安徽省宿州市灵璧高级职业中学2022年高三化学期末试题含解析.docx
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安徽省宿州市灵璧高级职业中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. （2002·京皖蒙卷）6.1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298以下叙述不正确的是（ ） A.该元素属于第七周期B.该元素位于ⅢA族C.该元素为金属元素，性质与82Pb相似D.该同位素原子含有114个电子和184个中子参考答案：B 略2. 下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（ ） A．F﹣，Br﹣，S2﹣B．Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣C．Cl2，HClO，MgD．ClO﹣，Cl﹣，Ag+参考答案：B解：对于元素来说化合价降低被还原具有氧化性，所以有氧化性则该元素的化合价能够降低；有最高价的元素只有氧化性．A、三种离子的化合价无法变低，故无氧化性，故A错误；B、Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣三种离子中各元素均具有最高价态，只具有氧化性，故B正确；C、镁是金属只作还原剂，故C错误；D、氯离子处在最低价态只有还原性无氧化性，故D错误； 3. 是重要的核工业原料，下列有关说法正确的是 A．原子核中含有92个中子 B．原子核外有143个电子C．与互为同位素 D．与为同一种核素参考答案：C略4. 在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （ ） A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O3参考答案：D略5. 制备纳米Fe3O4的过程如下：下列有关叙述不合理的是A．纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象B．反应①的反应类型为消去反应C．反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应③的化学方程式为：6FeOOH+CO==2Fe3 O4+3H2O+CO2参考答案：B【知识点】纳米材料、铁及其重要化合物解析：A、纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，故A合理；B、有机化合物在适当的条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和（碳碳双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应 ，而环丙胺中没有不饱和键，故B错误；C、因反应②环丙胺不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故C合理； D、由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故D合理； 故答案选B【思路点拨】本题属于信息习题，学生应注重习题信息和所学知识相结合来解答本题，并注意质量守恒定律、胶体的性质等来解答。
6. 下列叙述不正确的是 （ ） A．往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀 B．用惰性电极电解Na2SO4溶液在电解过程中，阳极区pH值升高 C．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率 D．对废电池集中处理是为防止电池中镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染参考答案：答案：B7. 用特殊惰性电极a、b电解稀硫酸产生臭氧，在相同条件下a极产生氢气x升， b极产生氧气和臭氧的混合气y升则y升混合气中臭氧所占体积分数为(不考虑此条件下臭氧的分解) A． B． C． D．参考答案：B略8. 下列说法正确的是（ ）A．常温下0．1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH3·H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①>③>④>②B．常温时，pH =2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH =2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等C．常温下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为： c（B-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）D．0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）>c（OH-）参考答案：A9. 在25℃时，将0.1mol?L﹣1的HA溶液与0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（ ）A．c（HA）+c（A﹣）=c（Na+）=0.1mol?L﹣1 B．c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）C．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）参考答案：A【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在25℃时，等体积等浓度的HA和NaOH溶液恰好反应生成NaA，测得混合溶液pH=8，说明NaA是强碱弱酸盐，根据电荷守恒和物料守恒判断．【解答】解：在25℃时，等体积等浓度的HA和NaOH溶液恰好反应生成NaA，测得混合溶液pH=8，说明NaA是强碱弱酸盐，A．混合溶液体积增大一倍，其浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c（HA）+c（A﹣）=c（Na+）=0.05mol?L﹣1，故A错误；B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+），故B正确；C．溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）＞c（A﹣），溶液中以盐的电离为主，水解程度较弱，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒得c（HA）+c（A﹣）=c（Na+），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（HA），故D正确；故选：A．【点评】本题考查了离子浓度大小的判断，根据盐溶液的酸碱性确定酸碱的相对强弱，再结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，难度中等．10. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是 A．原子半径Z>W>R B．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 C．对应的氢化物的热稳定性：R>W D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸参考答案：B略11. 下列各表述与示意图一致的是 （ ）A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:3:2 B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L－1 C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化若使用催化剂，B点会降低 D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0参考答案：CNaOH溶液的体积在0~25mL之间发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，25mL~35mL之间发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O，35mL~40mL之间发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
由此可知溶液中n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2，A错消耗10mLNaOH溶液生成0.05molMg(OH)2沉淀，由此可知10mLNaOH溶液中含溶质0.1mol，故c(NaOH)=10 mol·L－1，B错使用催化剂可降低反应的活化能，故C正确由于A物质的能量高于C物质，故由A生成C的反应是放热反应，即△H＜0，D错12. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（ ） A B C D参考答案：A考点：化学基本反应类型分析：根据置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应来解答．解答：解：A．因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确；B．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故B错误；C．复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故C错误；D．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误；故选A．点评：本题以图的形式考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确图象中交叉、包含的关系即可解答，难度不大．13. 下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：K＋、Al3＋、MnO4－、C2O42－B.加入铝耪产生氢气的溶液：H＋、Mg2＋、NO3－、SO42－C．pH= 12的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D.含Al2Fe(SO4)4的溶液：Na＋、NH4＋、S2O32－、ClO－参考答案：C14. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）A. 配制一定浓度硫酸溶液B. 制备少量氨气C. 制备并收集少量NO2气体D. 制备少量氧气参考答案：B略15. 利用下图所示的有机物X可生产S—诱抗素Y。
下列说法正确的是一定条件 X YA．X结构中有2个手性碳原子B．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色C．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐D．1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：① 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2至3遍；② 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50－80℃之间至铁屑耗尽；③ 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2－3次，再用滤纸将晶体吸干； ⑤ 将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存请回答下列问题：⑴ 实验步骤①的目的。
