安徽省滁州市临淮中学2020年高二化学联考试卷含解析.docx
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安徽省滁州市临淮中学2020年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 有机化学发展成为化学的一个重要分支，渗透到医药、国防、生产的各个角落，在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献下列说法不正确的是A．德国化学家维勒合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限B．李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数C．甲烷与氯气的反应属于自由基型链反应D．同位素示踪法可用来研究有机化学反应历程 参考答案：A略2. 金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．密度参考答案：D略3. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是A. NH3·H2O B . NaOH C. Na2CO3 D . MgCO3 参考答案：D略4. 常温下，下列反应的离子方程式与向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸反应的离子方程式相同的是（ ） A．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀B．向NaHSO4溶液中．逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D．向pH=1的NaHSO4溶液中加入等体积pH=13的Ba(OH)2溶液参考答案：B略5. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a molA，发生反应：2A(g) B(g)；△H<0。
达平衡后再向容器中充入amol A，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是：A．相对平均分子质量增大 B．A的转化率提高C．A的质量分数增大 D．反应放出的总热量大于原来的2倍参考答案：C略6. 空气中含甲烷５％－１５％（体积分数），点燃就会爆炸，发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中的所占的体积分数是 Ａ ５% Ｂ9.5% Ｃ 10% Ｄ15%参考答案：B略7. 一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ） A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等 B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数 C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数 D、增大氮气的浓度，N2 转换率减小，H2转化率增大参考答案：C略8. 铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A．铝具有银白色的金属光泽B．铝表面形成致密的氧化物薄膜C．铝不与碱反应D．铝不与酸反应参考答案：B试题分析：铝属于亲氧元素，极易被空气中氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，据此分析解答．A．铝具有银白色的金属光泽与铝的抗腐蚀性能无关，故A错误；B．铝被氧气氧化生成氧化铝，氧化铝是致密的氧化物，能阻止铝进一步被氧化，故B正确；C．铝和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，故C错误；D．铝和酸反应生成铝盐和氢气，故D错误；故选B．9. 已知乙烯为平面结构，因此，1,2-二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体： 和 ， 下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是( )A．乙烯 B．丙烯 C．2-丁烯 D．1-丁烯参考答案：C略10. 废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（ ）A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰参考答案：B略11. 下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是A、以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl－B、用升华法分离碘和氯化铵的混合物C、以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO4溶液为电解液，精炼铜D、用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+ 参考答案：D略12. 下列判断正确的是( )A．0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L硫酸分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应的速率相同B．0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率不同C．Al和Fe分别与0.1 mol/L H2SO4反应的速率相同D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol/L HCl反应的速率不同参考答案：D略13. 下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是（ ）。
A．F B．Cl C．N D．O参考答案： A略14. 下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 （ ）A．乙烷 B．对二甲苯 C．氯乙烯 D．丙烯参考答案：C略15. NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质 (见下图)下列说法正确的是 A.常温时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应可用于制备漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图中所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B略KAl(S04)2·12H20 漂白粉为CaCl2、Ca(C10)2 Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ Ca(C10)2+C02+2H2O=CaC03↓+2HCl0二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备1, 2-二溴乙烷的反应原理如下：， 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚用少量溴和足量的乙醇制备1, 2-二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下： 乙醇1, 2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/0.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃9回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；（填正确选项前的字母）a．引发反应 b．加快反应速度c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）a．水 b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；（4）将1, 2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 。
参考答案：（1）d （2）c （3）溴的颜色完全褪去 （4）下 （5）b （6）蒸馏 （7）乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发 1, 2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．实验编号反应物催化剂①10mL2% H2O2溶液无②10mL5% H2O2溶液无③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是 ．（2）实验①和②的目的是 ．实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 ．（3）写出实验③的化学反应方程式 ．（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析上图能够得出的实验结论是 ．参考答案：（1）降低了活化能；（2）探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；（3）2H2O22H2O+O2↑；（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反应速率专题．分析：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能；（2）实验①和②的浓度不同；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较；（3）过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气；（4）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，以此来解答．解答：解：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，故答案为：降低了活化能；（2）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应。
