第十章 吸光光度法.doc

分析化学教案第十章 吸光光度法要求：1.掌握吸光光度法的基本原理，朗伯比耳定律和偏离比耳定律的原因；2.了解金属离子与显色剂发生显色反应的原理和影响显色反应的因素，掌握选择显 色反应的一般原则；3.了解几种常用的显色剂；4.了解光度测量条件的选择，提高分析结果的准确度；5.掌握吸光光度法的应用进程：§10-1 概述吸光光度法是基于被测物质的分子对光具有选择性吸收的特点而建立起来的分析方法，它包括比色分析法、可见及紫外吸收光度法以及红外光谱法等本章着重讨论可见光区的吸光光度法（又称分光光度法，简称光度法） 一、分光光度法的特点分光光度法同化学分析法中的滴定分析法、重量分析法相比，有以下特点：1. 灵敏度高分光光度法测物质的浓度下限（最低浓度）一般可达 10-5~10-6mol/L，相当于含量低于0.001~0.0001%的微量组分如果将被测组分加以富集，灵敏度还可提高 1~2 个数量级该方法适用于微量组分的测定举例：略（见课件）22. 准确度较高一般分光光度法的相对误差为 2~5%3. 操作简便，测定速度快分光光度法的仪器设备不复杂，操作也简便。

如果采用灵敏度高，选择性好的显色剂，再采用掩蔽剂消除干扰，可以不经分离直接测定，而且速度快4. 应用广泛吸光光度法既可测定绝大多数无机离子，也能测定具有共轭双键的有机化合物主要用于测定微量组分，也能测定含量高的组分（用示差光度法或光度滴定） 还可测定络合物的组成、酸（碱）以及络合物的平衡常数二、物质的颜色和光的选择性吸收物质呈现的颜色与光有着密切的关系光是一种电磁波，如果按照波长或频率排列，则可得电磁波谱图（四师 P.275 表 10-1） 光具有两象性：波动性和粒子性波动性就是指光按波动形式传播例如：光的折射、衍射、偏振和干涉现象，就明显地表现其波动性 λ·ν= c式中：λ—波长（cm） ；ν—频率（赫兹） ；c—光速（≈3×10 10cm/s）光的粒子性：如光电效应就明显地表现其粒子性光是由“光微粒子” （光量子或光子）所组成光量子的能量与波长的关系为：E = hν=hc /λ式中：E—光量子的能量（尔格） ；ν—频率（赫兹） ；h—普朗克常数（6.6262×10 -34J·秒）1. 光色的互补关系首先要明确什么叫单色光、复合光、可见光。

理论上将具有单一波长的光称为单色光；由不同波长的光组合而成的光称为复合光；人眼能感觉到的光称为可见光（其波长范围大约在 400~750nm 之间） 日光、白炽灯光等可见光都是复合光如果让一束白光（日光）通过棱镜，于是发生折射作用，便分解为红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等颜色的光 （各色光之间没有明显的界限） 各种色光的近似波长（见课件） 反之，这些颜色的光按一定强度比例混合便能形成白光如果把两种适当颜色的单色光按一定强度比例混合后，就能得到白光我们便称这两种单色光为互补色光日光、白炽灯光等就是一对对互补色光按一定适当比例组合而成的互补色光的关系可用右图表示2. 物质对光的选择吸收对固体物质来说，当白光照射到物质上时，如果物质对各种波长的光完全吸收，则呈现黑色；如果完全反射，则呈现白色；如果对各种波长的光均匀吸收，则呈现灰色；如果选择地吸收某些波长的光，则呈现反射或透射光的颜色对溶液来说，溶液呈现不同的颜色是由于溶液中的质点（离子或分子）对不同波长的光具有选择性吸收而引起的当白光通过某种溶液时，如果它选择性地吸收了白光中某种色光，则溶液呈现透射光的颜色，也就是说，溶液呈现的是它吸收光的互补色光的颜色。

3例如：当一束白光通过硫氰酸铁（Fe(SCN)3）溶液时，它选择性地吸收了白光中的蓝青色光，其它色光均透过溶液铜铵络离子的溶液因选择地吸收了白光中的黄色光而呈现蓝色溶液呈现不同颜色乃是由于物质对光的选择吸收所造成的当一束白光（强度为 I0）通过下列几种溶液，溶液呈现的颜色和吸收光的关系如下图：如果将各种波长的单色光依次通过某一固定浓度的有色溶液，测定每一波长下有色溶液对光的吸收程度（即吸光度 A） ，然后以波长为横坐标，吸光度为纵坐标作图，得一曲线，称为吸收光谱曲线（简称吸收曲线） 四师 P.276 图 10-2 是四个不同浓度 KMnO4 溶液的光吸收曲线从图上可以看到：⑴ KMnO 4 溶液对不同波长的光吸收程度不同对波长为 525nm 的绿色光吸收最多，在吸收曲线上有一高峰（相应波长称为最大吸收波长） ，而对红色光和紫色光吸收很少，几乎能完全透过，因此 KMnO4 溶液呈紫红色（即透射光的颜色） 光吸收程度最大处的波长称为最大吸收波长（常以 λ 最大或 λmax 表示）⑵ 不同浓度 KMnO4 溶液的吸收曲线形状相似，最大吸收波长不变不同物质的吸收曲线形状和最大吸收波长都各不相同。

但对某一种物质来说，尽管浓度不同，其吸收曲线形状相似，最大吸收波长相同因此各种物质都有特征的吸收曲线和最大吸收波长这些特性可作为物质定性分析的依据⑶ 同一物质不同浓度的溶液，在一定波长处吸光度随浓度增加而增大（这个特性可作为物质定量分析的依据） 若在最大吸收波长处测定吸光度，灵敏度最高§10-2 光吸收的基本定律一、朗伯—比耳定律当一束平行单色光照射到任何均匀、非散射的介质（固体、液体或气体） ，例如溶液时，光的一部分被吸收，一部分透过溶液，一部分被器皿的表面反射如果入射光的强度为I0，吸收光的强度为 Ia，透过光的强度为 It，反射光的强度为 Ir，则 I0 = Ia + It + Ir （1）在吸光光度法中，测量时都是采用同样质料的比色皿，反射光的强度基本上是不变的，其影响可以相互抵消，于是⑴式可简化为：4I0 = Ia + It （2）透过光强度 It 与 λ 射光强度 I0 之比称为透光度或透光率用 T 表示即⑶溶液的透光度愈大，说明对光的吸收愈小；相反，透光度愈小，则溶液对光的吸收愈大。

实践证明，溶液对光的吸收程度，与溶液的浓度、液层厚度以及入射光的波长等因素有关如果保持入射光的波长不变，光吸收的程度则与溶液的浓度、液层厚度有关 （朗伯、比耳找出了它们的关系）㈠ 朗伯定律当一束单色光通过溶液后，由于溶液吸收了一部分光能，光的强度就要减弱设入射光的强度为 I0，透过浓度为 c，液层厚度为 b 的溶液，透过光的强度为 It，由于一部分光被吸收，所以 It[HIn]，即碱态居优势；当[H +]大时，[In -]4.8 后，吸光度迅速增加；③当 pH>7.6 时，B 点以后曲线呈水平线，指示剂几乎全以碱态fM[Inka][K[In]a15（即 In-）形式存在，其吸光度为 2.0，pH 值再增大，吸光度值不再增加④ 作图求 AB 的中点 C，在此 pH 值下，[HIn]=[In -]， ∴pKa=pH即吸光度从 2.0 降低到一半时，必然有一半的 In-变成 HIn，所以在 A=1.00 时，[HIn]=[In-]∴ Ka=[H+] pKa=pH从上图可知，溴甲酚紫的 pKa=6.3 .三、双波长分光光度法（自学）（一）基本原理（二）波长组合的选择小结：光度分析的一般步骤：1. 作络合物吸收曲线，确定测定波长2. 用单因素试验的方法进行条件实验，选择最佳条件3. 作标准曲线，找比尔定律适用范围4. 作共存了离子的干扰实验，考查方法的选择性5. 对严重干扰离子，考虑消除干扰办法6. 待测溶液的显色及测定7. 对结果作简单的数理统计处理光度分析的结果计算比较简单，从工作曲线上查找出浓度，再由样品的溶解、稀释过程可计算出原始样品的含量。

除了直接从工作曲线上查出浓度外，还可用“最小二乘法”进行一元线性回归分析，求出工作曲线的回归方程，这样可使各测量点的误差最小（此法可用计算器进行，或是参阅有关数理统计方法的专著） 对所得结果，报出平均值、置信区间、标准偏差或变异系数等项目8. 若有必要，报出本方法的表观摩尔吸光系数，测定络合物的组成、表观稳定常数等作业：P.301 15、16、17、19、20、23、24。