2025年北京市海淀区北京医学院附属中学化学高一上期中监测试题含解析.doc

2025年北京市海淀区北京医学院附属中学化学高一上期中监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上3．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列变化属于物理变化的是A．工业制漂白粉 B．焰色反应 C．铜的锈蚀 D．煤的燃烧2、下列除杂试剂及操作正确的是物质所含杂质选用的试剂操作方法ACO2COO2加热BKClK2CO3稀H2SO4加热CCu(OH)2CuSO4Ba(OH)2溶液过滤DFe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量铁粉过滤A．A B．B C．C D．D3、下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是（ ）①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③④C．②③④⑥ D．③⑥4、下列实验现象描述错误的是编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落C在FeCl3溶液中加入Na钠浮在液面上，熔化成小球，小球迅速游动，并发出嘶嘶的响声，同时生成红褐色沉淀D将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色A．A B．B C．C D．D5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量Na与1 mol Cl2完全反应，转移电子的数目为2NAB．1 L 1 mol·L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子数为NAC．通常状况下，NA个N2所占的体积约为22.4 LD．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA6、在一定温度和压强下，30体积气体A2和10体积气体B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式为( )A．AB B．A2B C．AB2 D．A3B7、比较1mol氮气和1mol一氧化碳的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。

其中相同的是（ ）A．① B．①② C．②③ D．①②③8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣9、实验室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 ( )A．450mL，36g B．500mL，36g C．500mL，40g D．450mL，40g10、下列能达到实验目的的是A． B．C． D．11、在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A．0.225 mol/L B．0.3 mol/L C．0.36 mol/L D．0.45 mol/L12、下列各组物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），反应产物并不改变的是（ ）A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．“84”和盐酸13、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．钠与水反应：Na +2H2O = Na++ 2OH—+ H2↑B．锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH—+ H+=H2OD．CaCO3与HNO3反应：CO32－+2H＋ = H2O + CO2↑14、标准状况下有①6.72LCH4；②3.01x1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。

下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )A．体积:④＜①＜②＜③B．密度:①＜④＜③＜②C．质量：④＜①＜③＜②D．氢原子数:②＜④＜③＜①15、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确的是选项ABCDX氧化物酸、碱、盐溶液置换反应Y化合物电解质胶体氧化还原反应Z纯净物化合物分散系化学反应A．A B．B C．C D．D16、同温同压下，氦气、氢气和氨气(NH3)的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为A．1∶2∶3 B．4∶3∶3 C．3∶4∶4 D．3∶2∶1二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验：Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成根据上述实验回答下列问题1）溶液中一定不存在的离子是_________________2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：_______________________3）为了验证溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同时存在；③____________。

已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：______________________18、在Na＋浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解现取该溶液100 mL进行如下实验：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56 L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________________2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。

阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_________________19、现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸可供选择的仪器有:①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙请回答下列问题:（1）上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有____(填序号) （2）经计算,需浓硫酸的体积为____现有①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是____(填序号) 配制时应选用的容量瓶规格为____ （3）下列操作使所配溶液浓度偏高的有____(填序号) ①洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中　②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中　③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水　④定容时,俯视刻度线20、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如下图为两套实验装置1）写出下列仪器的名称:①______________  ④ _______________。

2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是___________，冷凝管的进水口是_________ (填“f”或“g”)3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5% 、密度为1.2g/cm3 的浓盐酸配制成250mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的两处错误分别是______4）根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为_______ mL，本实验应使用的量筒是___ (在横线上填写相应的字母，否则无分，下同) 10mL       B．50mL       C．100mL       D．250mL（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________________ A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀21、甲、乙、丙分别是由Na、O、H形成的单质，A、B、C是由H、0、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物，各种单质与化合物之问存在如图所示的转化笑系：请回答：（1）写出下列物质的化学式A________，B_________，C_______。

2）写出下列反应的化学方程式：①单质甲+化合物B_____________________________②化合物A+化合物B___________________________参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，据此分析判断详解】A.工业制漂白粉，以Cl2和Ca(OH)2为原料制备漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2)]，有新物质生成，属于化学变化，故A项不符合题意；B.焰色反应是指某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的反应，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故B项正确；C.铜的锈蚀是铜在一定条件下生成铜锈的过程，有新物质生成，属于化学变化，故C项不符合题意；D.煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故D项不符合题意；答案选B2、D【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能通过氧气点燃，应该通过炽热的氧化铜，故A错误；B、K2CO3与硫酸反应生成硫酸钾，引入新的杂质，应该用盐酸，故B错误；C、CuSO4与Ba(OH)2溶液反应生成Cu(OH)2和BaSO4两种沉淀，在Cu(OH)2中引入杂质，故C错误；D、铁和硝酸银溶液反应：2AgNO3＋Fe＝Fe(NO3)2＋2Ag，过滤后可将杂质除去，故D正确。

故答案选D点睛】根据原物质和杂质的。