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高中教学资源 | High School Teaching Resources高二化学必背知识点总结归纳大全分享 　　高中学习容量大，没有但要把握目前的学问，还要把高中的学问与初校的学问溶为一体才能学好在读书、听课、研习、总结这四个环节都比初校的学习有更高的要求下面就是给大家带来的高二化学学问点，盼望大能关心到大家！ 高二化学学问点1 　　一、硫及其化合物的性质 　　1.铁与硫蒸气反响：Fe+S△==FeS 　　2.铜与硫蒸气反响：2Cu+S△==Cu2S 　　3.硫与浓硫酸反响：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O 　　4.二氧化硫与硫化氢反响：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 　　5.铜与浓硫酸反响：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 　　6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3 　　7.二氧化硫与氯水的反响：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 　　8.二氧化硫与氢氧化钠反响：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 　　9.硫化氢在充分的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O 　　10.硫化氢在没有充分的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O 　　二、镁及其化合物的性质 　　1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO 　　2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2 　　3.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C 　　4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2 　　5.海水中提取镁涉及反响： 　　①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2 　　②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 　　③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 　　④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑ 　　3、Cl-、Br-、I-离子鉴别： 　　1.分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I- 　　2.分别滴加氯水，再参加少量四氯化碳，振荡，基层溶液为无色的是Cl-;基层溶液为橙红色的为Br-;基层溶液为紫红色的为I-。

　　四、常见物质俗名 　　①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明矾：KAl(SO4)2?12H2O 　　五、铝及其化合物的性质 　　1.铝与盐酸的反响：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 　　2.铝与强碱的反响：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 　　3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 　　4.氧化铝与酸反响：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 　　5.氧化铝与强碱反响：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 　　6.氢氧化铝与强酸反响：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 　　7.氢氧化铝与强碱反响：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] 　　8.试验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 　　六、硅及及其化合物性质 　　1.硅与氢氧化钠反响：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 　　2.硅与氢氟酸反响：Si+4HF=SiF4+H2↑ 　　3.二氧化硅与氢氧化钠反响：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 　　4.二氧化硅与氢氟酸反响：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 　　5.制造玻璃主要反响：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑ 　　烃 　　烷烃CnH2n+2饱和链烃 　　烃烯烃CnH2n(n≥2)存在C=C 　　炔烃CnH2n-2(n≥2)存在C≡C 　　芳香烃：苯的同系物CnH2n-6(n≥6) 　　(1)有机物种类繁多的缘由:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3.同分异构现象 　　(2)有机物:多数含碳的化合物 　　(3)烃:只含C、H元素的化合物 　　高二化学学问点2 　　1、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特别功能的高分子材料。

　　2、合胜利能高分子材料讨论的问题⑴高分子构造与功能之间有什么关系?⑵高分子应具有什么样的主链?应当带有哪种功能基?⑶是带功能基的单体合成?还是先合成高分子链，后引入功能基?如高吸水性材料的合成讨论启示：人们从棉花、纸张等纤维素产品具有吸水性中得到启示：它是一类分子链上带有很多亲水原子团——羟基的高聚物合成方法：⑴自然 吸水材料淀粉、纤维素进展改性，在它们的高分子链上再接上含强吸水性原子团的支链，提高它们的吸水力量如将淀粉与丙烯酸钠肯定条件下共聚并与交联剂反响，生成具有网状构造的淀粉——聚丙烯酸钠接枝共聚物高吸水性树脂⑵带有强吸水性原子团的化合物为单体进展合成如丙烯酸钠加少量交联剂聚合，得到具有网状构造的聚丙烯酸钠高吸水性树脂 　　3问题：学与问中的问题汇报：橡胶工业硫化交联是为增加橡胶的强度;高吸水性树脂交联是为了使它既吸水又没有溶于水小结：高吸水性树脂可以在干旱地区用于农业、林业、植树造林时抗 　　旱保水，改进土壤，改造沙漠又如，婴儿用的“尿没有湿〞可吸入其自身重量几百倍的尿液而没有滴没有漏，可使婴儿经常保持干爽可与同学共同做科学探究试验 　　3、应用广泛的功能高分子材料 　　⑴高分子别离膜：①组成：具有特别别离功能的高分子材料制成的薄膜。

②特点：能够让某些物质有选择地通过，而把另外一些物质别离掉③应用：物质别离 　　⑵医用高分子材料：①性能：优异的生物相溶性、亲和性;很高的机械性能②应用： 　　人造心脏硅橡胶、聚氨酯橡胶人造血管聚对苯二甲酸乙二酯人造气管聚乙烯、有机硅橡胶人造肾醋酸纤维、聚酯纤维人造鼻聚乙烯有机硅橡胶人造骨、关节聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡胶和绦纶织物人造皮肤硅橡胶、聚多肽人造角膜、肝脏，人工红血球、人工血浆、食道、尿道、腹膜 　　高二化学学问点3 　　1.烯醛中碳碳双键的检验 　　(1)若是纯洁的液态样品，则可向所取试样中参加溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键 　　(2)若样品为水溶液，则先向样品中参加足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反响后冷却过滤，向滤液中参加稀_酸化，再参加溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键 　　若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反响：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色 　　2.二糖或多糖水解产物的检验 　　若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中参加足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再参加银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观看现象，作出推断。

　　3.如何检验溶解在苯中的苯酚? 　　取样，向试样中参加NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中参加盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚 　　若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，没有得进入水溶液中与Fe3+进展离子反响;若向样品中直接参加饱和溴水，则生成的3溴苯酚会溶解在苯中而看没有到白色沉淀 　　若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的3溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看没有到沉淀 　　4.如何检验试验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O? 　　将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水)(检验SO2)(除去SO2)(确认SO2已除尽)(检验CO2) 　　溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验CH2=CH2) 　　高二化学学问点4 　　1.有机物的溶解性 　　(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低级的[普通指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖它们都能与水形成氢键) 　　(3)具有特别溶解性的： 　　①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解很多无机物，又能溶解很多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反响的溶剂，使参与反响的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反响速率例如，在油脂的皂化反响中，参加乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反响速率，提高反响限度 　　②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，基层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是由于生成了易溶性的钠盐 　　2.有机物的密度 　　(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂) 　　(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯 　　3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)] 　　(1)气态： 　　①烃类：普通N(C)≤4的各类烃 　　②衍生物类： 　　一氯甲烷(CHCl，沸点为-24.2℃) 　　高二化学学问点5 　　一、钠Na 　　1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

　　2、单质钠的化学性质： 　　①钠与O2反响 　　常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中简单变暗) 　　加热时：2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2) 　　Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有复原性 　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 　　Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白 　　②钠与H2O反响 　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(留意配平) 　　试验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反响猛烈; 　　熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红〞 　　③钠与盐溶液反响 　　如钠与CuSO4溶液反响，应当先是钠与H2O反响生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反响，有关化学方程式： 　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。