2015届高考化学二轮增分策略训练：专题03 溶液组成的化学计量及其应用.doc

[考纲要求]　1.了解溶液的含义；了解溶解度、饱和溶液的概念2.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算3.能根据要求配制一定浓度的溶液考点一　溶解度及其曲线1．固体的溶解度在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”固体物质溶解度(饱和溶液)S＝×100 g影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)2)外因①溶剂的影响：如NaCl易溶于水不易溶于汽油；②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大2．气体的溶解度通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x如NH3、HCl、SO2、CO2等气体的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大3．溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)溶解度曲线4．溶解度曲线的含义(1)不同物质在各温度时的溶解度不同。

2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度3)能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小4)多数物质溶解度随温度升高而增大、有的变化不大(如NaCl)；少数随温度升高而降低[如Ca(OH)2]5)判断结晶的方法①溶解度受温度影响较小的(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；②溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；③带有结晶水的盐，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，特别应注意的是若从FeCl3溶液中结晶出FeCl3·6H2O晶体，应在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶题组一　饱和溶液与不饱和溶液1．某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度下列叙述正确的是(　　)A．沉淀物的质量为5.6 gB．沉淀物的质量为7.4 gC．饱和石灰水的质量大于98.2 gD．饱和石灰水的质量小于98.2 g答案　D解析　因为原石灰水是饱和的，当加入生石灰后，0.1 mol生石灰要消耗石灰水中的水0.1 mol，生成氢氧化钙并析出，同时因为原饱和石灰水减少了1.8 g水，致使其中的溶质氢氧化钙也会析出一部分，故溶液减少的质量会大于1.8 g，所以最后饱和石灰水的质量就小于98.2 g。

题组二　溶解度的应用2．(2014·新课标全国卷Ⅰ，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示下列说法错误的是(　　)A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯答案　A解析　A项，由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程；B项，由图像曲线可知，温度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；C项，由溶解度曲线可知，60 ℃时，AgBrO3的溶解度约为0.6 g，则其物质的量浓度约为0.025 mol·L－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)·c(BrO)＝0.025×0.025≈6×10－4；D项，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液，再冷却结晶获得KNO3晶体，而AgBrO3留在母液中3．下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题1)碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“＝”)2)40 ℃时，碳酸钠的溶解度为______ g3)大于30 ℃时，碳酸钠的溶解度______氯化钠的溶解度(填“＞”、“＜”或“＝”)。

4)40 ℃时，碳酸钠和氯化钠均形成饱和溶液，当温度降低到20 ℃时，析出的主要物质是________________(填化学式)5)为检验(4)中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的稀______________(填化学式)溶液，完全溶解，并有气体产生，再加入几滴________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生答案　(1)＞　(2)50　(3)＞　(4)Na2CO3　(5)HNO3　AgNO3解析　(1)由于CO＋H2OHCO＋OH－，所以Na2CO3和NaCl混合溶液的pH＞72)根据溶解度曲线，40 ℃时Na2CO3的溶解度为50 g3)根据溶解度曲线，大于30 ℃时，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度4)由于Na2CO3的溶解度受温度的影响很大，而NaCl的溶解度受温度的影响较小，所以40 ℃的Na2CO3、NaCl的饱和溶液，当温度降低到20 ℃时，析出的主要物质是Na2CO35)用稀HNO3检验Na2CO3，用AgNO3溶液检验NaCl4．从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3＋；②Fe3＋、Cr3＋完全沉淀(c≤1.0×10－5 mol·L－1)时pH分别为3.6和5。

1)“微热”除能加快反应速率外，同时还可以_________，滤渣A为____________(填化学式)2)根据溶解度(S)—温度(T)曲线，操作B的最佳方法为________(填字母序号)A．蒸发浓缩，趁热过滤B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤答案　(1)促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去Fe(OH)3(2)A解析　调节pH约为3.6时，得到Fe(OH)3沉淀(滤渣A)；根据溶解度曲线，蒸发浓缩，会析出Na2SO4，并且温度越高，其溶解度越小，所以应趁热过滤考点二　一定物质的量浓度溶液的配制配制一定物质的量浓度溶液实验是中学化学中一个重要定量实验复习时，要熟记实验仪器，掌握操作步骤，注意仪器使用，正确分析误差，明确高考题型，做到有的放矢1．七种仪器需记牢托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙2．实验步骤要理清如：配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为__________，实验时操作的先后顺序为____________(填编号)答案　5.3　②④③⑤①⑥3．仪器使用要明了(1)容量瓶使用的第一步操作是“查漏”，回答容量瓶时应指明规格，并选择合适的容量瓶，如配制480 mL溶液，应选用500 mL容量瓶。

容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体，也不能作为反应容器2)玻璃棒的作用是搅拌和引流，在引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口，如图所示附　容量瓶的查漏方法向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水若漏水，可以在瓶塞处涂点凡士林4．误差分析点点清进行误差分析的依据是c＝＝，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空(1)砝码生锈偏高2)定容时，溶液温度高偏高3)用量筒量取液体时，仰视读数偏高4)定容时俯视容量瓶刻度线偏高5)称量时物码颠倒且使用游码偏低6)未洗涤烧杯、玻璃棒偏低7)称量易吸水物质时间过长偏低8)用量筒量取液体时，俯视读数偏低9)转移时，有液体溅出偏低10)滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出偏低11)定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线偏低12)容量瓶内有少量水无影响题组一　仪器的正确使用及实验操作的规范性1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干(×)(2014·新课标全国卷Ⅰ，12A)(2)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体(×)(2014·新课标全国卷Ⅰ，12D)(3)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高(√)(2014·大纲全国卷，6C)(4)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(√)(2013·福建理综，10C)(5)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(×)(2013·山东理综，11C)(6)用配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液(×)(2012·天津理综，4D)(7)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液(×)(2012·福建理综，6C)(8)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸(×)(2012·安徽理综，10B改编)2．(2013·江苏，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是(　　)答案　B解析　A项，托盘天平称量时，应为“左物右码”，错误；B项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误3．(1)配制浓度为2 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将________(填写字母，下同)A．等于8.0 g B．等于8.00 gC．大于8.0 g D．等于0.2 g(2)某实验中需2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为____________，称取Na2CO3的质量为__________答案　(1)C　(2)1 000 mL　212.0 g解析　(1)称量NaOH固体时需用小烧杯盛放，故天平读数等于8.0 g＋烧杯质量2)根据容量瓶的常用规格可知，应配制2 mol·L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，所需Na2CO3的质量为1 L×2 mol·L－1×106 g·mol－1＝212.0 g题组二　误差分析4．下列操作会使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是_______________________(填字母序号)。

A．配制1 L 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液时，将砝码放在左盘上，将BaCl2放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D．整个配制过程中，容量瓶不振荡答案　AC解析　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析要紧扣c＝，分析错误操作对n、V的影响考点三　溶液浓度的计算与换算1．理解公式从近几年高考命题情况看，溶质的质量分数、物质的量、物质的量浓度之间的换算是高考考查的热点此类题目使用公式较简单，但在高考环境下，往往感觉较难，难在字母运算、单位换算在复习时，要会熟练地推导换算关系并灵活运用1)物质的量浓度(c)与溶质的质量分数(w)之间的换算c＝或w＝×100%ρ单位：g·mL－1)(2)物质的量浓度(c)与溶解度。