人教版高中化学必修第二册精品讲义第06讲 铵盐（教师版）.doc

第06讲铵盐知识导航知识精讲一、铵盐的概念及物理性质1．概念：铵盐是由铵根离子（）和酸根离子组成的化合物2．物理性质：铵盐是白色或无色固体，易溶于水二、铵盐的化学性质1．受热分解，如NH4Cl：__________________________；NH4HCO3：_____________________________2．与碱反应生成NH3·H2O或放出NH3（1）(NH4)2SO4与NaOH固体共热：___________________________________________2）铵盐溶液与碱液混合，不加热：___________________________________________3）铵盐溶液与碱液混合，并加热：___________________________________________答案】1. NH4Cl NH3↑+ HCl↑ NH4HCO3NH3↑+ H2O + CO2↑2.（1）(NH4)2SO4+ 2NaOH Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O（2） + OH-=== NH3·H2O（3） + OH- NH3↑+ H2O 资料卡片——铵盐受热分解大多数铵盐受热分解产生NH3，但有些例外，如NH4NO3N2O↑+ 2H2O三、铵根离子的检验【答案】湿润的红色石蕊试纸浓盐酸四、氨气的实验室制法1．加热NH4Cl和Ca(OH)2实验装置反应原理、常见问题①反应原理：_____________________________________________②收集方法：______排空气法（注意导管要伸入到接近试管底部）③验满方法：将湿润的____________________________放在试管口④棉花作用：_____________________________________________⑤加热的试管口应_________倾斜，防止_______________________【答案】①2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O②向下③红色石蕊试纸④减少NH3与空气的对流，防止污染空气⑤略向下水蒸气冷凝回流炸裂试管2．制取NH3的其他常见方法 将浓氨水滴入NaOH固体或生石灰中加热浓氨水3. NH3的工业制法：___________________________。

答案】N2 + 3H2 2NH3对点训练题型一：铵盐的性质【变1-1】下列不属于铵盐的共同性质的是（　　）A．易溶于水 B．与苛性钠共热产生NH3C．都是晶体 D．受热分解都产生NH3【答案】D【解析】【详解】铵盐都是易溶于水的白色晶体，铵盐都能与碱反应，如与苛性钠反应生成氨气，铵盐都能受热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3N2O↑+2H2O，故选D例2】检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后(　　)A．加水溶解后，再滴入酚酞溶液B．加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞溶液【答案】B【解析】将固体放入试管中，加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨，则该盐中含有铵根离子，B正确题型二：氨气的实验室制备【变3】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，不合理的选项是（ ）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓盐酸KMnO4Cl2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2NaOH溶液D浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液【答案】A【例4】某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管已略去)进行有关氨气制取的实验。

回答下列问题：(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为_______；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_______(填装置序号)，装置中所盛试剂具有的性质是_______2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_______，分液漏斗中装的试剂是_______，干燥和收集装置应选择_______(填装置序号)3)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ③⑦ 氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应 CaO或NaOH或碱石灰浓氨水 ④⑥ ②④【解析】【详解】(1)若用装置①制取NH3，则为实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；要测定氨气的体积，可以采用排液体的方法，选择的装置是③⑦，在液体选择上氨气和该液体不能反应，氨气不能溶于该液体，该液体不易挥发；(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，是固体和液体不加热制备气体的方法，可以利用浓氨水滴入碱石灰中得到氨气，烧瓶中装入的试剂是CaO或NaOH或碱石灰，分液漏斗中是浓氨水；氨气极易溶于水，常温下氨气和空气中的成分不反应，且氨气密度小于空气，所以可以采用向下排空气法收集，氨气是碱性气体，应用碱石灰干燥，则应选择装置④⑥；(3)因为氨气极易溶于水，吸收多余氨气的装置必须能够防止倒吸，则应选择装置②④。

变4】氮元素的单质和常见的化合物在工农业生产中用途广泛Ⅰ.(1)常用作食品袋中填充气的是__；常用作制冷剂的化合物是__，该物质在空气中与HCl相遇有白烟生成，产生该现象的反应的化学方程式是__2)铵盐大多在农业上用作化肥工业制备氨气的化学方程式为__Ⅱ.某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究回答下列问题：(1)若用装置①制取并收集干燥的NH3，其反应的化学方程式为__若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是__（填序号），装置中所盛试剂具有的性质是__2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内的试剂是__，分液漏斗中的试剂是__，收集装置应选择__（填序号）3)已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂下列装置中不适用于氨气的尾气吸收的是__（填序号）答案】氮气氨气 NH3+HCl=NH4Cl ③⑦ 氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应 CaO或NaOH或碱石灰浓氨水 ⑥ A【解析】【分析】I.(1)氮气化学性质稳定，氨气易液化，白烟是NH4Cl固体2)工业合成氨是氢气和氮气反应Ⅱ.(1)若用装置①制取NH3，则实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气。

2)若用装置2制取并收集干燥的NH3，可以利用浓氨水滴入碱石灰中得到氨气3)根据防倒吸原理进行分析详解】I.(1)氮气化学性质稳定，常用作食品袋中填充气，氨气易液化，液氨汽化时吸收大量热，常作制冷剂，白烟是NH4Cl固体，氨气和氯化氢反应生成氯化铵的化学方程式为；故答案为：2)工业合成氨的化学方程式为；故答案为：Ⅱ.(1)若用装置①制取NH3，则实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气，反应的化学方程式为；要测定氨气的体积，可以采用排液法测量，要求氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发，必须选择的装置是③⑦；故答案为：；③⑦；氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，可以利用浓氨水滴入碱石灰中得到氨气，分液漏斗中是浓氨水；氨气极易溶于水，常温下，氨气和空气中成分不反应，且氨气密度小于空气，所以可以采用向下排空气法收集，选择装置⑥；故答案为：CaO或NaOH或碱石灰；浓氨水；⑥3)氨气通过导管直接通入水中，不能防止倒吸，故A符合题意；使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故B不符合题意；四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故C不符合题意；球形干燥管可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故D不符合题意；综上所述，答案为A。

点睛】化学制备实验是常考题型，主要考查实验室制取气体的方法，利用装置选择不同的实验药品及分析收集装置例5】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为)，某小组在实验室对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定[岩脑砂的制备](1)写出实验室装置A中发生反应的化学方程式：_______2)装置C的仪器名称是_______3)为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：_______→ef←_______(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)4)证明氨气和氯气反应有生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、红色石蕊试纸外，还需要_______、_______[岩脑砂中元素的测定]准确称取a g岩脑砂，与足量氧化铜混合加热(反应：)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比5)装置H中盛装的试剂作用是_______6)若装置I增重b g，利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为)，则岩脑砂中_______(用含b、V的代数式表示，不必化简)，若取消J装置(其它装置均正确)，比正常值_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

答案】(1)(2)(球形)干燥管(3) a→dc hg←ji←b(4) NaOH溶液溶液(5)吸收混合气体中的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰，减小实验误差(6) 偏低【解析】【分析】由题给实验装置图可知，装置A中氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应制备氨气，装置C为中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置B中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置F中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置E中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D用于探究干燥氨气与干燥氯气常温下反应生成氯化铵，为了使氨气和氯气在D中充分混合，密度比空气小的氨气应从e口通入，则实验装置的连接顺序为A、C、D、E、F、B，各装置的接口连接顺序为a→dc→ef←hg←ji←b，该实验设计缺少尾气处理装置和氮气收集装置1)由分析可知，装置A中发生的反应为氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为，故答案为：；(2)由装置图可知，装置C为球形干燥管，故答案为：(球形)干燥管；(3)由分析可知，为了使氨气和氯气在D中充分混合，实验装置的连接顺序为A、C、D、E、F、B，各装置的接口连接顺序为a→dc→ef←hg←ji←b，故答案为：a→dc；hg←ji←b；(4)证明氨气和氯气反应有氯化铵生成，应检验用蒸馏水溶解得到的溶液中是否存在铵根离子和氯离子，检验铵根离子需要试剂为氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸，检验氯离子需要试剂为稀硝酸和硝酸银溶液，则缺少的试剂为氢氧化钠溶液和硝酸银溶液，故答案为：NaOH溶液；溶液；(5)由实验装置图可知，装置H中盛有的浓硫酸用于吸收反应生成的水蒸气，防止对装。