江西省赣州市十三县（市）高三下学期期中联考化学试题及答案.doc

赣州市十三县（市）期中联考试高三理科综合化学试卷 可能用到的相对质量：Ce-140 H-1 O-16 Si-28 C-12 Fe-56 Cu-64 S-327.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用下列叙述正确的是（ ）A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高C．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应D．棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品8.右图为元素周期表短周期的一部分E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l下列叙述不正确的是（ ）A．C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱B．A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42-C．AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D．A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强9.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德某种兴奋剂的结构简式如图所示有关该物质的说法中，正确的是( )A．滴入酸性高锰酸钾溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键B．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗溴水和H2分别为4mol和7molC．该物质与苯酚属于同系物，遇溶液呈紫色D．该分子中的所有碳原子不可能共平面10.已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H= -571.6kJ/mol2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452kJ/molH+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ∆H= -57.3kJ/mol据此判断下列说法正确的是（ ）A．CH3OH的燃烧热为1452kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H > -571.6kJ/molC．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4kJ/molD．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3kJ/mol11.下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A实验1：4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液+2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液+4mL水；实验2：4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液+4mL 0.1mol/L H2C2O4溶液+2mL水；记录褪色时间。

实验2先褪色H2C2O4浓度越大反应速率越快B用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色无色溶液为钠盐溶液C向砖红色Ag2CrO4沉淀上滴加0.1mol/LNaCl溶液沉淀变为黑色Ksp(Ag2CrO4)>Ksp(AgCl)D常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化Al与浓硝酸未发生反应12．二氯化二硫(S2C12)分子中的各原子最外层电子数均满足8电子，易与水反应：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓对该反应下列说法正确的是（ ）C(H+)mol/LA．1molS2C12价电子数为66NA B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为l : 7 C．每生成l mol SO2转移4 NA电子 D．每生成48g硫单质会断裂5NA共价键13． 0.1 mol·L-1HIO3溶液加水稀释的图像如下，下列对该溶液叙述正确的是( )A．若使溶液的pH升高1，可提高溶液的温度加水的体积B．若使溶液的pH升高1，将溶液稀释到原体积的10倍C．0.1 mol·L-1HIO3溶液稀释10倍后，溶液中c(H+)> c(IO3—)> c(HIO3)D．加水稀释过程中n(HIO3)＋n((IO3－)减小26.(14分)某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。

查阅资料，有关信息如下：(1)仪器A中发生反应的化学方程式是______；装置B中的试剂是_______2)若撤去装置C，可能导致装置D中副产物_____(填化学式)的量增加；装置D可采用 加热的方法以控制反应温度在70℃左右3)反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH你认为此方案是否可行，为什么?_______________4)装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有_________________5)测定产品纯度：称取产品0.30 g配成待测溶液，加入0.1000 mol·L-1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mo1·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL则产品的纯度为_________CCl3CHO的相对分子质量为147.5)滴定的反应原理，：CCl3CHO+OH－==CHCl3+HCOO－HCOO－+I2==H++2I－+CO2↑ I2+2S2O32-==2I-+S4O62-(6)已知：常温下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol·L-1，Ka (CH3COOH)= 1.7×10-5mol·L-1请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱。

27.（14分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）．某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：(1)铈(Ce)是稀土元素之一，萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP应满足的条件________________________2)写出第①步反应的离子方程式________________________________，第①步不能用浓盐酸的理由____________________________________________(3)第①步洗涤滤渣A，检验滤渣A是否洗净的方法是___________________________,写出第②步反应的化学方程式________________________________(4)工业上利用上述回收的资源以及焦炭、氯气、氢气制取纯硅，写出制取纯硅的相关化学方程式_______________________________________________(5)取上述流程中得到的Ce(OH)4 产品0.5g ，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4 标准溶液滴定到终点时（ 还原产物为Ce3+ ），消耗20mL 标准溶液，该产品中Ce(OH)4 的质量分数为__________（保留小数点后一位）。

28.（15分）氨气在工业上有广泛用途请回答以下问题：(1)工业上利用N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H<0合成氨，某小组为了探究外界条件对该反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A ①相对a而言，b可能改变的条件是 ，判断的理由是__________________②a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)= mol·L-1·min-1 图A 图B(2)有人利用NH3和NO2构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铝的精炼，如图B所示，e极为精铝 a极通入 气体(填化学式)，判断的理由是___________________________________ (3)某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图若体系在T2、60MPa下达到平衡。

图C①能判断N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的是______(填序号) a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化 c．v正(N2)=3v逆(H2) d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化②若T1、T2、T3温度下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3由大到小的排序为 .③此时N2的平衡分压为 MPa分压＝总压×物质的量分数）计算出此时的平衡常数Kp= 用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字并带上单位）36．[化学～选修2：化学与技术]（15分） 高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程已知：①20℃时，0.1 mol．L-1的金属离子沉淀时的pH ②过二硫酸铵是一种强氧化剂 回答下列问题： (1)为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种） (2)上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是 。

(3)加入MnO2的目的是 (4)写出过二硫酸铵把硫酸锰(MnSO4)氧化的化学方程式 (5)写出还原过程发生的主要反应的离子方程式 (6)操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是 A锌粉 B氨水 C( NH4)2CO3 D NaOH (7)若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值37．【化学——物质结构与性质】(15分)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关回答下列问题：(1)基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为__________________2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________________________(3)N2F2分子中N原子的杂化方式是___________________，l mol N2F2含有______mol键4)NF3的键角______NH3的键角(填“<”“>”或“=”)，原因是__________________。

5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一l mol NH4BF4_________mol配位键6)安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2↑①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子____________②Na2O的晶胞结构如图所示，品胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为_____，Na2O晶体的密度为_____g·cm-3(只要求列算式，不必计算出结果)38.【化学—选修5：有机化学基础】我国成功研制出丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。