硫及其化合物(一).docx

硫及其化合物（一）一、硫和二氧化硫1、硫（1）硫的结构与性质推测硫的原子结构示意图为 ，位于元素周期表的第 周期，第 族硫原子的最外层有 6 个电子，在化学反应中容易得到 2个电子，形成-2 价硫 的化合物与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相 对较弱，而失电子能力则相对较强，这也是我们在富含氧气的地表附近找到的含 硫化合物中，硫常常为+4 价或+6 价，而氧为-2 价的原因2）硫单质的物理性质俗称色、态质地溶解性硫磺黄色晶体质脆，易研成粉末难溶于水，微溶于酒精，易 溶于二硫化碳硫有多种同素异形体其中一种硫单质（正交硫）的熔点为113工沸点为445工, 密度为 2.06g/cm33）硫单质的化学性质 硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应表现还 原性或氧化性① 氧化性S + 2Cu = Cu2S （硫化亚铜）S + H2 = H2S（ 硫化氢）S + Fe = FeS （硫化亚铁）S + 2Na = Na2S（ 硫化钠）a. 与非金属单质反应S + 02 点燃 SO2b.与强氧化性酸反应S + 6HN03（浓）=H2S04+ 6N02f+ 2H2OS + 2H，SO4 （浓）=2H 2O + 3S02f与热的碱溶液发应,③既表现氧化性，又表现还原性如：6NaOH + 3S = Na^O 3 + 2Na,S + 3巧0归纳&提升玻璃仪器内壁残留硫的洗涤：（1） 物理方法：用CS2洗涤，因为硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

2） 化学方法:硫可与热的NaOH溶液反应生成可溶性硫化钠、亚硫酸钠和水，用热的NaOH溶液可以除去附着在试管壁上的硫2、二氧化硫⑴SO 2的物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水在通常状况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫⑵SO 2的化学性质【实验5-1】实验 操作将充满so 2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面卜打开橡胶塞， 观察试管内液面的上升待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶 塞塞紧试管□，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保 留该液体供实验5-2使用）实验 现象① 液体充满试管② pH试纸变为红色，溶液呈酸性实验 结论① SO 2易溶于水② SO 2水溶液显酸性①SO 2具有酸性氧化物的通性逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应④so2的漂白性i. SO2与水的反应和可逆反丄SO2是一种酸性氧化物，溶于水时可以与水反应生成亚硫酸(h2so3)，亚硫 酸不稳定，同时又容易分解，生成二氧化硫和水丄 化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应，向反应物方向进行的反 应叫做逆反应像这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向① 物同生成物②正存反应同时进行反③反转化率均小于100%二氧化硫与水的反应就可以表示为：SO2 + h2o = h2so3ii. SO2与碱【如Ca(OH)2】反应SO2 (少量)+ Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O2SO2 (过量)+ Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2iii. SO2与碱性氧化物(如CaO )反应SO2+ CaO= CaSO3二氧化硫在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化，生成三氧化硫： 2SO2 + O催化剂2SO32 2 A 3三氧化硫也是一种酸性氧化物，溶于水时与水发生剧烈反应，生成硫酸：so3 + h2o = h2so4③SO2的氧化性二氧化硫还能与硫化氢反应，生成硫和水。

SO + 2H S = 3S + 2H O① SO2不能漂白酸碱指示剂；② SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物;③ SO2使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性实验5-2】实验 操作用试管取2mL在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1〜2滴品红溶 液，振荡，观察溶液的颜色变化然后加热试管，注意通风，再观察 溶液的变化实验 现象滴加品红溶液后，溶液变为红色，振荡后溶液褪色；加热褪色后的溶 液，溶液又变成红色，且有气泡产生实验 结论SO2具有漂白作用，加热后生成的无色物质又分解，溶液恢复原色SO2 的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质这些无色 物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色⑤ SO2 的用途 工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一 种食品添加剂3）二氧化硫的制备反应原料Na2SO3 固体、70%的浓 H2SO4实验原理Na2SO3+H2SO4 （浓^△ Na2SO4+SO2t+H2O制气类型“固+液气”型实验装置1齧 !净化装置通入浓H2SO4（除水蒸气）收集装置向上排气法尾气处理 装置用强碱溶液吸收多余SO2，防止污染空气（2NaOH+SO2===N32SO3+H2O）检验方法先通入品红试液，褪色，加热后又恢复原红色相关练习1、下列关于硫的说法不正确的是( )A•试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B•游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C •单质硫既有氧化性，又有还原性D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2、下列说法中正确的是( )A•硫与金属或非金属反应均作氧化剂B •分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C •过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性D•硫只以化合态形式存在于自然界中B • CuS3、下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( )A • Fe2S3 B • CuS C • SO3 D • SO24、银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程为：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。

雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是( )A•硫的还原性B•二氧化硫的漂白性C•二氧化硫的还原性D.硫的漂白性5、 下列有关SO2的说法错误的是(A • SO2能与NaOH溶液反应，说明SO2是酸性氧化物B • SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2有还原性C • SO2通入h2s溶液中有浅黄色沉淀生成，说明so2有氧化性D • SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性6、 Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色若将等物质的量的Cl2、SO2 混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是() ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀A •①② B •①③ C •②③ D •②④7、将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸但屛 溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊 试液品红 溶液反应 现象SO2的性 质8、 下列反应属于可逆反应的是( )A•氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气B •二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色C•久置在空气中的氯水与氢氧化钠溶液的反应D .常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸9、 向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2 + O2 2SO3，充分反应 后生成S03的物质的量__2mol(填“<”、“>，^或“二”下同),02的物质的量__Omol10、 A、 B 是两种常温下有刺激性气味的气体。

将 A 通入品红溶液中，品红溶液 变为无色；将 B 通入品红溶液中，品红溶液也变为无色将 A 通入紫色石蕊 溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色将A 和B按1 ： 1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫 色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色试回答下列问题：⑴写出A、B的化学式：A ； B ⑵写出A与NaOH溶液反应的化学方程式: (3) 写 出 B 与 NaOH 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 ：(4) 加热通入 A 后变为无色的品红溶液，现象是 ；加热通入 B 后变为无色的品红溶液，现象是 11、 实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质捕就齡I水…-C D E F仪器组装完成后，关闭两端―——一7 tWi：；」A B⑴盛装70% H2SO4溶液的仪器名称为.活塞，向装置 B 的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好⑵装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的 液体最好选择 a •蒸馏水 b •饱和Na2CO3溶液c •饱和NaHSO3溶液 d •饱和NaOH溶液(3)C 试 管 中 的 试 剂 可 以 验 证 二 氧 化 硫 的 氧 化 性 ， 现 象 为(4) 为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管 D 中的溶液分成三份，分别 进行如下实验方案口 ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案口 ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案口 ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案 (填“ □”“丁或“ □”)；试管D中发生反应的离子方程式为 (5) 装置E的作用是 ；装置F中为 溶液。