好水蒸气蒸馏装置，对蒸气发随着冷却温度的降低，烧瓶底部逐渐产生越来越多的固体；随着玻璃棒的搅拌，固体颗粒减小，液体变黏稠烧瓶底部物质开始逐渐溶解，表面的生器进行加热，待蒸气稳定后在通入烧瓶中液面下开始蒸气蒸馏；待检测馏出物中无油滴后停止蒸馏将烧瓶冷却，再把其中的物质移至500ml烧杯中，用NaOH水溶液清洗烧瓶，并把剩余的NaOH溶液也加入烧杯中，搅拌使肉桂酸溶解，再加入90.0ml水和0.50g活性炭加热至沸腾趁热过滤，移至500ml烧杯冷却至室温后，边搅拌边加入1:1盐酸调节溶液至酸性量油层逐渐融化；溶液由橘红色变为浅黄色加入活性炭后液体变为黑色抽滤后滤液是透明的，加入盐酸后变为乳白色液体冷水冷却结晶完全后过滤，再称烧杯中有白色颗粒出现，抽滤后为白色固体；称重得m=6.56g实验数据记录　　七、实验结果　　苯甲醛5.0ml乙酸酐14.5ml无水碳酸钾7.00ml10%NaOH40.0ml活性炭0.14g1:1盐酸40.0ml表面皿30.20g表面皿+成品36.76g试剂实际用量成品6.56g理论产量：0.05_148.17=7.41g实际产量：6.56g　　产率：6.56/7.4__100%=88.53%　　八、实验讨论　　1.产率较高的原因：　　1)抽滤后没有干燥，成品中还含有一些水分，使产率偏高；　　2)加活性炭脱色时间太短，加入活性炭量太少。

　　2.注意事项　　1)加热时最好用油浴，控制温度在160-180℃，若用电炉加热，必须使烧瓶底离电炉远一点，电炉开小一点；若果温度太高，反应会很激烈，结果形成大量树脂状物质，减少肉桂酸的生成　　2)加热回流，控制反应呈微沸状态，如果反应液激烈沸腾易对乙酸酐蒸气冷凝产生影响，影响产率 化学实验报告范文 篇5 　　课程名称：　　仪器分析　　指导教师：　　李志红　　实验员 ：　　张宇　　时 间:　　__年5月12日　　一、 实验目的：　　（1） 掌握研究显色反应的一般方法　　（2） 掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法　　（3） 熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长　　（4） 学会制作标准曲线的方法　　（5） 通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，掌握721型，723型分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造　　二、 原理：　　可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程 为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除　　（1）入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。

显色剂用量：显色剂的合适用量可通过实验确定　　（2） 溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同PH缓冲溶液中加入等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作DA-PH曲线，由曲线上选择合适的PH范围　　（3） 干扰　　有色配合物的稳定性：有色配合物的颜色应当稳定足够的时间 干扰的排除：当被测试液中有其他干扰组分共存时，必须争取一定的措施。