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电子转移的表示方法电子转移的表示方法1、双线桥法、双线桥法 要点：要点：（（1）箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合）箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经变化了的同一元素升高、降低各一根箭头，越过价已经变化了的同一元素升高、降低各一根箭头，越过“===”）） （（2）电子转移数目：化合价升高、失电子；化合价降低、）电子转移数目：化合价升高、失电子；化合价降低、得电子 化合价改变元素的化合价改变元素的原子个数原子个数m ×每个原子每个原子得到（或得到（或失去）失去）电子电子 的个数的个数ne-, 即即m × ne-例如例如 得到得到1 ×2e-，， CuO + H2 ==== Cu + H2O 失去失去2 ×e-，，1课堂练习用双线桥表示同种元素的电子得失失 3e-x2 双箭号从反应物指向生成物双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。

且起止为同一元素 注明得与失注明得与失2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3得 6xe-0+30-12课堂练习用双线桥表示同种元素的电子得失失 2e-x2x3 双箭号从反应物指向生成物双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素且起止为同一元素 注明得与失注明得与失2KClO3 = 2KCl + 3 O2得 6e-x2+5-1-203 分析氧化还原反应中化合价变化的关系分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子标出电子转移方向和数目转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂并指出氧化剂和还原剂;氧化产物氧化产物以及还原产物并指出反应类型以及还原产物并指出反应类型失去失去e-×2 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物0+2+4--1 4HCl（浓）（浓）+MnO2===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 得到电子2e-, 4•下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ） 随堂检测随堂检测5•用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？　①2Na＋Cl2＝2NaCl　②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO　④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O随堂检测随堂检测62、、单线桥法单线桥法 要点：要点：（（1）线桥从）线桥从反应物反应物中化合价中化合价升高升高的元素出发，指向的元素出发，指向反应物反应物中化合价降低的元素，中化合价降低的元素，箭头对准氧化剂箭头对准氧化剂中化合价中化合价降低降低的的元素，箭头元素，箭头不过不过“=” （（2）桥上标明）桥上标明转移电子总数，不写转移电子总数，不写得到或失去。

得到或失去 例如例如 4NH3 + 6NO ==== 5N2 + 6H2O注意：注意：电子转移总数指反应中还原剂失去电子总数电子转移总数指反应中还原剂失去电子总数或或氧氧化剂得到电子总数，化剂得到电子总数，并非加和并非加和12e-7课堂练习0+30-12 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl36e-用单线桥表示不同种元素的电子转移 箭号起点为失电子元素，箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素终点为得电子元素不标得与失不标得与失8课堂练习-2+5-12 KClO3 = 2 KCl +3 O212e-用单线桥表示不同种元素的电子转移 箭号起点为失电子元素，箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素终点为得电子元素不标得与失不标得与失09用单线桥标出电子转移，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？①　H2O＋C＝CO＋H2② Zn＋2HCl ＝ ZnCl2＋H2③ Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O④Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O随堂检测随堂检测103Cu + 8HNO3===3Cu(N O3)2 + 2NO↑ + 4H2O MnO2 + 4HCl(浓浓)===MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 ↑ + 8H2O11。