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2023（化学部分）试题（山东卷，含解析） ; 2023年普通高等学校招生全国统一考试理综〔化学局部〕试题〔山东卷，含解析〕7．进行化学实验时应强化平安意识以下做法正确的选项是： A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中参加碎瓷片 【答案】D8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图已知YW的原子充数之和是Z的3倍，以下说法正确的选项是 A．原子半径：XZXW C．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 【答案】C 【解析】试题分析：设元素Y的原子序数为y，那么y+y+10=3×〔y+1〕，解得y=7，那么Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素A、原子半径：Z9．分枝酸可用于生化研究其结构简式如图以下关于分枝酸的表达正确的选项是 A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反馈，且反馈类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反馈D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 【答案】B 考点：有机物的结构及性质 110．某化合物由两种单质直接反馈生成，将其参加BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。

以下化合物中合乎上述条件的是:A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO2 【答案】A 【解析】试题分析：A、AlCl3可由Al与Cl2反馈制得，AlCl3与Ba(HCO3)2反馈生成CO2和Al(OH)3沉淀，正确；B、Na2O与Ba(HCO3)2反馈没有气体生成，错误；C、FeCl2不能由两种单质直接反馈生成，错误；D、SiO2不与Ba(HCO3)2反馈，错误 考点：元素及化合物11．以下由实验现象得出的结论正确的选项是：操作及现象 结论 A B C D 向AgCl悬浊液中参加NaI溶液时出现黄色沉淀 向某溶液中滴加氯水后再参加KSCN溶液，溶液呈红色 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 Ksp〔AgCl〕试题分析：A、Cl￣与I￣浓度不相等，不能比拟Ksp，错误；B、该溶液可能含有Fe2+或Fe3+，错误；C、上层呈橙红色，表明Cl2与NaBr反馈生成了Br2和NaCl，那么Br￣的复原性强于Cl￣，正确；D、不是升华，试管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，试管口NH3与HCl反馈生成了NH4Cl，错误。

考点：化学实验、元素及化合物12．以下表示对应化学反馈的离子方程式正确的选项是：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— C．向Al2(SO4)3溶液中参加过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D．向CuSO4溶液中参加Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 【答案】D13．室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中参加0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如下图以下说法正确的选项是A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA) 2【答案】D 【解析】试题分析：A、a点NaOH与HA恰好完全反馈，溶液的pH为8.7，呈碱性，表明HA为弱酸，NaA发生水解反馈，c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)，错误；B、a点NaA发生水解反馈，促进了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C、根据电荷守恒，c〔H+〕+c〔Na+〕=c〔OH￣〕+c〔A-〕，pH=7，那么c〔H+〕=c〔OH￣〕，那么c〔Na+〕= c〔A-〕，错误；D、b点HA过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c〔A-〕>c(HA)，正确。

考点：电解质溶液29．(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得〔1〕利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液B极区电解液为__________溶液〔填化学式〕，阳极电极反馈式为__________ ，电解过程中Li+向_____电极迁移〔填“A〞或“B〞〕 〔2〕利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解复原反馈的离子方程式为____________________________________，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充沛煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L〔规范状况〕，那么钴氧化物的化学式为__________ 【答案】〔1〕LiOH；2Cl￣—2e￣=Cl2↑；B〔2〕2Co(OH)3+4H++SO32￣=2Co2++SO42￣+5H2O；+3；Co3O4 【解析】 试题分析：〔1〕B极区生产H2，同时生成LiOH，那么B极区电解液为LiOH溶液；电极A为阳极，阳极区电解液为LiCl溶液，根据放电顺序，阳极上Cl￣失去电子，那么阳极电极反馈式为：2Cl￣—2e￣=Cl2↑；根据电流方向，电解过程中Li+向B电极迁移。

〔2〕在酸性条件下，Co(OH)3首先与H+反馈生成Co3+，Co3+具有氧化性，把SO32￣氧化为SO42￣，配平可得离子方程式：2Co(OH)3+4H++SO32￣=2Co2++SO42￣+5H2O；铁渣中铁元素的化合价应该为高价，为+3价；CO2的物质的量为：1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，根据CoC2O4的组成可知Co元素物质的量为0.03mol，设钴氧化物的化学式为CoxOy，根据元素的质量比可得：59x：16y=0.03mol×59g/mol：〔2.41g—0.03mol×59g/mol〕，解得x：y=3:4，那么钴氧化物的化学式为：Co3O4考点：电化学、氧化复原反馈、工艺流程 30．〔19分〕合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用 3〔1〕一定温度下，某贮氢合金〔M〕的贮氢过程如下图，纵轴为平衡时氢气的压强〔p〕，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比〔H/M〕 在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反馈生成氢化物MHy，氢化反馈方程式为：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B点，氢化反馈结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。

反馈〔Ⅰ〕中z=_____〔用含x和y的代数式表示〕温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=______mL《g-1《min反馈的焓变△HⅠ_____0〔填“>〞“〔2〕η表示单位质量贮氢合金在氢化反馈阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，那么温度为T1、T2时，η〔T1〕____ η〔T2〕〔填“>〞“〔3〕贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反馈，温度为T时，该反馈的热化学方程式为_________已知温度为T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+165KJ《mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41KJ《mol 【答案】〔1〕2/(y—x)；30；；c；加热 减压〔3〕CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)《H=—206kJ《mol￣1 【解析】31．〔19分〕毒重石的主要成分BaCO3〔含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质〕，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下: 4 〔1〕毒重石用盐酸浸取前需充沛研磨，目的是实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用以下仪器中的。

a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管 〔2〕 Ca2+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 11.9 13.9 9.1 11.1 1.9 3.2 参加NH3·H2O调节pH=8可除去〔填离子符号〕，滤渣Ⅱ中含〔填化学式〕 参加H2C2O4时应防止过量，原因是 已知：Ksp〔BaC2O4〕=1.6×10-7，Ksp〔CaC2O4〕=2.3×10-9〔3〕利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行 已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20 Ba2++CrO42—=BaCrO4↓步骤Ⅰ 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，参加酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸规范液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，参加x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再参加酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸规范液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL滴加盐酸规范液时应用酸式滴定管，“0〞刻度位于滴定管的〔填“上方〞或“下方〞〕BaCl2溶液的浓度为mol·L－1，假设步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将〔填“偏大〞或“偏小〞〕。

【答案】〔1〕增大接触面积从而使反馈速率加快；ac〔2〕Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少 〔3〕上方；〔V0b—V1b〕/y；偏小 【解析】 试题分析：〔1〕充沛研磨可以增大反馈物的接触面积，增大反馈速率；因为配制的盐酸溶液浓度为质量分数，可以计算出浓盐酸的体积和水的体积，所以使用烧杯作为容器稀释，玻璃杯搅拌 〔2〕根据流程图和表中数据，参加NH3《H2O调pH为8，只有Fe3+完全沉淀，故可除去Fe3+；参加NaOH调pH=12.5，Mg2+也完全沉淀，Ca2+局部沉淀，所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；根据Ksp〔BaC2O4〕=1.6×10-7，H2C2O4过量时Ba2+转化为BaC2O4沉淀，BaCl2·2H2O产品的产量减少 〔3〕“0〞刻度位于滴定管的上方；与Ba2+反馈的CrO42￣的物质的量为〔V0b—V1b〕/1000mol，那么Ba2+浓度为〔V0b—V1b〕/y；根据计算式，假设步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V1减小，那么Ba2+浓度测量值将偏大 考点：工艺流程32．(12分)[化学---化学与技术]工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下： 5 。