高考化学二轮复习-专题20-化学计算方法与技巧教学案(含解析).doc

专项20 化学计算措施与技巧1．高考中化学计算重要涉及如下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及拟定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算；⑤运用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简朴计算；⑧有关燃烧热的简朴计算；⑨以上多种化学计算的综合应用2．常用题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题等，高考将化学计算部分常用的最后两个计算大题取消，计算的考察已落在选择和填空题中3．近年高考化学计算题重要有如下特点：(1)注意速算巧解一般在第Ⅰ卷中会浮现五到七个左右要计算的量很少或者主线不需要计算的试题纯计算题不超过两个，其命题意图是考核对化学知识的理解、掌握和运用重点考察学生运用题给信息和已学有关知识进行速算巧解的能力2)起点高、落点低这方面重要是第Ⅱ卷中的计算题试题常以信息予以题的形式浮现，但落点仍是考察基本计算技能3)学科渗入，综合考察重要考察多种数学计算措施的运用、物理学科中的有效数字及语文学科的阅读能力4)综合计算题的命题趋势是理论联系实际，如以生产、生活、环保等作为取材背景编制试题，考察视野开阔，考察学生用量的观点把握化学知识、原理、过程等。

一、有关化学量与化学式的计算以物质的量为中心的计算既是基本概念的内容，又是化学计算的必不可少的计算工具重要考点：（1）有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算（2）相对分子质量、各元素的质量分数 （3）有机物的分子式、构造式（4）阿伏加德罗定律及其推论的应用解题方略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系（2）加强与原子构造、元素化合物性质、有机物构造性质等有关知识的横向联系（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用例1、往100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反映充足完毕后，生成一氧化氮气体448mL（原则状况）则反映前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（ ）　　（A）0.02mol 　　（B）0.08mol 　（C）0.10mol 　（D）0.16mol答案：A二、有关溶液的计算以溶液为中心的计算，重要是灵活运用有关的计算公式重要考点：（1）有关溶质溶解度的计算（2）有关溶液浓度（溶液的溶质质量分数和物质的量浓度）的计算（3）有关溶液pH的计算（4）有关溶液中离子浓度的计算解题方略：（1）有关溶解度和溶液浓度的计算，核心要对的理解概念的内涵，理清互相关系一般可采用守恒法进行计算（2）有关溶液pH及离子浓度大小的计算，应在对的理解水的离子积、pH概念的基本上进行分析、推理。

解题时，一方面明确溶液的酸（碱）性，明确c（H+）或c（OH-）例2、1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液正好完全反映，则该碱溶液的pH等于（ ） A、 9.0 B、 9.5 C、 10.5 D、 11.0解析：强酸强碱正好完全反映，则两溶液中的H+、OH-的物质的量刚好相等设强碱溶液中OH-浓度为X ∴1×10-2.5=10·X X=10-3.5∴强碱溶液中C（H+）=10-14/10-3.5 PH=10.5答案：C 三、有关反映速率、化学平衡的计算化学反映速率、化学平衡的有关计算是计算的难点，化学反映速率及化学平衡的理论的抽象性以及逻辑性，再加上条件的多样性，使其成为较难掌握的一种计算类型重要考点：（1）运用化学反映速率的数学体现式进行计算（2）各物质反映速率间的换算（3）有关化学平衡的计算解题方略：（1）加强对速率概念、平衡移动原理的理解（2）将等效平衡、等效转化法等分析推理措施与数学措施有机结合，在采用常规解法的同步，可采用极值法、估算法等解题技巧例3、由N2和H2构成的混合气体，其平均式量为12.4，取此混合气体0.5mol充入密闭容器中，使之反映并在一定条件下达到平衡。

已知反映达到平衡后容器内压强是相似条件下反映前压强的0.6倍，求：(1)反映前混合气体中N2和H2的体积比；(2)平衡混合气体中NH3和H2的物质的量；(3)达到平衡时N2的转化率答案：⑴ V（N2） ：V（H2）＝ 2 ：3⑵ n（NH3）平 ＝0.2mol ；n（H2）平＝0mol（3）α（N2转）＝50％四、有关氧化还原、电化学的计算 以氧化还原为中心的有关计算，是高考的热点重要考点：（1）氧化产物、还原产物的拟定及量的计算（2）转移电子数、电荷数的计算（3）电极析出量及溶液中的变化量的计算（4）有关氧化还原反映的其她典型计算解题方略：核心在于根据得失电子总数相等，列出守恒关系式求解例4、ClO2是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的规定，ClO2将取代Cl2成为自来水的消毒剂工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反映制得，在以上反映中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 2：3答案：B五、有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算是最常用的计算类型之一，核心是对的理解化学方程式的系数之间的关系。

重要考点：（1）运用计算技巧进行化学方程式的有关计算（2）热化学方程式中反映热、中和热、燃烧热的计算解题方略：（1）深刻理解化学方程式、热化学方程式的含义，充足运用化学反映前后的有关守恒关系（2）弄清各解题技巧的使用条件和合用范畴，读懂题目，对的选择例5、1 kg C(s)燃烧，所得的混合气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积已知：C(s)+ O2(g)===CO(g);ΔH=－110.35 kJ·mol－1,CO(g)+ O2(g)===CO2(g);ΔH=－282.57 kJ·mol－1则与1 kg碳完全燃烧相比，损失的热量及C的燃烧热对的的组合是（ ）A、110.35 kJ,282.57 kJ·mol－1 B、282. 57 kJ,－392.92 kJ·mol－1C、392.92 kJ,392.92 kJ·kg－1 D、7849.2 kJ,392.92 kJ·mol－1答案：D六、综合计算重要考点：（1）过量计算问题的分析讨论（2）混合物计算和解题技巧（3）复杂化学式的拟定措施（4）无数据计算的解决措施（5）数据缺省型的计算措施（6）讨论型计算的解题思路（7）隐含条件题的解决措施（8）化学图象题的解题技巧解题方略：认真审题，明确是常用综合计算中的哪种类型，谋求解决的合理思路和解决措施；善于抓住化学与数学知识间的交叉点，运用所掌握的数学知识，通过对化学知识的分析，建立函数关系。

例6、将FeO和Cu(NO3)2的混合物9.08g所有溶解于具有0.3molHCl的某浓度的盐酸中（此时有部分Fe2+被酸性条件下的NO3-氧化：3FeCl2+HNO3+3HCl=3FeCl3+NO↑+2H2O）,当向溶液中通入一定量的氯气时，溶液中的Fe2+刚好被完全氧化，再向溶液中加入10g过量的铁粉，充足反映后，放出原则状况下的氢气224mL，过滤，得到不溶性固体6.72g问（1）原混合物中FeO的物质的量为 ，Cu(NO3)2的物质的量为 2）通入的氯气在原则状况下的体积是 2）消耗氯气的体积为：0.5(x-6y)22.4=0.448(L)答案：(1)FeO 0.1mol Cu(NO3)20.01mol (2)0.448L考点一、考察差量 差量法在化学反映中，根据质量守恒定律，反映物和生成物按一定的质量比发生反映在具体的一种反映中，还可以根据需要进行某些特定的组合，即反映方程式中某些项目进行加减组合如碳酸氢钠固体的分解反映，产物中的二氧化碳是气体，水是液体，若讨论固体质量的变化，可以是前后固体质量的差值，也可以是非固体物质质量的和，将非固体物质中的比例关系合并为一种比例量，与原方程式中多种量成比例关系。

具体如下：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm(固) 2×84 g 106 g 44 g 18 g 62 g其固体差量可用下列两种措施得出：(2NaHCO3－Na2CO3)或(CO2＋H2O) (2×84 g－106 g) 或(44 g＋18 g)例1、臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O31)若在上述反映中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________ g/mol(保存一位小数) (2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________ L 答案：(1)35.6　(2)3考点二、考察关系式 物质间的一种简化的式子，解决多步反映，计算最简捷多步反映中建立关系式的措施：(1)叠加法(如运用木炭、水蒸气制取氨气)： ⇒ ⇒ 由木炭、水蒸气制取NH3的关系为：3C～4NH32)元素守恒法(如氨氧化法制硝酸)： 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 经多次氧化和吸取，由N元素守恒知：NH3～HNO3。

3)电子转移守恒法(如氨氧化法制硝酸)： NH3HNO3，O22O2－， 由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成 HNO3，NH3和O2的关系为NH3～2O2例2、取KI溶液25 mL，向其中滴加0.4 mol/L的FeCl3溶液135 mL，I－完全反映生成I2：2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋将反映后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025 mol时，Fe2＋正好完全反映求KI溶液的物质的量浓度解析：依题意，有： 本题可用关系式法求解 由上述两个反映及电子转移守恒理论，得I－与Cl2之间的关系式：2I－～Cl2 设KI的物质的量是x 2I－～Cl2 2 1 x 0.025 mol ＝，x＝0.05 molc(KI)＝＝2 mol/L答案：2 mol/L 考点三、考察极值(1)极值法的含义： 极值法是采用极限思维方式解决某些模糊问题的解题技巧它是将题设构造为问题的两个极端，然后根据有关化学知识拟定所需反映物或生成物的量值，进行判断分析，求得成果2)极值法解题的基本思路： ①把可逆反映假设成向左或向右进行的完全反映。

②把混合物假设成纯净物 ③把平行反映分别假设成单一反映 (3)极值法解题的核心： 紧扣题设的也许趋势，选好极端假设的落点 (4)极值法解题的长处： 极值法解题的长处是将某些复杂的、难以分析清晰的化学问题假设为极值问题，使解题过程简化，解题思路清晰，把问题化繁为简，由难变易，从而提高理解题速度 例3、在一容积固定的密闭容器中进行反映：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)已知反映过程中某一时刻SO2、。