2012届高三化学补漏题.doc

1过量 PbO2粉末NaClO3粉末混合酸化过滤KNO3滤液 I结晶KClO4滤液 II滤渣质量23.9g 22.83g23.1g290温度/℃22.3g370530PbO2 ABD 1.6 gCPb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O放电 充电吉安一中吉安一中 2012 届高三化学补漏题届高三化学补漏题一、元素化合物题一、元素化合物题【【说明说明】】关注无机物的转化信息呈现方式；关注定量分析化学反应关注氧化还原反应关注无机物的转化信息呈现方式；关注定量分析化学反应关注氧化还原反应1.某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：⑴放电时，正极的电极反应式为 ；充电时，Pb 电极应该连接在外接电源的 (填“正极”或“负极”)⑵工业用 PbO2来制备 KClO4的工业流程如下：①写出 NaClO3与 PbO2反应的离子方程式： ②工业上可以利用滤液Ⅰ与 KNO3发生反应制备 KClO4的原因是 ⑶PbO2会随温度升高逐步分解，称取 23.9g PbO2，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如右图所示。

若在某温度下测得剩余固体的质量为 22.94g，则该温度下PbO2分解所得固体产物的组成为 （写化学式） ，其物质的量之比为 2. 某实验小组利用威尼尔氢离子传感器和相应的数据采集器及分析软件，实时测量溶液的pH，并同步转化为图像输出来探究确定 Mg2+、Al3+生成氢氧化物沉淀的过程和实质为防止离子相互干扰，做了三个实验,得到的数据如下：①0.5mol·L—1NaOH 溶液滴加到 0.10mol·L—1MgSO4溶液中②0.5mol·L—1NaOH 溶液滴加到 0.05mol·L—1 Al2(SO4)3溶液中③0.5mol·L—1NaOH 溶液滴加到 0.10mol·L—1MgSO4、0.05mol·L—1Al2(SO4)3混合溶液中，得到图象Ⅲ2已知：沉淀的生成、溶解与溶液的 pH 之间的关系（离子初始浓度为 0.1mol/L）pH开始沉淀完全沉淀沉淀开始溶解沉淀完全溶解Mg(OH)29.111.1——Al(OH)33.44.76.111.5(1)测定反应中溶液 pH 的变化表征沉淀的生成和溶解的原理为 。

2) 图象Ⅰ表示 ，理由 3)通过对上图实验数据的对比、分析确定 Mg2+、Al3+生成氢氧化物沉淀的过程和实质是 4) 已知 298K 时，Mg(OH)2的溶度积常数 Ksp=5.6×10-12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得 pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的 c(Mg2+)= ______________3.卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验查阅资料如下：① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H2O ② 2BrO3－+ I2 = 2IO3－ + Br2③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O实验如下：步骤现象ⅰ.向盛有 30 mL 0.2 mol·L-1 KI 溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入 KBrO3溶液随着 KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变ⅱ.继续向上述溶液中滴入 KBrO3溶液溶液的蓝色逐渐褪去请回答：（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中 I－完全被氧化时转移 mol e－，该反应中硫酸表现出的化学性质是 。

2）上述资料中的反应 （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应（填“能”或“不能” ）说明碘的非金属性强于溴，原因是 3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断 IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ；KBrO3溶液与 KBr 溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 4）若用 y 表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ，用 x 表示所滴入 KBrO3 的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中 y 随 x 的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标） 3二、化学反应原理题二、化学反应原理题【【说明说明】】关注化学平衡与图像；有关平衡常数的求算和应用关注化学平衡与图像；有关平衡常数的求算和应用1.工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：巳知 CH3COOH、C2H5OH 和 CH3COOC2H5的沸点依次为1180C、780C、770C在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示1) 该研究小组的实验目的是_________(2) 600C 下反应 40min 与 700C 下反应 20min 相比，前者的平均反应速率_________后者(填“小于” 、 “等于”或“大于” ） 。

3) 如图所示’反应时间为 40min、、温度超过 800C 时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_______ (写出两条） 4) 某温度下，将 0.10 mol CH3COOH 溶于水配成 1 L 溶液①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的 1.3%,求该温度下 CH3COOH 的电离平衡常数 K (水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）②向该溶液中再加入________mol CH3COONa 可使溶液的 pH 约为 4 （溶液体积变化忽略不计）2．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂1）40 ℃时混合一定体积的 0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积 0.01 mol/L 酸性 KMnO4溶液，填写表中空格温度v(H2C2O4)v(KMnO4)KMnO4褪色时间40 ℃10 ml10 ml40 s40 ℃20 ml20 ml （2）用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式 HIn 表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HInH++In—。

则酸根离子 In—的颜色是 甲基橙的酸性与草酸相比， （填前者强、前者弱、十分接近、无法判断） 3）常温下有 pH 均为 3 的盐酸和草酸溶液各10 ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中 c(H+)变化的示意图并作必要的标注4）常温下 MgC2O4的 Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度 ≤10-5 mol/L 时可认为该离子已沉淀4完全现为了沉淀 1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的 Mg2+，加入 100 mL0.1 mol/L 的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断 Mg2+是否已沉淀完全5）(NH4)2C2O4溶液因 NH4+水解程度稍大于 C2O42-而略显酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH 值 6.4现有某未知溶液， 常温下由水电离出的 c(H+)=1.0×10-5 mol/L，该溶液 pH 可能是（填字母） A．5 B．6 C．7 D．93．现有三个反应：反应① Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H1 平衡常数为 K1反应② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2 平衡常数为 K2反应③ Fe(s)+CO2 (g)FeO(s)+CO(g) △H3 平衡常数为 K3在不同温度下，部分 K1、K2的值如下：T/℃700800K12.382.56K20.80（1）K1的表达式为____ __；根据反应①、②、③推导出 K1、K2、K3的关系式K3=______。

2）要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________ （填字母）A．缩小容器体积B．降低温度 C．升高温度D．使用合适的催化剂E．设法减少 H2的量 F．设法减少 FeO 的量（3）800℃时，向容积为 2L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O 维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min0246n(CO)/mol1.200.900.80n(H2O)/ mol0.600.20①反应在 2 min 内的平均速率为 v(H2O)＝_____________；②800℃时，K2的值为_______________；③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率__ _（填“增大”或“减小”或“不变” ） 4）由以上信息推断反应③正反应方向为______（填“放热”或“吸热” ）反应5）在恒温恒压密闭容器中通入 CO 和 H2O 各 1 mol 发生反应②，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各 1 mol的 CO 和 H2O 的混合气体，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在 t1后随时间 t 变化的曲线图。

5三、三、 化学实验题化学实验题 、【【说说 明明】】本部分选题关注本部分选题关注①①干扰因素的分析及解决；干扰因素的分析及解决；②②关于操作、方案设计、结论的规关于操作、方案设计、结论的规范表述；范表述；③③采取适当的方法控制实验条件采取适当的方法控制实验条件④④实验探究与归因，要注意对已有知识的探究要防实验探究与归因，要注意对已有知识的探究要防思维定势思维定势1．某同学用如图一所示的装置来探究 CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入 CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入 SO2没有能看到浑浊现象经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入 SO2产生现象明显比通入 CO2快1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入 SO2不能出现浑浊的原因可能是：________________2）用图二装置实验时，以相同速率通入 CO2或 SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比 CO2快的原因是__________________________________________。

3）用图一进行 SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做何改进？________________________________________________2. 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验实验 1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热 A 试管直到 B 中品红褪色，熄灭酒精灯；③将 Cu 丝上提离开液面1）装置 A 中发生反应的化学方程式为 2）熄灭酒精灯后，因为有导管 D 的存在，B 中的液体不会倒吸，其原因是 3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 实验 2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中亚硫酸钠 或碳酸钠稀硫酸图一澄清 石灰水图二澄清 石灰水SO2或 CO26。