天津大学21春“药学”《无机化学》离线作业（三）辅导答案9.docx

长风破浪会有时，直挂云帆济沧海 她天津大学21春“药学”《无机化学》离线作业（三）答案一.综合考核(共50题)1.某反应的速率方程式是，当A的浓度减少50%时，v降低至原来的1/4，当B的浓度增大至2倍时，v增大1.41倍，则x=2，y=0.7)A.正确B.错误参考答案：B2.当一个化学反应处于平衡时，则()A.平衡混合物中各种物质的浓度都相等B.正反应和逆反应速率都是零C.反应混合物的组成不随时间而改变D.反应的焓变是零参考答案：C3.BeCl₂和OF₂同为AB₂型分子，它们的中心原子均采取sp杂化的方式成键)A.正确B.错误参考答案：B4.下列水溶液中(各相关物质浓度均为0.1mol/L)，pH值最小的是()A.HOAc-HCl混合溶液B.HOAc-NaOAc混合溶液C.NH₄Cl水溶液D.pH=1的水溶液参考答案：A5.已知反应式，达到平衡时，下列因素可使平衡逆向移动的是()。

A.T一定、V一定、压入氖气B.T一定、V变小C.V一定、p一定、T降低D.p一定、T一定、压入氖气参考答案：D6.以下配合物中心离子的配位数为6，假定它们的浓度均为0.001mol/L，指出下图各溶液导电能力强弱的顺序为()A.(1)>(3)>(4)>(2)B.(4)>(3)>(1)>(2)C.(1)>(4)>(3)>(2)D.(2)>(4)>(3)(>1)参考答案：A7.配合物中，中心原子的杂化轨道类型属于外轨型的是()A.d²sp³B.dsp²C.sp³d²D.dsp³参考答案：C8.下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是()A.B.C.D.参考答案：B9.下列叙述中正确的是()A.含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀B.凡溶度积大的沉淀一定会转化成溶度积小的沉淀C.某离子沉淀完全是指其完全变成了沉淀D.当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时，该难溶电解质就会溶解参考答案：D10.乙烷裂解生成乙烯：在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过量水蒸气的方法来提高乙烯的产率，这是因为随着水蒸气的加入，同时以相同倍数降低了p(C₂H₆)、p(C₂H₄)、p(H₂)，使平衡向右移动。

)A.正确B.错误参考答案：A11.反应PCl₅=PCl₃+Cl₂在200℃达到平衡时，PCl₅有48.5%分解，在300摄氏度有97.4%分解，该反应式是()A.放热反应B.平衡常数为2C.吸热反应D.这两个温度下的平衡常数相等参考答案：C12.C和H形成CH₄时，H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp³杂化轨道成键的)A.正确B.错误参考答案：B13.元素F、Cl、Br的电负性从左到右逐渐增大)A.正确B.错误参考答案：B14.下列陈述中错误的是在一定温度下，将1.00mol的SO₃放在1.00L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)达到平衡时，SO₂为0.60mol，则反应的Kc为多少mol/L?()A.2.8B.2.2C.1.5D.1.9参考答案：C15.某弱碱ROH的相对分子质量为125，在298K时取0.500g溶于50.00ML水中所得溶液PH值是11.3，该弱碱的Kbθ值是()A.2.70×10⁻⁵B.6.00×10⁻⁵C.5.50×10⁻⁵D.4.98×10⁻⁵参考答案：D16.下列各组量子数中，不合理的一组是()A.3，0，0，1/2B.3，2，3，1/2C.2，1，0，-1/2D.4，2，0，1/2参考答案：B17.德布罗意提出实物粒子具有的是()。

A.波动性B.波粒二象性C.粒子性D.无规运动参考答案：A18.下列反应中△rSmθ>0的是()A.B.C.D.参考答案：C19.共价化合物呈固态时，均为分子晶体，因此溶、沸点都低)A.正确B.错误参考答案：B20.某元素最后填充的是2个n=3，l=0的电子，则该元素的原子序数为()A.12B.20C.19D.30参考答案：A21.某一弱酸强碱盐MA(其Kaθ(HA)=1.0×10⁻⁵)，则MA的水解常数Khθ=()A.1.0×10⁻⁵B.1.0×10⁻²C.1.0×10⁻¹⁹D.1.0×10⁻⁹参考答案：D22.已知反应式CaO(s)+H₂O(l)→Ca(OH)₂(s)在室温下可自发进行，但在高温下不能自发进行，据此可知该反应的()A.△rHmθ0B.△rHmθ>0，△rSmθC.△rHmθD.△rHmθ>0，△rSmθ>0参考答案：C23.按离子极化力及变形性由小到大的次序排列正确的是()A.B.C.D.参考答案：A24.下列电对中，若H⁺浓度增大，哪种电对的电极电势增大?()A.Cl₂/Cl⁻B.MnO⁴⁻/Mn²⁺C.Fe(OH)₃/Fe(OH)₂D.I₂/I⁻参考答案：B25.对于气体分子数增加的可逆反应，且为放热反应，达平衡时，如果改变下述条件，平衡不移动的是()。

A.增加气态反应物的分压B.压缩体积C.降低温度D.使用正催化剂参考答案：D26.已知反应式中，下列叙述中不正确的是()A.恒温、恒容条件下，压入氖气，化学平衡不移动B.上述反应为放热反应C.增大体系的总压，平衡发生移动D.增大二氧化碳的浓度，平衡向正反应方向移动参考答案：B27.在N₂的分子轨道能级顺序中，因此N₂参加反应时，首先打开σ键)A.正确B.错误参考答案：B28.已知条件有，那么0.1mol/L的H₂S溶液中，其各物质浓度大小次序正确的是()A.B.C.D.参考答案：D29.在下列各分子中，偶极矩不为零的是()A.BeCl₂B.BF₃C.NF₃D.CH₄参考答案：C30.已知电极反应Cu²⁺+2e⁻→Cu的标准电极电势为0.342V，则电极反应2Cu²⁺+4e⁻→2Cu的标准电极电势是()A.0.684VB.-0.684VC.0.342VD.-0.342V参考答案：C31.根据价电子结构，指出下列哪个属于IB元素原子?()A.ns¹B.(n-1)d¹ºns¹C.ns²np¹D.(n-1)d¹ns²参考答案：B32.极化能力最强的离子应具有的特性是()A.离子电荷高、离子半径大B.离子电荷高、离子半径小C.离子电荷低、离子半径小D.离子电荷低、离子半径大参考答案：B33.1s²2s²2p⁶3s³各违背了什么原理?()A.违背了泡利不相容原理B.能量最低原理C.洪德规则参考答案：A34.下列哪些配合物为螯合物?()A.B.C.D.参考答案：D35.色散力只存在于非极性分子之间。

)A.正确B.错误参考答案：B36.下列各说法正确的是()A.质量作用定律适用于任何化学反应B.反应速率常数取决于反应温度，与反应物的浓度无关C.反应活化能越大，反应速率也越大D.要加热才能进行的反应一定是吸热反应参考答案：B37.有关分步沉淀下列叙述正确的是()A.离子积先达到溶度积的先沉淀出来B.溶解度小的先沉淀出来C.溶度积小的先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大者先沉淀出来参考答案：A38.下列说法正确的是()A.中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道B.sp²杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的C.原子在基态时没有未成对电子就一定不能形成共价键D.在CCl₄、CHCl₃和CH₂Cl₂分子中，碳原子都采用sp³杂化，因此这些分子都是呈正四面体形参考答案：A39.电极电势不能判别的是()A.氧化还原反应的快慢B.氧化还原反应方向C.氧化还原能力的相对大小D.氧化还原反应的限度参考答案：A40.将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中氢氧根离子浓度均减小为原来的1/2)A.正确B.错误参考答案：B41.关于pz原子轨道角度分布图与电子云角度分布图，下列叙述中错误的是()。

A.前者有正、负，后者全为正(习惯上不标出)B.前者为"双球形"，后者为"双纺锤"形C.前者"胖些"，后者"瘦些"D.前者值小，后者值大参考答案：D42.下列分子或离子中，呈反磁性的是()A.B₂B.O₂C.N₂D.N₂⁻参考答案：C43.分子间力的本质是()A.化学键B.电性作用C.磁性作用D.原子轨道重叠参考答案：B44.用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是()A.B.C.D.参考答案：D45.NaF和NaCl均为离子晶体，电荷数相同，但r(F⁻)＜r(Cl⁻)，晶格能：NaF>NaCl所以NaF的熔点高于NaCl)A.正确B.错误参考答案：A46.在一定标准下，CO₂(g)为下列哪个反应的值?()A.C(金刚石)+O₂(g)→CO₂(g)B.CO(g)+1/2O₂(g)→CO₂(g)C.C(石墨)+O₂(g)→CO₂(g)参考答案：C47.欲使Mg(OH)₂溶解，可加入()A.NaClB.NH₄ClC.NH₃·H₂OD.NaOH参考答案：B48.下列哪个物质可形成分子晶体?()A.H₂SB.KClC.SiD.Pt参考答案：A49.下列各组量子数中，不合理的一组是()A.n=2，l=1，m=0B.n=2，l=2，m=-1C.n=3，l=1，m=1D.n=3，l=2，m=0参考答案：B50.杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。

)A.正确B.错误参考答案：B。