2025学年名师名卷10 化学高二上期中教学质量检测试题含解析.doc

2025学年名师名卷10 化学高二上期中教学质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(　 　)A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应2、下列叙述正确的是（ ）A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．键的极性与分子的极性有关3、某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应，其可能的结构有A．4种 B．5种 C．6种 D．8种4、常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ）A．c(CH3COO－)＞c(Na+) B． c(CH3COO－)＜c(Na+)C．c(CH3COO－)= c(Na+) D．无法确定c(CH3COO－)与c(Na+)的关系5、对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均减小C．加水稀释2倍后，两溶液的pH仍相等D．均加水稀释10倍，两溶液的物质的量浓度仍然相等6、某学生的实验报告中，描述合理的是（ ）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D．用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL7、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2 s内氢气的平均速率：v(H2)＝0.45 mol/(L·s)，则2 s末NH3的浓度为(　　)A．0.45 mol/L B．0.50 mol/L C．0.55 mol/L D．0.60 mol/L8、下列化学反应属于吸热反应的是A．木炭燃烧 B．铝热反应 C．氯化铵与消石灰反应 D．氢氧化钠与硝酸反应9、糖原[(C6H10O5)n]是一种相对分子质量比淀粉大的多糖，主要存在于肝脏和肌肉中，所以又叫动物淀粉或肝糖。

下列关于糖原的叙述正确的是A．糖原与淀粉、纤维素互为同分异构体B．糖原与淀粉、纤维素属于同系物C．糖原水解的最终产物是葡萄糖D．糖原具有还原性，能发生银镜反应10、若要量取20.00mL的KMnO4溶液，应选用的仪器是(　 　)A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．容量瓶11、成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶下列成语描绘的变化属于化学变化的是(　 　)A．滴水成冰 B．木已成舟 C．烛炬成灰 D．沙里淘金12、为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是（ ）A．84消毒液 B．高锰酸钾 C．酒精 D．醋酸13、下列说法或表示法正确的是（ ）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH = +1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H++OH﹣=H2O ΔH=﹣57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8 kJ/mol14、工业上可用甲苯合成苯甲醛：，下列说法正确的是（ ）A．甲苯分子中最多有14个原子共面B．反应①②③的反应类型相同C．反应①的条件是氯化铁作催化剂D．苯甲醇可与金属钠反应，也可被氧化为苯甲酸15、常温下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol·L－1，其中三分之一的CO2转变为H2CO3，H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H+＋HCO3－，该则溶液的pH值约是A．3 B．4 C．5 D．616、某温度下，将3molA和2molB充入2L一密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，5min后达到平衡。

已知该温度下其平衡常数K=1，下列选项正确的是A．C平衡浓度为1.2mol/L B．速率v(B)= 0.08 mol/(L•min)C．A的转化率为40% D．B的转化率为40%二、非选择题（本题包括5小题）17、常用药﹣羟苯水杨胺，其合成路线如图回答下列问题：已知：（1）羟苯水杨胺的化学式为___1mol羟苯水杨胺最多可以和___molNaOH反应2）D中官能团的名称___3）A→B反应所加的试剂是___4）F存在多种同分异构体F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式___18、工业中很多重要的原料都来源于石油化工，如下图所示：回答下列问题：(1)丙烯酸中所含官能团的名称为________________2)③、④反应的反应类型分别为_________________、________________3)写出下列相关方程式反应①_________________；B与C生成乙酸乙酯_________________；反应④_________________4)丙烯酸的性质可能有___________(填序号)。

①加成反应②取代反应③加聚反应④氧化反应(5)C的同系物X，比C的分子中多3个碳原子，其同分异构体有___________种19、50mL 1.0mol·L-1盐酸跟50mL 1.1mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___________2）___________（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒其原因是_________________3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是_________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）4）如果改用60mL 1.0mol·L-1盐酸跟50mL 1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量__________（“增加”、“减少”或“不变”），理由是______________；所求中和热数值_______（“增加”、“减少”或“不变”），理由是_________________________20、Ⅰ:用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________2)如果按图中所示的装置进行试验，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与(2)中实验相比，所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”) Ⅱ: (1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脱氢可得丙烯已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol－1，CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g ) △H2=+32.4 kJ·mol－1则C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g) △H=______________ kJ·mol－12)发射火箭时用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水已知32gN2H4(g)完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：__________。

21、回答下列问题(1)以电石制取乙炔时，用硫酸铜溶液除去其中的H2S气体，该反应方程式为____________________________(2)在检验溴乙烷中的溴元素时，在加入NaOH溶液加热，冷却后，加入_______________________，若产生浅黄色沉淀，说明溴乙烷中含有溴元素 (3)某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下下列说法正确的是步骤①的反应类型是________________________；步骤②需要的试剂是_________________________(4)为了证明酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，如图装置存在严重缺陷，请说明原因，并提出改进方案 ① 原因：______________________________________________________________② 改进方案：___________________________________________________________③ 改进后，装置乙中发生反应的化学方程式为:___________________________________________________参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】A.鉴别纯碱与小苏打，试管口略向下倾斜，且铁架台的铁夹要夹在离试管口的三分之一处故此实验装置错误，故A符合题意；B.过氧化钠与水反应放出大量热，能能脱脂棉燃烧，此实验装置正确，故B不符合题意；C.氯气与烧碱溶液反应时，锥形瓶中氯气被消耗，压强减小，气球会变大，此实验装置正确，故C不符合题意；D.氯气与钠反应时，尾气端一定要加上蘸有碱液的棉花除去尾气中残留的氯气，避免氯气污染环境，此实验装置正确，故D不符合题意。

故答案是A2、C【解析】A、含有非极性键的分子可能是极性分子，关键看分子中正负电荷中心是否重合，从整个分子来看，电荷的分布是否均匀，如乙烷等有机物，碳碳键就是非极性键，乙烷是极性分子，选项A错误；B、形成非极性分子的化学键可能是极性键，有可能是非极性键，如甲烷分子是有极性键形成的非极性分子，选项B错误；C、由极性键形成的双原子分子，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子，选项C正确；D、由于键的极性与形成共价键的元素有关，分子极性与分子中正负电荷中心是否重合，电荷的分布是否均匀有关，所以键的极性与分子的极性无关，选项D错误；答案选C点睛】本题考查了键的极性与分子极性，注意同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子3、A【详解】某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应，说明含有-CHO，则还剩余一个丁基，丁基有-CH2CH2CH2CH3,、-CH2CH(CH3。