天津第一中学2020高二化学期中PDF 1.pdf

天津一中 2019 2020 1 高二年级化学学科期中模块质量调查试卷 用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 第 卷 共40分 一 选择题 17 道小题 每小题只有 1 个正确选项 1 11 每小题 2 分 12 17 每小 题 3 分 共 40 分 请将正确答案填涂在机读卡上 1 下列事实能说明酸 H 是弱电解质的是 A 0 1 mol L 1HA 溶液能使石蕊试液变红 B 1 mol L 1HA 溶液与 Na2SO3反应 无 SO2放出 C 锌粉与同体积 HCl 和 HA 溶液反应 盐酸产生 H2快 D 同体积同 pH 的 HA 溶液和盐酸中和 10 ml 0 1 mol L 1的 NaOH 溶液 HA 消耗 NaOH 多 2 下列有关反应热的说法中正确的是 A 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的 H的大小没有必然联系 B 强酸与强碱中和热 H 57 3 kJ mol 1 所以 1 00 L 1 00 mol L 1H2SO4与秲的 NaOH 溶液恰好完全反应放出 57 3 kJ 的热量 C 用等体积的 0 50 mol L 1盐酸 0 55 mol L 1NaOH 溶液进行中和热测定的实验 会 使测得的值偏大 D 在 101 kPa 时 1 molCH4完全燃烧生成 CO2和水蒸气放出的热量就是 CH4的燃烧热 3 在一定体积密闭容器中存在下列平衡 CaCO3 s CaO s CO2 g CO2的平衡浓度为 C1 mol L 1 现再充入 CO2使其浓度达到 2C1 mol L 1 重新达到平 衡后 CO2的浓度为 C2 mol L 1 设温度不变 则 C1和 C2的关系是 A C1 C2 B C1 C2 C C1 C2 D 2C1 C2 4 下列做法与盐类水解知识无关 的是 A 加热蒸干 Na2SO3溶液 得不到纯 Na2SO3粉末 B 配制 SnCl2溶液时常常要在溶液中加入少量盐酸 C Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取 而只能用干法制备 D 实验室盛放水玱璃的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玱璃塞 5 某些金属卤化物可跟卤素反应 如 KI I2KI3 下列判断错误的是 A I3 在溶液中存在平衡 I3 I I2 B 在 KI3溶液中加入 AgNO3溶液会析出 AgI3沉淀 C KI3溶液可用于检验淀粉的存在 D 配制碘水时加入 KI 可增大 I2的溶解度 6 某温度下 密闭容器中发生如下可逆反应 2E g F g xG g H 0 若起始 时 E 的浓度为 a mol L 1 F G 浓度均为 0 达平衡时 E 浓度为 0 5a mol L 1 若 E 的起 始浓度改为 2a mol L 1 F G 浓度仍为 0 当达到新的平衡时 下列说法正确的是 A 升高温度时 正反应速率加快 逆反应速率减慢 B 若 x 1 容器体积保持不变 新平衡下 E 的体积分数为 50 C 若 x 2 容器体积保持不变 新平衡下 F 的平衡浓度为 0 5a mol L 1 D 若 x 2 容器压强保持不变 新平衡下 F 的物质的量为 a mol 7 已知 NaHSO3溶液和 Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生 CO2气体 现有浓度均为 0 1mol L 1的 NaHSO3溶液和 NaHCO3溶液 两溶液中各粒子物质的量浓度关系一定正 确的是 R 表示 S 戒 C A c Na c HRO3 c H c RO32 c OH B c Na c H c HRO3 c RO32 c OH C c H c H2RO3 c RO32 c OH D 两溶液中c Na c HRO3 c RO32 分别相等 8 反应 N2O4 g 2NO2 g H 57 kJ mol 1 在温度为T1 T2时 平衡体系中 NO2 的体积分数随压强变化 改变容器体积 曲线如图所示 下列 说法正确的是 A A C 两点的反应速率 A C B A C 两点气体的颜色 A 深 C 浅 C 由状态 B 到状态 A 可以用加热的方法 D A C 两点气体的平均相对分子质量 A C 9 可逆反应 C s H2O g CO g H2 g 达到平衡时 测得气体的总质量为 mg 混合气体的物质的量为 n mol 当改变条件使平衡向左秱动达到新的平衡 下列说 法正确的是 A 平衡混合气体的平均相对分子质量不会发生变化 B 若平衡混合气体的平均式量不变 则 m 12n C 若平衡混合气体的平均式量增大 则 m12n 10 25 时 下列说法中正确的是 A CH3COOH 分子能存在于 pH 8 的碱性溶液中 B 秲释 0 1 mol L 1的氢氟酸 c OH 减小 C 在由水电离出的c OH 1 10 12 mol L 1的溶液中 Fe3 不可能大量存在 D 在由水电离出的c OH 1 10 12 mol L 1的溶液中 HCO3 可能大量存在 11 在一定条件下 把 amol X bmol Y 混合 发生反应 X g 3Y g 2Z g 达到平衡时 Z 的体积分数是 40 则 a b 的范围是 A 1 5 a b 2 B 1 4 a b 3 2 C 1 3 a b 1 D 1 6 a b 4 3 12 室温下 将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合 忽略体积变化 实验数据 如下表 实验编号 起始浓度 mol L 1 反应后溶液的 pH c HA c KOH 0 1 0 1 9 x 0 2 7 下列判断错误的是 A 实验 反应后的溶液中 c K c A c OH c H B 实验 反应后的溶液中 c OH c K c A mol L 1 C 实验 反应后的溶液中 c A c HA 0 1mol L 1 D 实验 反应后的溶液中 c K c A c OH c H 13 关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体 HUr 尿酸 H2OUr 尿酸根离子 H3O Ur a Na a NaUr s 第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处 下列叙述错误的是 A 尿酸酸性比盐酸弱 B 尿酸钠的溶解度随温度升高而增大 C 反应 为吸热反应 为放热反应 D 冬季关节滑液的 pH 增大 14 下表是 NaOH 溶液与盐酸 硫酸以不同体积混合形成的 甲 乙 丙 丁 四份溶 液 下图是四种溶液中和反应生成的水分子的对比图 混合溶液 NaOHaq mL HClaq mL H2SO4aq m L 甲 30 0 30 乙 30 10 20 丙 30 20 10 丁 30 30 0 起始温度相同时 以下结论正确的是 pH 甲 比 乙 大 导电性 丙 与 丁 相同 混合后最高温度 丁 比 乙 高 A B C D 15 密闭容器中 有反应 A2 B22AB 产物 AB 的生成情况如图所示 a 为 500 b 为 300 时的情况 c 为 300 时从时间 t3开始缩小容器 体积的情况 下列叙述正确的是 A A2 B2 AB 均为气体 正反应放热 B AB 为气体 A2 B2中最少有一种为非气体 正反应吸热 C AB 为气体 A2 B2中最少有一种为非气体 正反应放热 D AB 为固体 A2 B2中最少有一种为非气体 正反应吸热 16 向绝热恒容密闭器中通入 SO2和 NO2 一定条件下使反应 O2 g NO2 g SO3 g NO g 达到平衡 正反应速率 正 随时间 变化的 示意图如下所示 由图可得出的正确结论是 A 反应在 c 点达到平衡状态 B 反应物浓度 a 点小于 b 点 C 反应物的总能量低于生成物的总能量 D 逆反应速率 点大于 b 点 KW 1 10 9 17 一定温度下 在一定体积的密闭容器中加入 1 mol 气体 X 和 1 mol 气体 Y 发生反 应 X g m Y g n Z g 图示中的甲为达到平衡后 气体 X Y Z 的体积分数 乙为将甲平衡后的容器体积扩大一倍 再达到平衡后 X Y Z 的体积分数 下列叙述错 误的是 m n 1 2 甲平衡时 气体 Y 的平衡转化率为 40 此温度下 该反应的平衡常数 K 3 4 在甲的平衡体系中加 1 mol X 和 3 mol Z Y 的平衡转化率不变 A B C D 第 卷 共 60 分 18 16 分 已知 25 时 三种酸的平衡常数分别为 HA 的 Ka 10 5 HB 的 Ka 10 10 H2C 的 Ka1 10 7 Ka2 10 11 回答下列问题 1 将 0 2 mol L 1 HA 溶液与 0 2 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合 测得混合溶液中 c Na c A 混合溶液中c HA c A c HA c A 0 1 mol L 1 填 戒 2 将 0 2 mol L 1 HA 溶液与 0 2 mol L 1 氨水等体积混合 反应后溶液呈中性 1 和 2 反应后的溶液中 由水电离出的c OH 较大的是 填 1 戒 2 3 pH 相同的 HA HB 两溶液秲释后 pH 仍相同 加水量 HA HB 填 戒 4 H2C 溶液与 NaOH 溶液混合 当溶液中 时 溶液的 pH 当溶液 pH 8 时 5 Na2C 溶液中加足量 HB 溶液 若能反应 写出反应的离子方秳 式 若不能反应 则不填 6 同浓度的四种溶液 NaA NaB Na2C 溶液 pH 由大到小的顺序是 19 10 分 对碳及其氧化物的化学研究有助于人类充分利用化石燃料 消除碳氧化物 对环境的负面影响 用 CaSO4代替 O2与燃料 CO 反应 既可以提高燃烧效率 又能得到 高纯 CO2 是一种高效 清洁 经济的新型燃烧技术 反应 为主反应 反应 和 为副 反应 CaSO4 s CO g CaS s CO2 g H1 47 3kJ mol 1 CaSO4 s CO g CaO s CO2 g SO2 g H2 210 5kJ mol 1 CO g C s CO2 g H3 86 2kJ mol 1 1 反应 2 CaSO4 s 7CO g CaS s CaO s C s 6CO2 g SO2 g 的 H 用 H1 H2 H3表示 2 向盛有 CaSO4的真空恒容容器中充入 CO 反应 于 900 C 达到平衡 K 100 c平衡 CO 8 0 10 5mol L 1 CO 的平衡转化率为 忽略副反应 结果 保留 2 位有效数字 3 为减少副产物 获得更纯净的 CO2 可在初始燃料中适量加入一种物质 填分 子式 4 其它条件不变时 升高温度戒缩小容器的体积 均能使反应 的平衡发生秱动 请 在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度 T 压强 P 缩小容器体积 变化而变 化的示意图 20 18 分 1 下 将 2 0molNO 和 2 4molCO 通入到容积固定为 2L 的密闭容器 中 发生反应 2NO g 2CO g N2 g 2CO2 g 反应过秳中部分 组分物质的量的变化如图所示 1 0 15 min NO 的平均反应速率为 NO 平衡转化率为 2 20 min 时若改变反应条件导致 CO 浓度下降 则改变的条件是 填序号 缩小容器体积 恒压下充入 2 0 molNO 和 2 4 molCO 降低温度 恒容下充入 2 0 molNO 和 2 4 molCO 3 若保持温度不变 20min 时再向容器中充入与平衡组分相同的气体 达到平衡后 NO 体积分数将 填 增大 减小 戒 不变 4 若保持温度不变 20min 时再向容器中充入 NO 和 N2各 0 4mol 反应将 秱 动 填 向左 向右 戒 不 再次达到平衡时平衡常数K的数值 5 已知该反应的正反应速率v正 k正 c2 NO c2 CO 逆反应的速率v逆 k 逆 c N2 c2 CO2 v正 v逆均为速率常数 受温度影响 当温度变为 2 时 若k正 k逆 则 1 2 填 戒 判断的依据是 6 探究催化剂对该反应的影响 现将 NO 和 CO 以相同流速通过不同催化剂 测量相同 时间逸出气体中 NO 的含量 从而确定尾气 的脱氮率 即 NO 转化率 结果如右图 你 认为。