2014年高考真题——理综化学（天津卷）含答案.doc

2014 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学部分第 I 卷1．化学与生产、生活息息相关， 下列叙述错误的是A．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含再金属离子的电镀废液不能随意排放2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A．制氧气时，用 Na2O2 或 H2O2 作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH 4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率4．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原了数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1 的 NaHSO4 溶液： c(H+)=c(SO42-)十 c(OH-)B．含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液： c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C．CO 2 的水溶液： c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D．含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]6．已知：锂离子电池的总反应为：Li xC+Li1-xCoO2C+LiCoO2放 电 充 电 锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S放 电 充 电有关上述两种电池说法正确的是A．锂离子电池放电时，Li +向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电第 II 卷7． （14 分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外） ，以下说法正确的是 。

a．原子序数和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 3）已知：化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物熔点/℃ 2800 2050 714 191工业制镁时，电解 MgCl2 而不电解 MgO 的原因是 ；制铝时，电解 Al2O3 而不电解 AlCl3 的原因是 4）晶体硅（熔点 1410℃）是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下：写出 SiCl4 的电子式： ；在上述由 SiCl4 制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收 akJ 热量，写出该反应的热化学方程式： 5）P 2O5 是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用 P2O5 干燥的是 。

a． NH3 b． HI c． SO2 d ． CO2 （6）KClO 3 可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 1:1写出该反应的化学方程式： 8． （18 分）从薄荷油中得到一种烃 A（C 10H16） ，叫 ɑ—非兰烃，与 A 相关反应如下：（1）H 的分子式为 2）B 所含官能团的名称为 3）含两个—COOCH 3 基团的 C 的同分异构体共有 种（不考虑手性异构） ，其中核磁共振氢谱呈现 2 个吸收峰的异构体结构简式为 4）B→D，D→E 的反应类型分别为 、 5）G 为含六元环的化合物，写出其结构简式： 6）F 在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为 。

7）写出 E→F 的化学方程式： 8）A 的结构简式为 ，A 与等物质的量的 Br2 进行加成反应的产物共有 种（不考虑立体异构） 9． （18 分）Na 2S2O3 是重要的化工原料，易溶于水在中性或碱性环境中稳定I．制备 Na2S2O3•5H2O反应原理：Na 2SO3（aq）+S（s） Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取 15g Na2SO3 加入圆底烧瓶中，再加入 80ml 蒸馏水另取 5g 研细的硫粉，用3ml 乙醇润湿，加入上述溶液中②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去） ，水浴加热，微沸 60 分钟③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 2）仪器 a 的名称是 ，其作用是 。

3）产品中除了有未反应的 Na2SO3 外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是 4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因： II.测定产品纯度准确称取 Wg 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol•L‾1 碘的标准溶液滴定反应原理为：2S 2O32‾+I2=S4O62-+2I‾（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL产品的纯度为（设 Na2S2O3•5H2O 相对分子质量为 M） III.Na2S2O3 的应用（7）Na 2S2O3 还原性较强，在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO42‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为 。

10． （14 分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g） ∆H=—92.4kJ•mol‾1 一种工业合成氨的简易流程图如下：（1）天然气中的 H2S 杂质常用常用氨水吸收，产物为 NH4HS一定条件下向 NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： 2）步骤 II 中制氯气原理如下：对于反应①，一定可以提高平衡体系中 H2 百分含量，又能加快反应速率的是 a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强利用反应②，将 CO 进一步转化，可提高 H2 产量若 1mol CO 和 H2 的混合气体（CO 的体积分数为 20%）与 H2O 反应，得到 1.18mol CO、CO 2 和 H2 的混合气体，则 CO 转化率为 3）图 1 表示 500℃、60.0MPa 条件下，原料气投料比与平衡时 NH3 体积分数的关系根据图中 a点数据计算 N2 的平衡体积分数： 。

4）依据温度对合成氨反应的影响，在图 2 坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH 3 物质的量变化的曲线示意图5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： 天津化学部分答案Ⅰ卷，共 6 题，每题 6 分，共 36 分1.B 2.A 3.D 4.C 5.A 6.BⅡ卷，共 4 题，共 64 分7（14 分）（1） b（2 ） 氩 Na+（或钠离子）（3 ） MgO 的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本AlCl3 是共价化合物，熔融态难导电（4）1100℃SiCl4（g）+2H 2（g） Si（s）+4HCl（g） ΔH=+0.025akJ·mol -1（5 ） b400℃（6）4KClO 3 KCl+3KClO48.（18 分）（1）C 10H20（2）羰基 羧基 CH3（3）4 CH3OOC—C—COOCH3CH3（4）加成反应（或还原反应） 取代反应（5） CH3 O O OO CH3（6）聚丙烯酸钠C2H5OH（7）CH 3CHCOOH+2NaOH CH2＝CHCOONa+NaBr+2H 2OBr Δ（8）39.（18 分）（1）使硫粉易于分散到溶液中。

2）冷凝管 冷凝回流（3）Na 2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，则产品中含有 Na2SO4（4 ） S2O32-+2H+＝S↓+SO 2↑+H 2O（5 ） 由无色变蓝色（6 ） 18.103.620×10-3M ×100％W（7 ） S2O32-+4Cl2+5 H2O=2SO42-+8Cl-+10H+10.（14 分） 一定条件（1）2NH 4HS+O2 2NH3·H2O+2S↓（2）a 90％（3）14.5%（4）（5）Ⅳ对原料气加压；分离液氨后，未反应的 N2、H 2 循环使用。