2020年河南省周口市盆尧高级中学高三化学测试题含解析.docx
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2020年河南省周口市盆尧高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是 A．通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO2—3、Br— B．在含有大量AlO—2的溶液中：NO—3、Na+、Cl—、OH— C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN—、Cl— D．在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl—、NO—3参考答案：B略2. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一下列对有关实验事实的解释正确的是 A．紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性B．燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用二氧化碳灭火C．铜和浓硝酸反应生成NO2，铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气作用直接生成了挥发性的盐酸参考答案：B略3. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应C.天然气是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C本题主要考查煤、石油和天然气的综合利用，对所给选项分析如下。
A项汽油是多种烃的混合物；B项石油产品包含烷烃、烯烃等物质；C项天然气的主要成分是CH4，是一种清洁能源；D项水煤气是指CO与H2的混合气，是由C+H2OCO+H2反应得到的4. 用适当溶液把3.31g某铁矿石样品溶解，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得2.40g Fe2O3．已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%．试计算：（1）该铁矿石中铁的质量分数 ．（2）该铁矿石中铁的氧化物的化学式 ．参考答案：（1）50.8%；（2）Fe3O4．解析：（1）沉淀灼烧最后得到的固体为Fe2O3，2.40g Fe2O3中Fe元素的物质的量n（Fe）=×2=0.03mol，铁矿石中铁的质量分数为：×100%≈50.8%，故答案为：50.8%；（2）铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%，3.31g某铁矿石样品，其氧化物的质量为3.31g×70%=2.317g，铁的氧化物中氧元素的质量为：2.317g﹣0.03mol×56g/mol=0.637g，则n（O）=≈0.04mol，n（Fe）：n（O）=0.03：0.04=3：4，故铁的氧化物的化学式为Fe3O4，故答案为：Fe3O4．5. (1997·上海卷)设C+CO2====2CO－Q1，反应速率为v1；N2＋3H2====2NH3＋Q2,反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ） A.同时增大 B.同时减小C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大参考答案：A略6. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。
A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素下列说法错误的是BC DA．简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB．C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C．由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:1D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀参考答案：B7. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况下列反应中属于这种情况的是（ ）A．过量的MnO2与浓盐酸反应 B．过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应C．过量的Br2与FeI2反应 D．过量的H2与N2在催化剂存在下反应参考答案：AD略8. 下列物质①氢氟酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④碳酸钠固体⑤氧化钙⑥浓硝酸，在一定条件下能与SiO2反应的有 （ ） A．①②⑥ B．全部 C．②③⑥ D．①③④⑤参考答案：D略9. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体A．①和④ B．①和② C．①和③ D．③和④参考答案：A略10. 生产和生话中常常涉及化学知识，下列有关说法或做法正确的是 A．氯气和二氧化硫均可做为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一湿润的有色物质，漂白效果会明显增强 B．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐中加碘，这里的碘是指单质碘 C．苯酚有杀菌和止痛作用，所以常用苯酚溶液进行环境消毒，在药皂掺入少量苯酚，此外也可以直接涂抹苯酚在皮肤上进行消毒 D．工业酒精不能加水当饮料饮用，原因是工业酒精中含有甲醇，虽然具有酒香味，但饮后会导致中毒失明，甚至死亡参考答案：答案：D11. 已知HCN的电离常数K=6.2×10﹣10．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（ ）A．c（CN﹣）＞c（Na+） B．c（CN﹣）＞c（HCN）C．c（HCN）+c（CN﹣）=0.2mol?L﹣1 D．c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.1 mol?L﹣1参考答案：C考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知溶液呈碱性，根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液应呈碱性，则有c（H+）＜c（OH﹣），c（CN﹣）﹣）＜c（Na+），结合电荷守恒、物料守恒等知识解答该题．解答：解：A．根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液呈碱性则有c（H+）＜c（OH﹣），c（CN﹣）﹣）＜c（Na+），故A错误；B．混合溶液呈碱性，说明酸的电离程度小于酸根离子水解程度，则c（HCN）＞c（CN﹣），故B错误；C．因c（Na+）=0.1mol/L，依据物料守恒，c（CN﹣）+c（HCN）=2c（Na+），则c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.2mol/L，故C正确；D．c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（Na+）=0.1mol/L，c（CN﹣）+c（OH﹣）＞0.1 mol?L﹣1，故D错误．故选C．点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意把握离子浓度大小的方法，解题时注意守恒思想的应用．12. A、B短周期元素，二者能形成化合物 AB2已知 A的原子序数为 n，B的原子序数为：n+2②n+5③n+10④n+13⑤n－3⑥n－6⑦n－8⑧n+1其中 （ ） A. ⑤不可能 B. ④⑥不可能 C. ⑤⑥不可能 D. 都可能参考答案：D略13. 以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D参考答案：D略14. 下列现象或事实解释正确的是A．增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动B．溶液中进行的反应FeCl3+3KSCNFe(SCN) 3+3KCl达到平衡时，加入KCl溶液，溶液颜色变浅，因为化学平衡向逆反应方向移动C．铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应D．鸡蛋清中加入2滴硫酸铜溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析参考答案：A略15. 右图为直流电源电解稀Na2SO4 水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液下列实验现象中正确的是 （ ） A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 学习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：（1）通入氯气后，A中的现象是 C装置中发生反应的离子方程式为： 2）D装置的所发生反应的离子方程式 （3）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32－氧化成SO42－设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl－和SO42－的存在在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论可填满也可不填满)限选试剂及仪器：2 mol/LHCl、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(NO3)2溶液、0.1 mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。
实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加 若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42－步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加 产生白色沉淀步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加 （4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为 mL参考答案：（1）溶液变蓝色，（2分）2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl－（2分）（2）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O（2分）（3）（8分）（合理即给分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加过量2 mol/LHCl（1分）和1 mol/LBaCl2溶液，（1分）振荡 。
若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42－。
