2023届北京市日坛中学高二化学第二学期期末质量检测试题（含解析）.docx

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内写在试题卷、草稿纸上均无效2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种下列关于该化合物的说法错误的是（ ）A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1 molC5H12至少需要2 molH22、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是(　　)A． B．C． D．3、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）A．醛基的电子式：B．丙烷的分子结构的比例模型：C．乙烯的最简式（实验式）：CH2D．硝基苯的结构简式：4、设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是 （ ）A．标准状况下，22.4L CHCl3中含有碳原子数为1.0×10-3NAB．58.5 g的NaCl固体含有NA个氯化钠分子C．7.2 g CaO2晶体中阴阳离子总数为0.2 NAD．1L 0.5mol·L－1氨水中含NH4+为0.5NA5、下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出，再把沉淀加入蒸馏水C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D通过一次实验比较乙酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱向碳酸钠溶液中滴加乙酸，将所得气体通入饱和NaHCO3溶液洗气，再通入苯酚钠溶液中A．A B．B C．C D．D6、现有两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4。

完全燃烧0.1mol A能生成8.8gCO2；B只含一个醛基，4.4gB与足量银氨溶液反应，可析出10.8gAg则下列关于A和B的判断正确的是A．A一定是乙醛 B．A和B互为同系物C．A和B互为同分异构体 D．B的分子式为C4H8O27、化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言下列化学用语中表述正确的是A．HClO的结构式：H-Cl-O B．氨气分子的比例模型：C．原子核内有10个中子的氧原子：O D．二氧化硅的分子式：SiO28、某溶液中含有下列六种离子：①HCO3－ ②SO32－ ③K＋ ④CO32－ ⑤NH4＋ ⑥NO3－，向其中加入稍过量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．③⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤9、对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是A．K＝B．K＝C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化10、从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药，薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是A．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C．薄荷醇在Cu或Ag作催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应11、有机结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子（团）之间相互影响，从而导致化学性质不同。

以下事实中，不能够说明此观点的是A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯酚与饱和溴水直接就可反应，而苯与溴单质反应则需要加铁屑D．苯的硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯(TNT)12、下列说法中正确的是（ ）A．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族B．在氢原子电子云图中通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大则电子数目多C．金刚石立体网状结构中，最小的碳环上有4个碳原子且每个碳原子被6个碳环所共用D．CsCl晶体中与每个Cs+ 距离相等且最近的Cs+共有6个13、化学与生活密切相关下列说法正确的是A．古代造纸工艺中使用的明矾易导致纸张发生酸性腐蚀B．食用花生油、葡萄糖和鸡蛋清均能发生水解反应C．用活性炭去除冰箱中异味的过程属于化学变化D．天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料14、常温下0.1molL-1醋酸溶液的PH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 molL-1盐酸 D．提高溶液的温度15、酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化成一系列产物，反应中KMnO4被还原为Mn2＋。

用0.5mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.25mol·L－1的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再加一滴高锰酸钾溶液恰好呈紫色，振荡后不褪色则乙二醇被氧化为A．HOCH2－CHO B．OHC－CHO C．HOOC－CHO D．CO216、下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中正确的是　　A．分别取两种固体样品，加热产生气体的是碳酸钠B．分别取样品溶于水后加入氯化钙溶液，若有白色沉淀则是碳酸氢钠C．分别取样品溶于水后，通过加入氢氧化钠溶液后的现象来鉴别D．分别取等质量的两种固体样品，与盐酸反应，产生气体较快的是碳酸氢钠17、溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl–、HCO3–、HSO3–、SO42–中的几种离子，各离子的浓度均相等为了确定其组成，某同学进行了如下实验：①取少量溶液X，往里滴加过量的氢氧化钠溶液并加热，得到气体A、溶液A和沉淀A②取少量溶液A，往里滴加过量的硝酸银溶液得到溶液B和沉淀B下列说法正确的是A．溶液X中一定存在Ba2+、NH4+，可能含有Cl-B．溶液X中一定不存在SO42–、Na+和K+C．溶液X中HCO3–、HSO3–两者存在其一D．沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl18、标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（　　）A．4N B．C．2N D．19、pH=1的两种一元酸HX和HY溶液,分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为VHX和VHY。

若相同条件下VHX>VHY，则下列说法正确的是（ ）A．HX可能是强酸 B．HY一定是强酸C．HX的酸性强于HY的酸性 D．反应开始时二者生成H2的速率相等20、为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO42-、CO32-还是OH-、Cl-，下面设计的方案中合理的是(　　)A．检验CO32-：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成B．检验SO42-：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀C．检验OH－：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色D．检验Cl－：向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现21、根据实验的现象所得结论正确的是选项实验操作现象结论A将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色 说明有乙炔生成B将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色 说明有乙烯生成C将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中溴水褪色 说明有乙烯生成D将乙醇和浓硫酸的混合液迅速升温到170℃产生的气体通入到溴水中溴水褪色 说明有乙烯生成A．A B．B C．C D．D22、下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A．CaC2 B．N2H4C．Na2S D．NH4NO3二、非选择题(共84分)23、（14分）通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。

化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12∶3∶8液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78g·mol－1E是有芳香气味的酯它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：请回答：(1)化合物A的结构简式是____________2)A与D反应生成E的反应类型是____________3)E与氢氧化钠溶液发生水解化学方程式是________________________4)下列说法正确的是____________A．将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质B．在一定条件下，C可通过取代反应转化为C．苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到D．共a mol 的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol24、（12分）环己烯常用于有机合成现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子已知：R1—CH===CH—R2R1—CHO＋R2—CHO(1)③的反应条件是_________________________________________________。

2)A的名称是_______________________________________________3)有机物B和I的关系为________(填字母)A．同系物 B．同分异构体C．都属于醇类 D．都属于烃(4)①～⑩中属于取代反应的________________________________________5)写出反应⑩的化学方程式____________________________________6)写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式：_____________25、（12分）Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等1）如下图所示实验，反应的化学方程式为_______________实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是___________________________2）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为______________________若标准状况下反应生成了5.6LO2，则转移电子的物质的量为______mol。

过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面工业生产过程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②在第①步的生成的产物中加入30%H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2完成下列填空：（3）第①步反应的化学方程式为_____________________4）生产中可循环使用的物质是_____________________5）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是___________6）已知CaO2在。