高考化学一轮复习精讲精练第03讲 物质的量 气体摩尔体积（精练）（解析版）.doc

第3讲 物质的量 气体摩尔体积1．双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能会降低男性及女性的生育能力下列有关判断不正确的是 (　　)A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L【答案】D【解析】BPA在标准状况下肯定不是气体2．下列叙述中错误的是 (　　)A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1B．等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位【答案】B【解析】等物质的量的O2和O3，所含氧原子数不同3．清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（ ）A．摩尔质量 B．物质的量 C．化合价 D．质量分数【答案】A【解析】根据“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’”。

氧气八分为一分剂，氢气一分为一分剂，水九分为一分剂，则氧气的分剂数为八，氢气的分剂数为一，水的分剂数为九，即8份氧气与一份氢气化合生成九份水，满足O2+2H2=2H2O中的质量守恒，因此与“分剂数”一词最接近的现代化学概念为摩尔质量，故选A4．下列说法正确的是（ ）A．1 mol氢约含有6.02×1023个粒子 B．H2的摩尔质量是2 gC．1mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NA D．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量【答案】C【解析】1 mol氢，指向不明确，没有明确微粒是氢分子还是氢原子，A错误；摩尔质量的单位是g/mol， H2的摩尔质量是2 g/mol，B错误；1mol O2的质量是32 g，含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，C正确；摩尔质量的单位是g/mol，相对原子质量的单位为“1”，铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量，D错误5．下列说法中正确的是 (　　)A．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B．不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D．22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含分子数相同【答案】D【解析】在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故A错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数不一定不同，故B错误；压强对分子间的间距有影响，该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故C错误；根据公式可知，n(CO2)＝＝＝0.5 mol，n(HCl)＝＝＝0.5 mol，二者物质的量相等，所含分子数相等，故D正确。

6．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2 三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是（ ）A．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) B．p(O2) ＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2) ＞p(Ne ) D．p(Ne)＞p(H2) ＞p(O2)【答案】A【解析】由于三种气体的体积和密度都相同，可知三种气体的质量相同，因此三种气体的物质的量与摩尔质量成反比，而同温同压下，气体的压强与气体的物质的量成正比，气体的压强与气体的摩尔质量成反比，三种气体的摩尔质量的大小关系为：M(O2) ＞M(Ne)＞M(H2)，所以压强的大小关系为：p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)，A正确 7．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测下列有关说法正确的是(　　)A．臭氧的摩尔质量是48gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2C．48g臭氧的体积为 22.4LD．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023【答案】B【解析】摩尔质量的单位是g·mol－1，A错误；同温同压条件下，体积之比等于物质的量之比，等质量时，物质的量之比等于摩尔质量反比，M(O2)/M(O3)=2/3，所以氧气和臭氧体积比为3∶2，B正确；没有指明标况，无法计算体积，C错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D错误。

8．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1【答案】D【解析】同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据ρ=m/V知，其密度相同，A正确；根据m=nM=VMVm知，二者的相对分子质量为1：1，B正确；根据PV=nRT=m/MRT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，C正确；等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，D错误9．温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满O2气体，乙中充满O2和O3的混合气体，下列说法正确的是A．两容器中气体的质量相等 B．两容器中气体的分子数目相等C．两容器中气体的氧原子数目相等 D．两容器中气体的密度相等【答案】B【解析】根据m=nM知，二者物质的量相等时，气体质量与其摩尔质量成正比，二者摩尔质量不等，所以其质量不等，A错误；根据N=nNA知，二者物质的量相等，则其分子数相等，B正确；物质的量相等时，二者分子数相等，但氧气和臭氧分子的构成不同，所以其原子个数不等，C错误；根据=M/Vm知，气体摩尔体积相等时，二者密度与其摩尔质量成正比，二者摩尔质量不等，所以其密度不等，D错误。

9．下列叙述中正确的是 (　　)①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同③28 g CO的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③　　　　　　 B．②⑤⑥C．②③⑥ D．④⑤⑥【答案】B【解析】标准状况下，H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者体积相同，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，②正确；28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L，③错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确10.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是 (　　)A.若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B.①和②中气体的质量之比为1∶8C.H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D.两容器的温度和压强均相同【答案】B【解析】根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故氧原子数目为6.02×1023个，A项错误;①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确;H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误;根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。

11.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 (　　)A.充入的CO分子数比CO2分子数少B.甲容器的体积比乙容器的体积小C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小【答案】D【解析】质量相同的CO和CO2的物质的量之比为11∶7，在温度和压强相同时体积比为11∶7，但气体摩尔体积相同12.标准状况下有以下四种气体:①6.72 L CH4;②3.01×1023个HCl分子;③13.6 g H2S;④0.2 mol NH3下列关系不正确的是 (　　)A.体积:④<①<③<②B.质量:④<①<③<②C.物质的量:①<②<③<④D.氢原子数:②<④<③<①【答案】C【解析】①6.72 L CH4的物质的量为=0.3 mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为=0.5 mol，③13.6 g H2S的物质的量为=0.4 mol，④0.2 mol NH3标准状况下体积之比等于其物质的量之比，体积:④<①<③<②，A正确;CH4的质量为0.3 mol×16 g·mol-1=4.8 g，HCl的质量为0.5 mol×36.5 g·mol-1=18.25 g，NH3的质量为0.2 mol×17 g·mol-1=3.4 g，质量:④<①<③<②，B正确;物质的量大小顺序为④<①<③<②，C错误;CH4中n(H)=0.3 mol×4=1.2 mol，HCl中n(H)=0.5 mol，H2S中n(H)=0.4 mol×2=0.8 mol，NH3中n(H)=0.2 mol×3=0.6 mol，氢原子数:②<④<③<①，D正确。

13.同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是 (　　)A.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37B.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C.若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10【答案】B【解析】同温同压下，若两种气体体积相等，则两种气体物质的量相等(气体分子数也相等)，两种气体质量之比为35∶37，而ρ=，m=nM，故甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为(35-17)∶(37-17)=9∶10，A、D项正确，B项错误;同温同压下，若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体物质的量之比为∶=37∶35，故甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35，C项正确14.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是(　　)A.同温同压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数B.温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数C.相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数D.同温同压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数【答案】B【解析】同温同压下，相同体积的O2和O3的物质的量相等，但O2和O3各分子含有的原子数目分别为2、3，故所含原子数目不相等，A错误;N2O和CO2 的摩尔质量都是44 g·mol-1，二者质量相同，物质的量相同，都是3原子分子，含有原子总数相等，B正确;NH3和C。