2022年高考化学一轮复习 第4章 第24讲　微专题12　亚硝酸及亚硝酸钠的性质 (含解析).ppt

微专题12亚硝酸及亚硝酸钠的性质1.亚硝酸(HNO2)亚硝酸是弱酸向亚硝酸钠溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO2)亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生红棕色的二氧化氮气体NaNO2H2SO4(稀)=NaHSO4HNO22HNO2=NONO2H2O2.亚硝酸钠(NaNO2)(1)亚硝酸钠的物理性质及用途亚硝酸钠的化学式为NaNO2，是可溶性盐其熔点为271，分解温度为320亚硝酸钠在建筑业中常用作混凝土掺加剂，以促进混凝土凝固，提高其强度，防止在冬天低温施工时混凝土发生冻结亚硝酸钠还是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂2)亚硝酸钠的氧化性在亚硝酸钠中，氮的化合价为3，处于中间价态因此，亚硝酸钠与强还原性物质反应时，表现出氧化性如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘2I4H=2NOI22H2O析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验 的存在亚硝酸钠与FeCl2溶液反应，生成棕黄色的FeCl3溶液Fe22H=NOFe3H2O(3)亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性如亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应时，被还原成Cr3，K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色。

4)亚硝酸钠与氯化钠的鉴别与氯化钠不同，亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成的AgNO2沉淀可溶于稀硝酸专题精练1.NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O下列说法正确的是A.该反应的氧化剂为HIB.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为11D.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒123A.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)B.亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定C.NaNO2与N2H4反应生成NaN3的化学方程式为NaNO2N2H4=NaN3 2H2OD.上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应2.亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生，它的部分性质如图，下列说法错误的是123解析亚硝酸钠能和酸化的KI反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，A项正确；NaNO2具有防腐性，但有毒，所以亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定，B项正确；123亚硝酸钠和肼反应生成叠氮化钠和水，该反应中N元素化合价由3、2变为 ，C项正确；有电子转移的化学反应为氧化还原反应，其特征是有元素化合价的升降，NaNO2与NH4Cl反应生成NH4NO2的反应中没有元素化合价的变化，D项错误。

3.NaNO2在漂白、电镀和金属处理等方面有重要应用1)将等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制得NaNO2，写出离子方程式：_123解析根据信息：等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制得NaNO2，即NONO22OH=H2O2)在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量11恰好完全反应，且I被氧化为I2时，产物中含氮的物质为_(填化学式)123NO解析碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了2价，消耗碘离子2 mol，亚硝酸钠中氮元素化合价是3，2 mol的亚硝酸钠得到2 mol电子时，则需氮元素的化合价降为2，所以产物中含氮的物质为NO3)亚硝酸(HNO2)是与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下便立即分解要得到稳定的HNO2溶液可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质下列物质不适合使用的是_(填字母)a.稀硫酸 b.二氧化碳 c.二氧化硫 d.磷酸123bc解析浓NaNO2溶液中通入二氧化碳，由于H2CO3比HNO2酸性弱，不能制取HNO2；如果通入二氧化硫，会被亚硝酸氧化为硫酸，即二氧化硫具有还原性，亚硝酸具有氧化性4)工业废水中的 可用铝粉除去。

已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质，将此反应中氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数分别填入下列空格中：_，上述反应后废水的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)若改用电解法将废水中的 转化为N2除去，N2将在_(填电极名称)生成123NaNO22Al减小阴极123解析亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨，反应方程式为2AlNaNO2NaOH2H2O=2NaAlO2NH3H2O；该反应中氢氧根离子参加反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液的pH减小；用电解法将废水中的转换为N2除去，根据电解池的阴极上发生得电子的还原反应，所以N2将在阴极产生5)若工业废水中的 的浓度约为1.0104molL1，取工业废水5 mL于试 管 中，滴 加 2滴 0.1 molL 1的 硝 酸 银 溶 液，能 否 看 到 沉 淀？_(计算说明)已知1 mL溶液以20滴计；Ksp(AgNO2)21081232滴溶液所含有的Ag：n(Ag)103 L0.1 molL11.0105 mol，则c()c(Ag)1.0104 2.0107Ksp(AgNO2)2108，说明能看到有沉淀生成。