初三化学《制取氧气》知识点总结.docx

初三化学《制取氧气》知识点总结氧气的制法(重难点)(1)实验室制法①原理：2KMn04=加热= 2K2MnO4+MnO2+O2 ↑ （a）2KClO3 = MnO2 /加热=2KCl+3 O2 ↑ （b）2H202 =MnO2=2H20+2O2 ↑ （c）②发生装置的选择选择发生装置的依据是：反应物的状态和反应条件等若选用原理(a)或(b)的反应,则选用典型的固体与固体反应且需要加热型的装置若选用原理(c)的反应,则选用典型的固体与液体反应且不需要加热型的装置③收集方法及检验、验满、存放a.气体的收集方法是跟气体的性质密切相关的选择气体收集方法的依据是：该气体的水溶性、密度以及该气体是否具有毒性，能否与空气或水反应等排水法：适用于难溶于水、或不易溶于水、且不与水发生化学反应的气体此法收集的气体较为纯净，但含有水蒸气向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分发生反应的气体操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流此法收集的气体较为干燥，但纯度较低向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分发生反应的气体。

操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽此法收集的气体较为干燥，但纯度较低由于氧气不易溶于水，且不与水反应，所以可以用排水法收集；又由于氧气的密度比空气略大，且不与空气中任何成分发生反应，因而还可以用向上排空气法收集用排水法收集的氧气比较纯净，而用向上排空气法收集的氧气比较干燥b.检验：将带火星的木条伸人集气瓶中,若木条复燃,证明该气体是氧气.c.验满和存放：用排水法收集气体时，当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，表明气体已收集满收集满氧气的集气瓶要用玻璃片盖住并正放在桌面上④实验步骤若选用原理(a)或(b)的反应，用排水法收集氧气，其实验步骤可以概括为“查”、“装”、“定”、“点”、“收”、“离”、“熄”个字，可用谐音记忆：“茶”、“庄”、“定”、“点”、“收”、“利”、“息”若选用原理(c)的反应，用排水法收集氧气，其实验步骤为：连接仪器；检查装置的气密性；加入药品；收集、检验、验满、存放制取任何气体之前，都应先检查装置的气密性，原理是利用气体受热膨胀，遇冷收缩，在装置内外产生压强差。

操作方法是：先连接好仪器，然后把导管的一端浸入水里，两手紧贴容器的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出松开两手，冷却后，导管中形成一段水柱不能先装入药品再检查装置的气密性⑤实验室用高锰酸钾制取氧气时的注意事项a．试管口要略向下倾斜防止药品中的水分受热后变成水蒸气再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂b．试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出c．药品要斜铺在试管底部，以增大受热面积d．铁夹要夹在离试管口1／3处e．要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时要先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准放药品部位加热f．用排水法收集氧气时，集气瓶充满水后倒置于水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集氧气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部g．用排水法时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气当集气瓶瓶口有气泡冒出时，证明气体已集满h．停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯 (防止水倒流到试管中导致试管炸裂)i．用高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花⑥实验室用过氧化氢制取氧气时的注意事项a．用长颈漏斗时，其末端伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。

b．导气管只需略微伸出橡胶塞c．装药品时，先装固体后装液体固体药品放在试管、烧瓶、锥形瓶、广口瓶等容器中，液体从长颈漏斗(或分液漏斗)加入d．在加热过氧化氢(双氧水)的实验中，由于5％过氧化氢溶液加热时有大量的水蒸气和少量的氧气共同逸出，带火星的木条比较难复燃，可将制得的气体先干燥，再检验 (2)工业制法——分离液态空气实验室制取氧气，要求反应快、操作简便、便于收集等，但成本高，无法大量生产工业制取氧气，要求原料廉价易得、成本低廉、能够大量生产、对环境无污染等①方法：分离液态空气法②原料：空气③原理：根据氧气、氮气的沸点不同，将空气降温加压，使其液化，然后蒸发，得到氮气和液态氧在该变化前后，没有新物质生成，属于物理变化④贮存：加压到1．5×104 kPa,并贮存在蓝色的钢瓶中除分离液态空气外，工业上还可以用膜分离技术得到含氧90％以上的富氧空气，广泛应用于医疗、发酵工业、化学工业、富氧燃烧等 (3)自然界中氧气的主要来源——绿色植物的光合作用二氧化碳+水 葡萄糖+氧气绿色植物的光合作用维持着自然界中氧气的平衡。