2025学年贵州省贵阳市化学高二第一学期期末调研试题含解析.doc

2025学年贵州省贵阳市化学高二第一学期期末调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案答案不能答在试题卷上3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答无效4．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图所示Cu－Zn原电池中，正极发生的反应是A．Zn – 2e—= Zn 2+ B．Cu – 2e—= Cu 2+C．2H+ + 2e—= H2↑ D． Cu2++2e—= Cu2、下列叙述错误的是（ ）A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多的药物B．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．二氧化硫有漂白性，可以用来漂白食物D．常温下，用铁、铝制容器来盛装浓硝酸3、下列营养素中，不能对人体提供能量的是A．脂肪 B．糖类 C．蛋白质 D．水4、用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，其实质与电解水一致的是A．NaCl B．NaOH C．CuSO4 D．CuCl25、如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。

甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O下列有关该电池的说法错误的是( )A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C．电池负极的反应式为：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋D．电池正极的反应式为：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O6、生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）下列说法正确的是A．合成PEF的反应为加聚反应B．PEF不能与氢气发生加成反应C．通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量，可得其聚合度D．聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为7、下列关于原电池、电解池的叙述中正确的是A．发生氧化反应的电极分别为负极和阴极B．阴离子分别向负极和阴极迁移C．电子流向分别由负极直接流向正极、阴极直接流向阳极D．若都有一个电极质量减轻，应分别为负极和阳极8、下列关于电解精炼铜的说法中不正确的是A．电解质溶液中要含有Cu2+B．粗铜作阳极，精铜作阴极C．电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D．粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后以单质形式沉积于阳极泥中9、常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是A．Na+、K+、MnO4－、SO42－B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl－C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．Na+、K+、CO32－、NO3－10、下列实验方法或装置正确的是A．制取乙烯B．分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层C．制取少量的乙酸乙酯D．检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯11、乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。

下列说法正确的是A．乙醇、乙酸互为同分异构体B．乙醇、乙酸都能与钠反应C．乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应 D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色 12、反应4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1对此反应速率的表示正确的是( )①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A．①②B．③C．①D．②④13、下列各图所表示的反应是吸热反应的是A． B． C． D．14、已知:反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的温度下的平衡常数分别为:t/℃70080083010001200k1.671.111.000.60下列有关叙述不正确的是A．该反应平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]B．该反应的逆反应是吸热反应C．830℃时，向恒容密闭容器中加入CO2 和H2各1mol，当测得CO2 的物质的量为0.4mol时，反应处于平衡状态D．若某温度下该反应中各物质的平衡浓度符合关系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，则该温度是1000 C15、下列化学用语书写正确的是(　　)A．铁粉投入到NaHSO4溶液中的离子方程式:Fe+2HSO4—=Fe2++H2↑+ 2SO42—B．HS-的电离方程式: HS-+H2O=== H3O＋＋S2-C．液氨也可像水一样发生自偶电离：2NH3 NH4＋＋NH2—D．双氧水具有弱酸性，其电离方程式: H2O22H＋＋O22-16、若H2S的燃烧热化学方程式为H2S（g）+aO2（g）＝X+cH2O（1）△H，则X应为（　　）A．S（s） B．SO2（g） C．SO3（g） D．SO3（1）17、催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是A．CH3CH=C(CH3)CH2CH3B．(CH3)2C=CHCH2CH3C．CH≡C(CH2)2(CH3)2D．CH3CH=CHCH(CH3)218、将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是XY溶液ABa(HCO3)2溶液NaOH溶液BKOH溶液Mg(HSO4)2溶液CNa2CO3溶液CaCl2溶液DCO2气体石灰水A．A B．B C．C D．D19、化合物 (b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 (　　)A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面20、下列反应的热效应与其它三项不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应21、下列各对物质中属于同分异构体的是A．C与C B．O2与O3C． D．22、2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。

用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示下列说法正确的是（ ）A．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极B．放电时，乙电极反应为：Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2OC．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连D．电池总反应为H2＋2NiOOH2Ni（OH）2二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D 为气体，其中A 为黄绿色气体E、F 为固体且均含三种元素，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：D 的化学式是__________________________H 的电子式为__________________________A 和B 反应生成C 的化学方程式是__________________________将A 通入F 的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是__________________________24、（12分）法国化学家维克多·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖设R为烃基，已知：①RX+MgRMgX(格利雅试剂)②+RMgX 阅读以下合成路线图，回答有关问题： (1)写出A、F的结构简式 A_________ 、F_________ 。

写出以下反应的化学方程式反应I____________________________ ，反应类型_________ 反应Ⅱ____________________________ ，反应类型__________ 25、（12分）硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下，已知阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：请回答下列问题：电解精炼铜时，粗铜与电源的_____（填“正极”或“负极”）相连SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：_________________，反应所得的盐形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相关数据及必要的文字说明）亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为_____________________________电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阴极反应式为________________上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要问题是___________________________________。

26、（10分）实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图．请回答有关问题：烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片，目的是：______；烧瓶中产生乙烯的反应方程式为：_________________，反应类型为：___________；C中的现象是____________发生反应的化学方程式为：___________________，反应类型为：______；反应一段时间后，可观察到D中的现象是：______；制得的乙烯中混有 __________等杂质气体，写出生成杂质气体的化学方程式_____________，B中所装的溶液是：______溶液，起的作用是：______27、（12分）某小组研究了铜片与反应的速率，实现现象记录如下表实验时间段现象铜片表面出现极少气泡铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色铜片表面均匀冒出大量气泡铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、 结果显示：对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率。

实验III：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________实验的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因实验II的目的是：__________小组同学查阅资料后推测：该。